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学而思网校年中考化学试卷一、选择题（每小题4分，共32分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（4分）（2013•达州）下列图示的实验中，正确的是（）A．将NaCl倒入量筒中配制溶液B．过滤C．称取NaClD．稀释浓硫酸考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、配制溶液在烧杯内进行，量筒只能量度液体的体积；B、据过滤的注意事项分析解答；C、利用托盘天平称量药品的质量应‘左物右码’；D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌．解答：解：A、配制溶液在烧杯内进行，量筒只能量度液体的体积，故A错误；B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故B错误；C、利用托盘天平称取NaCl，应‘左物右码’，图示操作错误；D、释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确；故选D．点评：了解配制溶液的仪器，掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，天平的正确使用方法及稀释浓硫酸的方法和注意事项，才能作出正确的判断．2．（4分）（2013•达州）化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是（）A．合金、塑料、玻璃钢属于合成材料B．用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用C．研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染D．化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用，增大肥效考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；铵态氮肥的检验；资源综合利用和新能源开学而思网校发；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析：A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．C、研制和开发新能源替代传统能源，能减少环境污染．D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效．解答：解：A、合金属于金属材料；塑料属于三大合成材料之一；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；故选项说法错误．B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，用甲醛浸泡过的水产品，会危害人体健康，不能食用，故选项说法错误．C、研制和开发新能源替代传统能源，能减少环境污染，减少污染，故选项说法正确．D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，硝酸铵属于氨态氮肥，与碱性物质混合使用，会降低肥效，故选项说法错误．故选C．点评：化学与我们的生产、科技息息相关，与生产、生产、科技相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．3．（4分）（2013•达州）最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（）A．镉原子的质子数为48B．镉原子的相对原子质量为112gC．镉是金属元素D．镉原子的核外电子数为48考点：原子的有关数量计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据在原子中质子数=原子序数分析．B、根据相对原子质量的概念分析，相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g．C、从元素的造字上分析元素的种类．D、根据在原子中原子序数=核外电子数分析．解答：解：A、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中质子数=原子序数可知，镉原子的质子数为48，故此说法正确．B、相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g，故此说法错误．C、镉字的偏旁是“金”字旁，故镉是金属元素，故此说法正确．D、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中原子序数=核外电子数可知，镉原子的核外电子数为48，故此说法正确．故选B．点评：本题考查学生对在原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数的牢记与掌握，并能应用于解题．4．（4分）（2013•达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+考点：离子或物质的共存问题．学而思网校专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．解答：解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确．B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．故选A．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．5．（4分）（2013•达州）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据物质的性质差异进行分析，使用一种试剂一次性鉴别三种物质，则需要出现不同的实验现象，据此解答．解答：解：A、氯化钾溶液与被鉴别的三种物质都不发生化学反应，无现象，现象相同，无法鉴别；B、碳酸钾溶液与稀硫酸混合产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液不反应，无现象；碳酸钾溶液与氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别；C、稀盐酸与稀硫酸不反应，无现象；盐酸与氢氧化钾反应生成易溶于水的氯化钾和水，无现象；稀盐酸与氯化钙溶液不反应，无现象，现象相同，无法鉴别；D、硝酸钠溶液与被鉴别的三种溶液都不反应，现象相同，无法鉴别；故选B．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．6．（4分）（2013•达州）在反应3CO+Fe2O3═高温2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价．这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2+O22H2OB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2H2O22H2O+O2↑D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O学而思网校考点：氧化反应；还原反应．专题：结合课本知识的信息．分析：认真阅读题干，提取有用信息：在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应；然后分析选项中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应．解答：解：A、反应物中，氢元素的化合价是0价，氧元素的化合价是0，生成物中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，属于氧化还原反应．故错误；B、反应物中铁的化合价是0价，铜元素的化合价是+2价，生成物中铁元素的化合价是+2价，铜元素的化合价是0价，属于氧化还原反应，故错误；C、反应物中，氧元素的化合价是﹣1价，氢元素的化合价是+1价，生成物中，氢元素的化合价是0价，氧元素的化合价是﹣2价，属于氧化还原反应，故错误；D、在反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O中，各元素化合价均未出现变化，所以该反应不是氧化还原反应，符合题意；故选D．点评：可以根据具体的化学方程式中各种物质所含有的元素化合价进行分析、判断，从而得出正确的结论．7．（4分）（2013•达州）下列图象与对应选项关系合理的是（）A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C．用相等质量的双氧水来制取氧气学而思网校．电解水生成氢气和氧气考点：饱和溶液和不饱和溶液；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；中和反应及其应用．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：A、根据饱和溶液的定义来进行解答；B、根据氢氧化钠与盐酸反应后pH值减小进行分析；C、过氧化氢分解的过程中催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量解答；D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．解答：解：A、开始硝酸钾溶液不饱和，还能溶解硝酸钾，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，所以再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A错；B、在滴加盐酸前溶液是氢氧化钠溶液，pH值大于7，当加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH值减小，恰好完全反应时，溶液显中性，再加入盐酸，溶液显酸性，pH值小于7，故B正确；C、过氧化氢分解的过程中催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故C错；D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，不是质量比，故D错．故选B．点评：根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．8．（4分）（2013•达州）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A．ZnB．CuC．MgD．Ag考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；推断混合物的可能组成．分析：铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成．解答：解：铜、银不能和稀硫酸反应；解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5625.6gX=X=0.2g；学而思网校解：设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6525.6gY=Y=0.17g，解：设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2425.6gZ=Z=0.47g，由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．故选：C．点评：解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．二、填空题（本题7个小题，共46分）9．（8分）（2013•达州）从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空．（1）用适当的符号和数字填空．①2个氮气分子2N2②氯化亚铁中的阳离子Fe2+．（2）写出符合下列要求的物质的化学式．①最简单的有机物CH4②含氯元素的氮肥NH4Cl．考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮气分子表示为：2N2；②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此氯化亚铁中的阳离子为亚铁离子表示为：Fe2+；学而思网校