中国农业大学本科普通化学试卷-两套

By湖风微竹中国农业大学〈普通化学I〉试卷一姓名____________专业__________班级__________分数_______一、判断下列叙述是否正确：(打“×”或“√”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。。()2、反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的标准摩尔熵变(298K)即为H2O(l)的标准摩尔熵。()3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。()4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。()5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。()6、已知某反应2A＋B=C的速率方程为=c2(A).c(B),则该反应为基元反应。()7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。()二、选择正确的答案：(在正确答案前打“√”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白锡较灰锡稳定，则反应Sn(白)=Sn(灰)：A、△rHm0、△rSm0；B、△rHm0、△rSm0；C、△rHm0、△rSm0；D、△rHm0、△rSm0；2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，若升高系统温度，(其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、平衡逆向移动；C、△rGm增大；D、K值增大。3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A、一条p-pπ键，一条p-pσ键；B、一条p-pπ键，一条sp2-sp2σ键；C、一条p-pσ键，一条sp2-sp2π键；D、一条sp2-sp2π键，一条sp2-sp2σ键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下大；B、B条件下大；C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。6、一系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过二不同途径完成：(1)放热10kJ，对外做功50kJ；(2)放热Q，不做功。则：A、Q＝－10kJ；B、Q＝－60kJ；C、Q＝－40kJ；D、无法确定Q值。7、KClNaClCCl4SiCl4四种物质熔点自低到高的顺序为：A、KClNaClCCl4SiCl4；B、SiCl4CCl4NaClKCl；By湖风微竹、NaClKClSiCl4CCl4；D、CCl4SiCl4KClNaCl。8、关于硫（S）和磷（P）二元素，下列说法正确的是：A、作用于最外层电子的有效核电荷：PS；B、原子半径：SP；C、电负性：PS；D、第一电离能：PS。9、酶催化反应多为0级，关于在一定温度下进行的0级反应，下列说法错误的为：A、反应物浓度与反应速率成线性关系；B、反应物浓度与时间成线性关系；C、反应速率与时间成线性关系；D、反应速率恒定。10、下列元素属于不活泼的金属为：A、IA族元素；B、IIA族元素；C、第六周期过渡元素；D、镧系元素。11、下列说法不正确的是：A.催化剂能同等程度改变正、逆反应的速率；B.催化剂具有高度的选择性；C.由于催化剂改变了化学反应的途径，改变了反应的活化能，故反应的焓变也随之改变；D.催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动。12、电子衍射实验说明：A、核外电子的能量是量子化的；B、电子是带有负电荷的微粒；C、电子具有波动性；D、电子具有一定的质量。三、填空：1、He+中，1s,2s,2p,3s,3p,4s轨道能量由低到高的顺序为___________________________________。2、写出Sn(锡)原子最外层电子的四个量子数：nlmms3、某元素的基态原子最外层含n＝4的2个电子，次外层n=2的轨道半满。此元素位于周期表_______周期，______族，核外电子排布式为_____________________________________,元素名称为____________。4、NH3、PH3、AsH3三种化合物，分子间取向力由大到小的顺序为By湖风微竹，色散力由大到小的顺序为_____________________________,沸点由高到低的顺序为____________________________________________。5、按反应速率碰撞理论，对基元反应，若反应物起始浓度不变，升温后，活化能Ea________________，能量因子f______________，速率常数k_____________。(填变化趋势)6、H3O＋分子中，O原子发生了__________杂化，原子间形成______条_____键，分子空间构型为__________________。7、298K，标准态下，1g铝在氧气中完全燃烧，放热31kJ，则ΔfHm{Al2O3}=_______________________________。{M(Al)=27g.mol-1}8、剧毒气体H2S可利用以下反应从工业废气中除去：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g),此反应为___热反应。9、反应MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数的表达式为K＝__________________________________________________。10、一定温度下，对于反应2A(g)+B(g)3C(g)，已知A、B初浓度和反应初速率v的数据如下：AmolL1BmolL1vmolL1s110.200.302.010420.200.608.010430.300.608.0104A和B的反应级数分别为_______________,___________________,反应的速率常数为___________________________________________。11、已知反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为；p(SO2,g)=15kKa,p(O2,g)=30kPa,p(SO3,g)=72kPa.则该反应的平衡常数K=________.。若使SO2(g)，O2(g)，SO3(g)分压分别为13kPa,11kPa,56kPa，则平衡将向_________方向移动。12、元素铋(Bi)位于周期表中第六周期，VA族，则该元素基态原子的价电子构型为__________，该元素的常见氧化态（除０外）为____________，________离子较为稳定。四、简答：1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s)在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g)凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。故普通白炽灯的功率都比较小。碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。By湖风微竹(g)可以与附着于玻璃上的W(s)发生反应生成WI6(g)：W(s)+3I2(g)=WI6(g)WI6(g)扩散到高温灯丝后，又可分解为W(s)，从而可以保护灯丝。通常用的高功率的照明灯多数为钨灯。试分析：(1)上反应是吸热还是放热。(2)用化学平衡移动的原理说明碘钨灯的工作原理。2、请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。五、计算1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：(1)H2＋D2＝2HDK1＝3.27(2)H2O＋D2O＝2HDOK2＝3.18(3)H2O＋HD＝HDO＋H2K3＝3.40试求20℃时反应H2O＋D2＝D2O＋H2的K。2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2((g)和O2(g)化合而得到(计算说明推断过程)298KN2O(g)NO(g)N2O3(g)NO2(g)ΔfHm/kJ.mol-182908333ΔfGm/kJ.mol-110487139513、通常说，在常温附近，温度升高10C(如由20C升至30C)，反应速率约增加2倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。4、乙醇液、气转化时,C2H5OH(l)＝C2H5OH(g),rHm=42.2kJmol1,rSm=121Jmol1K1，计算：(1)乙醇在25.0C时饱和蒸气压p(C2H5OH)/kPa。(2)乙醇的正常沸点Tb约为多少？By湖风微竹中国农业大学〈普通化学I〉试卷二姓名__________学院_________班级_________学号__________成绩_______一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“Χ”）（6分）1．反应物浓度增加，反应速率一定增大。2．放热反应，温度越高，K越小，rGm越大。3．基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。4．在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。5．金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。6．由同种元素组成的分子均为非极性分子。二、选择题（在正确的答案前打“√”）（24分）1．已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)rHm0,则该反应：A.在任何温度下，正向反应自发进行；B.在任何温度下，正向反应不可能自发进行；C.高温下，正向反应自发进行；低温下，正向反应不自发进行；D.高温下，正向反应不自发进行；低温下，正向反应自发进行；2．就基态铝原子的3p电子而言，下列各组量子数中不正确的是：A.310+1/2B.310-1/2C.311+1/2D.312-1/23．在一容器中，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)达到平衡后，加入一定量的氦气，并保持总压力与温度不变，平衡将会：A.向正方向移动B.向逆方向移动C.无明显变化D.无法判断4．下列化合物中，不可能存在的是：A.SiF62-B.SiF4C.CF62-D.CF45．乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A.两条sp2—sp2б键；B.两条p-p键；C.一条sp2—sp2б键；一条p-p键；D.一条p-pб键；一条sp2—sp2键；6．下列化学键极性大小次序正确的是：A.SiFAlFPFB.AlFSiFPFC.AlFPFSiFD.SiFPFAlF7．下列分子中，所有原子不在同一直线上的是：A.CO2B.C2H4C.C2H2D.HgCl28．25oC,O2处于标准状态时，电极反应O2+4H++4e-=2H2O的电极电势为：A.=+0.059pHB.=0.059pHC.=+0.0148pHD.=0.0148pH9．下列说法正确的为：A.符合质量作用定律的反应一定是基元反应；B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；By湖风微竹活化能越大，反应速率常数越小；D.提高温度，反应速率加快的原因是降低了活化能；10．配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是：A.SnCl2的还原性太强；B.SnCl2的溶解性较差；C.SnCl2的碱性太强；D.SnCl2的水解性太强；11．下列说法正确的是：A.0oC时，纯物质的Sm=0；B.标准状态下，298K，由元素稳定单质生成1mol某物质时反应的熵变等于298K该物质的标准熵；C.反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；D.rSm0的反应，标准状态下高温时可自发进行；12．298K，标准状态下：1/8S8(s