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1第一章习题解1.（1）电离能比较：BeMgCa同一主族从上到下金属性增强，第一电离能逐渐变小。（2）电离能比较：BBeCON同一周期从左到右第一电离能逐渐减小，但N是电子半充满结构，最外层电子较难失去，故第一电离能较大。2.3,4,2.3.1s22s22p63s23p64s1,4,IA,s4.nlmms1001/2100-1/22001/2200-1/221-11/2210-1/22111/25.Mg:1s22s22p63s2Si:1s22s22p63s23p2K:1s22s22p63s23p64s1Cu:1s22s22p63s23p63d104s1Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2分别属于第三周期、第二主族、s区，第三周期、第四主族、p区，第四周期，第一主族，s区，第四周期，第一副族，ds区，第四周期、第四主族、p区。26.SiH4:sp3等性杂化，Si外层的四个电子轨道形成四个sp3杂化轨道，分别与H结合。HgCl2:sp杂化，Hg外层两个电子轨道形成两个sp轨道，分别于Cl结合。CO2:sp杂化，C外层2个电子轨道，形成两个sp轨道，分别与O结合。BF3：sp2杂化，B外层三个电子轨道形成三个sp2轨道，分别与F结合。7．分别为：SbH3,sp3不等性杂化、三角锥形;BeH2,sp等性杂化、直线型;BI3,sp2杂化、平面三角形;SiCl4,sp3杂化、正四面体;NH4+,sp3杂化、正四面体;NH3,sp3不等性杂化、三角锥型;H2Te,sp3不等性杂化、V型;CH3Cl,sp3不等性杂化、四面体型;CS2,sp杂化、直线型。8.液态水：氢键、色散力、取向力、诱导力氨水：氢键、色散力、取向力、诱导力酒精水溶液：氢键、色散力、取向力、诱导力碘的四氯化碳溶液：色散力、液态苯：色散力39.由于水中分子间存在氢键，故熔沸点较高，这一系列物质均为分子晶体，随着相对分子质量增大，色散力增大，熔沸点逐渐增大。10.金属键，共价键，范德华力。11.石墨中每个碳原子参与sp2杂化，但仍保留一个自由电子，即有可移动电子，形成一个大π键，故导电性良好；由于石墨为片状晶体，是分子晶体和原子晶体的混合体，所以导热性良好。层状之间存在微弱范德华力，是层与层之间容易发生相对移动。12.（1）MgONaClKClKBr(2)SiN2NH313.（1）由于CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，二者性质差异很大。（2）分子间作用力微弱，不稳定，易挥发。（3）NaCl为典型的离子晶体，易溶于水，而Ag+极化作用较大，故AgCl共价成分较大，不溶于水。（4）MgO是离子晶体，熔点较高，而且二价阴阳离子键较一价更强。(5）由于金属晶体延展性较好，而离子晶体延展性较差。14.O2,分子晶体;H2S,分子晶体;Pt,金属晶体;KCl,离子晶体;Ge,原子晶体。15.说法均为错误。16.Cl2的键型为典型的非极性共价键，当一个氯原子被氢原子代替，4变成极性共价键，过渡至有部分极化作用的AgCl，最后为典型的离子化合物NaF.17.一般来说，对于金属阳离子，带电荷数越多，半径越小，极化作用越强，相比而言，Mn2+极化作用更强。18．（1）KCl、CaCl2均为离子晶体，而GaCl4为共价化合物，所以KCl、CaCl2熔沸点较高。（2）锌离子半径小于钙离子半径，故其与氯离子结合的物质共价成分更大，故熔沸点相比之下较低。（3）三价铁离子半径小于二价铁离子半径，所以共价成分更大，熔沸点更低。