搜索
高考专题——原子结构和元素周期律1.2006年江苏省高考综合考试理科综合试卷关于Na元素和F元素的叙述正确的是A．原子序数NaFB．原子半径Na＜FC．原子的电子层数Na＜FD．原子最外层电子数NaF答案A2.2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高答案D3.2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（四川卷）已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数c＞bB、离子的还原性Y2－＞Z－C、氢化物的稳定性H2Y＞HZD、原子半径X＜W答案B4.2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（天津卷）下列说法正确的是A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B5.2006年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C、3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D、原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X答案A、D6.2006年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。A、元素①的单质B、元素②的单质C、元素①②形成的合金D、无法判断答案（1）（2）1个（3）－2氟（4）C7.2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学试卷铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强答案D8.2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A＋3B＋2C＋1D＋4答案A9.2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）下列说法中正确的是A最外层有2个电子的原子都是金属原子B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D最外层有5个电子的原子都是非金属原子答案A10.2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅱ）下列说法正确的是A、常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B、周期表中所有元素都有从自然界中发现的C、过渡元素不全是金属元素D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的答案D11.2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅱ）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A、O2B、N2C、F2D、Cl2答案C12.2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强答案D13.2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷）近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A、硫化氢分子很稳定，受热难分解B、硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C、将硫化氢通入溴水，溴水褪色D、硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H＋＋S2－答案C14.2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物答案C、D15.2004年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷右表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦h⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）答案（1）HCl弱（2）N（3）H、O、S（4）Be(OH)2＋2NaOH→Na2BeO2＋2H2OLi16.2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷一）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素答案C17.2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷三）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。答案（1）氮碳氢（2）NH3H:N:H18.2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案C19.2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O31P119SnB．27Al19F12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子答案C20.2004年普通高等学校统一招生高考化学试题（广东卷）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱答案A、B21.2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是答案B22.2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有两种。请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X_______，Y______，Z_______。（2）反应①的化学方程式为____________________。（3）反应②的化学方程式为___________________。答案（1）CaCH（2）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2（3）CaO＋H2O→Ca(OH)223.2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4。（1）写出元素符号：B_________、D___________、E_________。（2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_________。答案（1）SiFH（2）K2O224.2003年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②aNa2O和Na2O2③ⅢA或第三主族④m25.2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C26.2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。答案H2SO3，SO3，P2O5Na3PO4、H2O2P＋5SO3＝5SO2＋P2O527.2003年普通高等学校春季招生全国统一考试理科综合能力测试下列说法正确的是A非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有