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快乐化学第一、二单元测试卷（1）一、选择题（每题2分，共26分）1、你认为下列哪项工作不应是绿色化学的研究重点（）A.设计或重新设计对人类健康和环境更安全的化合物B.探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺C.改善化学反应条件、减少废弃物的生产和排放D.限制新物质的合成与使用，尽量开发使用纯天然物质2、下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质区别，这种变化是（）A.水分蒸发B.蜡烛燃烧C.矿石粉碎D.铁铸成锅3、下列物质的性质属于物理性质的是（）A.酒精能燃烧B.铝线能导电C.钢铁会生锈D.二氧化碳能使石灰水变浑浊4、判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是（）A.生成白色固体B.放出大量热C.固体质量增加D.发出耀眼的强光5、物质发生化学变化时一定有（）①颜色变化；②状态变化；③发光；④放热；⑤其他物质生成；⑥沉淀生成；⑦气体放出。A.①③⑤⑦B.②④⑥C.①⑤D.⑤7．下列物质属于纯净物的是A．冰水B．医用的生理盐C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物D．雪碧饮料8、下列有关氧气性质的描述中，错误的是（）A.在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体B.氧气不溶于水C.氧气的密度比空气的大D.氧气是一种化学性质比较活沷的气体9、实验室用加热高锰酸钾制取并用排水法收集氧气实验的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。则正确的操作顺序为（）A.①②③④⑤⑥⑦B.②①④③⑥⑤⑦C.①②④③⑥⑤⑦D.②①④③⑥⑦⑤10、在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是A．硫在氧气中燃烧B．石蜡在空气中燃烧C．高锰酸钾受热分解D．铝箔在氧气中燃烧11、某同学用加热高锰酸钾的办法制取氧气，实验结束时，发现试管炸裂。造成试管炸裂的原因可能是下列的：①没有给试管均匀加热；②试管外壁有水；③试管口没略向下倾斜；④忘了加催化剂；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯。A.除⑥外B.全部C.①②③⑤D.除④外12、专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠。下列说法正确的是（）A.实验是研究问题的一种有效方法B.谷氨酸钠加热生成焦谷氨酸钠是物理变化C.谷氨酸钠受热不发生反应D.用烧杯盛放味精进行直接加热来完成实验13、根据维生素C能够使淀粉-碘溶液蓝色褪去的原理，应用如图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（）A.烧杯中淀粉--碘溶液的浓度B.胶头滴管出的果汁的滴数C.烧杯中淀粉--碘溶液的体积D.两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积二．填空与简答题（共25分）13、在①红磷②二氧化硫③高锰酸钾④空气⑤食盐水⑥液氮⑦银白色的细铁丝⑧汽水⑨米酒⑩水属于混合物的是；属于纯净物的是（填序号）。14、写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型．．．．．．。（1）在氧气中燃烧生成刺激性气体：（2）实验室加热纯净物制取氧气：（3）实验室加热混合物制取氧气：（4）在氧气中燃烧发出耀眼的白光：15、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图所示：⑴红磷燃烧时的现象。该实验中红磷应过量，目的是。⑵待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的，由本实验还可以推知氮气的哪些性质？试写出其中的一种：。⑷某同学在做该实验时，进入集气瓶的水不到总容积的1/5（即测得的氧气体积分数小于1/5。）请你分析其中可能的原因（至少写两点）：①_____________________________；②_______________________________。⑸若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？(填“能”或“否”)，理由是。（提示：碳在空气中燃烧生成二氧化碳）16、下图是实验室常见的制取气体的装置：⑴实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是。⑵实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是，反应的文字表达式是，它与采用快乐实验序号过氧化氢溶液浓度/%55155过氧化氢溶液体积/mL10101010过氧化氢溶液温度/℃20202070氧化铁的用量%01.21.20收集40mL氧气所需时间/s128.516.810.532.7①②③④装置A制取氧气时比较，主要优点是（任答一条）。⑶收集干燥的氧气可以选择装置，验满的方法是。若用排水法收集氧气，当观察到气泡时才开始收集。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是。⑷实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小。则制备甲烷气体需要发生装置是（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是。三．实验与探究题（19分）17、某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×18mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验、回答下列有关问题：（1）图Ⅰ实验中发生反应的文字表达式为。（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是（填序号）。（3）图Ⅱ实验结束后注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。（4）对照图Ⅰ实验，你认为图Ⅱ实验有何优点（回答一点即可）19．化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验．实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：（1）完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号。（填字母）（2）通过实验对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解产生氧气的速度。（填实验序号）。（3）通过实验①④对比可知，化学反应速率与温度的关系是。（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量（选填“减小”、“不变”或“增大”）。（5）本实验中通过测定产生相同体积的氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。20、在做“铁在氧气里燃烧”实验时，小红等同学进行了以下探究活动，请你一同参与。（1）实验时要用砂纸擦去铁丝表面的铁锈，这个过程属于变化。（2）小明同学实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下可能的原因。（3）探究直径为0.38mm的铁丝燃烧是否需要纯氧【实验内容】取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90％、70％、65％、60％、55％的氧气中进行实验，实验现象如下表所示：O2的体积分数90％70％65％60％55％实验现象燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好燃烧比90％弱，燃烧时间短，实验成功燃烧比70％弱，燃烧时间比70％短，实验成功燃烧比65％弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧，只是发红【实验结论】：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为60％，且氧气浓度越大，燃烧现象越。（填“剧烈”或“不剧烈”）；【实验拓展】：（4）上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是否合理，请说出理由？(填“合理”或“不合理”)，理由:。（5）小红对小明的实验进行了改进，并对铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系进行了如下探究。实验操作实验现象解释与结论实验①：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星①写出铁燃烧的化学反应文字表达式：、反应类型；②铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为。实验②：取直径，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射