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2014年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100分时间1小时）得分________________相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39V-51Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Mo-96I-127Ba-137一、单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）1．草莓适合生长在酸性条件下，若进行草莓的无土栽培，培养液中不适合添加的物质是A．氨水B．尿素C．硝酸铵D．氯化钾2．人被蚂蝗叮咬后，伤口常流血不止。依据上述现象，科学家希望从蚂蝗体内提取某种药物，该药物具有A．止血性能B．抗血凝性能C．止痛、止痒性能D．抗过敏性能3．下列关于化肥、农药的描述正确的是A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫酸铵会造成土壤板结C．波尔多液是石灰和硫酸钠的混合物D．过磷酸钙必须经过硫酸处理才能施用4．目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术。下列有关分析错误的是A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C．“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝5．部分含钙物质间的转化关系如右图所示，下列分析正确的是A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物B．转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来C．转化⑥可能是复分解反应D．转化④一定是中和反应6．下列反应不能体现酸的通性的是A.Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑B.CuO+H2SO4→CuSO4+H2OC.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2OD.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+H2O+SO2↑7．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中是将电能转化为化学能D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能8．下列实验操作正确的是9．右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是A．50gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%10.戊二醛(C5H8O2)是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误的是A．戊二醛是一种有机物B．戊二醛与乙醇(C2H6O)的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:16C．20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6%D．1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:311.干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示。根据表中数据作出的推测不合理的是物质CaCl2CaBr2CaOCaSO4MgOAl2O3ZnCl2ZnBr2CuSO4干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥剂中金属元素对于燥效率影响可能比较大C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04D．干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响12.下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是①8gNaOH放入92g水中；②4.6gNa放入95.6g水中(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)；③6.2gNa2O放入93.8g水中；④100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反应后过滤。A．①=②=③④B．②④①③C．①=②=③=④D．④②①=③13.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是CuSO4H2FeSO4CO2CuOCuH2O2H2OFeFe(OH)3CaCO3Na2CO3①②③④A.①②③④B．①②④C．①④D．①③④14．下列实验操作能够达到目的的是15．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．操作V中，需加热至液体蒸干为止16.下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是A．CaCl2,NaOH,KNO3,Mg(NO3)2B．FeCl3,H2SO4,KCl,NaNO3C．Na2CO3,KCl,NH4NO3,Na2SO4D．Mg(NO3)2,Na2SO4,NH4Cl,KNO317．在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是实验现象①加热固体M（如下图所示）少量气泡溢出后，不再有气泡产生②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生④加热氯酸钾与固体M的混合物（如下图所示）未见固体融化即产生大量气泡A．实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率B．实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生C．实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量D．固体M是氯酸钾分解的催化剂18.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼(Mo)的原理如下：①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O→(NH4)2MoO4+H2O③(NH4)2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl④H2MoO4MoO3+H2O⑤用还原剂(H2、Al、C等)将MoO3还原成金属钼下列分析正确的是A．反应①中MoS2发生了氧化反应B．(NH4)2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物C．在上述冶炼原理中，将160gMoS2全部转化成Mo，理论上需18g铝D．生产过程中产生的尾气可直接排放19.已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑20.下列各组溶液不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法能够鉴别的是A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD.NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl21.测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液(每毫升含溶质1×10-5mol)与生成的碘恰好完全反应。上述过程发生反应的化学方程式为：①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO(OH)2+2K2SO4②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6该样品中溶解氧量为A.0.75mg/LB.48mg/LC.24mg/LD.12mg/L22.对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下。保护膜的成分是①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O;②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOHA.NaNO2B.Fe3O4C.Na2FeO2D.Na2Fe2O423.某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如右图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是A．结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B．每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C．可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D．加热过程中结晶水分子逐个失去24.下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体25.氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系。电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠26,为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是A．实验结束后应再次称量剩余固体的质量B．氧气要保证充足C．可以用空气代替氧气进行实验D．实验结束后固体质量大于ag27.已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量(m)与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积(V)的关系的示意图。下列判断正确的是A．甲图正确B．乙图正确C．丙图正确D．无法判断28.某种由K2S和Al2S3组成的混合物中两种组分的物质的量之比为3:2，则140g混合物中S元素的质量是A．64gB．40gC．32gD．16g二氧化氯(ClO2)，熔点为-59℃，沸点11℃，易溶于水，能与碱溶液发生反应。其气态为黄绿色、有刺激性气味，液态为红色。工业上用稍潮湿的氯酸钾和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生模拟工业制法在实验室中制取并收集ClO2。请完成29至32题。29.氯酸钾和草酸反应的产物有K2CO3、ClO2和CO2等，则参加反应的氯酸钾和草酸的物质的量之比为A．2:1B．1:1C．1:2D．无法确定30.实验室准备了如下仪器，完成该实验应选择的装置及正确顺序是A．①⑥③B．②⑥④C．②④⑤D．②③⑥31.实验结束后可得到含有NaClO2、NaClO3等溶质的溶液。NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。NaClO2的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．蒸发结晶可以得到纯净的NaClO2B．蒸发浓缩、冷却结晶可以得到纯净的NaClO2·3H2OC．NaClO2、NaClO3是由ClO2和NaOH反应生成的D．ClO2和NaOH的反应中，没有元素化合价的变化32．ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：①准确称取ClO2溶液样品ag加水稀释为100g,取稀释后的溶液10g放入锥形瓶中；②向锥形瓶中滴加稀盐酸，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；(2ClO2+10KI+8HCl→10KCl+5I2+4H2O)③用Na2S2O3溶液测定②中生成的碘为bmol则样品ClO2溶液的溶质质量分数为研究表明，标准状况(0℃，101.3kPa)下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。请完成33题至35题。33．根据上述结论分析，下列说法错误的是A．同温同压下，分子的大小是影响气体体积的主要因素之一B．同温同压下，分子间的距离是影响气体体积的主要因素之一C．同温同压下，分子的个数是影响气