可逆电池的电动势及其应用的分章练习题

一、选择题1．在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液:()D(A)标准氢电极组成电池；(B)甘汞电极组成电池；(C)活度为1的电解质溶液；(D)标准电池；2.298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（）C（A)a1a2(B)a1=a2(C)a1a2(D)a1和a2可取任意值3．用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因:()D(A)检流计不灵；(B)被测定的电池电动势太大；(C)搅拌不充分,造成浓度不均匀；(D)被测电池的两个电极接反了。4.下列两电池反应的标准电动势分别为Eθ1和Eθ2,（1）1/2H2(pθ）＋1/2Cl2(pθ)=HCl(a=1)(2)2HCl(a=1)=H2(pθ)+Cl2(pθ)则两个Eθ的关系为（）B（A）Eθ2=2Eθ1(B)Eθ2=-Eθ1(C）Eθ2=-2Eθ1(D)Eθ2=Eθ15.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值φθ和电池的电动势Eθ值将有何变化（）C(A)Eθ，φθ各增加1V(B)Eθ和φθ各减小1V(C)Eθ不变，φθ增加1V(D)Eθ不变，φθ减小1V6．电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者:()C(A)一定为零；(B)为ΔH；(C)为TΔS；(D)与ΔH和TΔS均无关。7.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是（）C(A)Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(pθ)|Pt(B)Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag(C)Ag(s)|AgCl|KCl(a)|Cl2(pθ)|Pt(D)Pt|H2(pθ)|HCl(a)|Cl2(pθ)|Pt68.在298K时，浓度为0.1和0.01mol/kg的HCl溶液的液接电势Ej（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）A(A)Ej（1）Ej(2)(B)Ej（1）Ej(2)(C)Ej（1）=Ej(2)(D)无法判断9．在温度为T时，有下列两反应½Cu＋½Cl2＝½Cu2＋＋Cl－1Cu＋Cl2＝Cu2＋＋2Cl－21和2的关系为下列何者:()B(A)12(B)21(C)412(D)122。10.已知Tl3+,Tl+|Pt的电极φθ1＝1.250V。Tl+|Tl的φθ2＝-0.336V，则电极Tl3+|Tl的电极电动势为φθ3（）B(A)0.305V(B)0.721V(C)0.914V(D)1.586V11.某电池在298K，pθ压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J,则该电池反应的△rHθm值应为（）D(A)＝100J(B)=-100J(C)100J(D)-100J12.298K时有如下两个电池（1）Cu(s)|Cu+(a1)||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt(2)Cu(s)|Cu2+(a2)||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt.两个电池的电池反应都可写成Cu(s)＋Cu2+(a2)＝2Cu+(a1)则两个电池的Eθ和△rGθm之间的关系（）B(A)△rGθm和Eθ都相同(B)△rGθm相同，Eθ不同(C)△rGθm和Eθ都不同(D)△rGθm不同，Eθ相同13.H2(pθ)+1/2O2(pθ)＝H2O（l）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可以通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为△rHθm(1)和△rHθm（2），若反应物和生成物的T、p均相同，则两个焓变得关系（）A(a)△rHθm(1)=△rHθm(2)(b)△rHθm(1)△rHθm（2）(c)△rHθm(1)△rHθm（2）(d)无法确定14.对于Weston标准电池，下列叙述不正确的是：（）C（A）温度系数小（B）为可逆电池（C）正极为含12.5%镉的汞齐（D）电池电动势长期保持稳定不变15.若某电池反应的热效应是负值，此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（）D（A）放热（B）吸热（C）无热（D）无法确定16.下列电池中，哪个电池反应不可逆：（）B（A）Zn│Zn2+‖Cu2+│Cu（B）Zn│H2SO4│Cu（C）Pt，H2（g）│HCl（aq）│AgCl+Ag（D）Pb，PBSO4│H2SO4│PbSO4+PbO217.在恒温恒压条件下，以实际工作电压E＇放电过程中，电池的反应热Q等于：（）B（A）ΔH-zFE＇（B）ΔH+zFE＇（C）TΔS（D）TΔS-zFE＇18.下列对原电池的描述哪些是不正确的（）C（A）在阳极上发生氧化反应（B）电池内部由离子输送电荷（C）在电池外线路上电子由阴极流向阳极（D）当电动势为正值时电池反应是自发的19.用对消法测定可逆电池的电动势时，通常必须用到的是（）C（Ａ）标准氢电池（Ｂ）汞电视（Ｃ）标准电池（Ｄ）活度为为１的电解质溶液２０.用补偿法测定可逆电池的电动势的时候，主要是为了（）CＡ消除电极上的副反应Ｂ减少标准电池的损耗Ｃ在可逆的情况下测电动势Ｄ简便易行２１.若算的电池反应的电池电动势为负值时，表明此电池反应（）BＡ正向进行Ｂ逆向进行Ｃ不可能进行Ｄ反应方向不确定２２.若以某个给定电极为负极,标准氢电极为正极组成电池并测得该电池的电动势为0.5V,则该给定电池的电极电势为（）A（Ａ）–0.5V;(Ｂ)0.5V;(Ｃ)无法确定；(Ｄ)0V２３.某电池反应为4OH2HgO(l)2HOHg(l)2222,当电池反应达到平衡时,电池的电动势必然是:（）D(Ａ)E0(Ｂ)EE(Ｃ)0E(Ｄ)0E二、填空题１.△G=-nEF公式是联系热力学和电化学的主要桥梁。该公式的应用条件是___________.（等温、等压、除电功外不作其它非膨胀功）2、规定标准电极的电极电势在________温度下都取作零。（任何）3、如果一个电化学电池是不可逆的，那么标准吉布斯自由能的减少值________电池所作电功。（大于）４.金属与溶液之间的电势差的大小主要取决___________.符号主要取决与___________.（金属的本性，溶液中原有金属离子的浓度）５.电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为___________.（0）６.银锌电池Zn│Zn2+‖Ａｇ＋│Ａｇ的Eθ（Zn│Zn2+）＝－０.７１６Ｖ，EθＡｇ＋（Ａｇ＋│Ａｇ）＝０.７９９Ｖ，则该电池的标准电动势Eθ＝___________（1.560V）７.２９８Ｋ的时候，已知Eθ（Ｆｅ３＋，Ｆｅ２＋）＝０．７７Ｖ，Eθ（Ｓｎ４＋，Ｓｎ２＋）＝０.１５ｖ，当这两个组成电极组成自发电池的时候，Eθ＝___________（0.62）８.盐桥的作用是__________________________，通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是________________。(消除扩散电势（液接电势），两种离子的扩散速度（迁移数）接近)９.丹尼尔电池是__________（可逆，不可逆）电池，因为该电池中__________________________________。(不可逆，两种溶液之间的扩散是不可逆的)１０。298K时，已知V150.0),(V,771.0),(2423SnSnFeFe，则反应422322SnFeSnFe（所有活度均为1）的οmrG为__________(119.91molkJ)三、判断题１无论电池仲有无电流，只要有液体接界存在，就会有液界电势（）对２.只有种类不同的电解质溶液才会接界时候才会产生液界电势（）错３.玻璃电极能用于测定溶液ｐＨ值的电极（）对４醌氢醌点击属于离子选择电极（）错５玻璃电极是离子选择电极的一种（）对６玻璃电极易受溶液中存在氧化剂还有还原剂的影响（）错７电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为０（）错８在电极分类中，Pt,H2|H+属于氧化－还原电池（）错９常用醌氢醌电极测定溶液的ｐＨ值是因为操作方便，精确度高。（）对四、计算题1.卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I－(aq)→CuI↓+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。已知0spK(CuBr)＝2.0×10－9，0spK(CuCl)＝2.0×10－6。估计用下法能否得到CuCl：CuCl2+Cu=2CuCl↓解：查表0E（Cu2+/Cu+）=0.153V，0E（Br2/Br-）=1.066V，0E（Cl2/Cl-）=1.358V0E（I2/I－）=0.535V，0E（Cu+/Cu）=0.522V。E（Cu2+/Cu+）=0E（Cu2+/CuBr）=0E（Cu2+/Cu+）+0.0592lg2+0(Cu)/cc+0(Cu)/cc=0.153+0.0592lg01spk0(CuCl)c-/(Br)c=0.153-0.0592lg2.0×10－9=0.153-0.0592（0.301-9）=0.668VE（Cu+/Cu）=0E（CuCl/Cu）=0E（Cu+/Cu）+0.0592lgspK（CuCl）=0.522+0.0592lg2.0×10-6=0.185V同理0E（Cu2+/CuCl）=0.153V-0.0592V（0.301-6）=0.490V因为0E（Cu2+/CuBr）＜0E（Br2/Br-）0E（Cu2+/CuCl）＜0E（Cl2/Cl-）所以不能用类似方法制备CuBr、CuCl。又因为0E（Cu2+/CuCl）＞0E（CuCl/Cu）所以可以利用反应CuCl2+Cu=2CuCl↓制备CuCl。2.将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势解：（1）Cu︱Cu2+（0.5mol·L－1）‖Ag+（0.5mol·L－1）︱Ag（2）电极反应：Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+电池反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（3）查表0EAg+/Ag）=0.7996V0ECu2+/Cu）=0.3419VEAg+/Ag）=0EAg+/Ag）++00.059lg(Ag)/ccz=0.7996+0.0592lg0.5=0.7818VE（Cu2+/Cu）=0ECu2+/Cu）+2+00.059lg(Cu)/ccz=0.3419V+0.0296lg0.5=0.3330VE=E(Ag+/Ag)-E(Cu2+/Cu）=0.7818V-0.3330V=0.4488V