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12012年华南师大附中高三综合测试理科综合2012年5月本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列说法正确的是A．1mol葡萄糖水解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NAB．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为NAD．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．W的氢化物的化学式为HCl10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确．．．的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成2C．放电时Li+向负极移动D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑11．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，△H1=－110.5kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2=－393.5kJ/mol，则C(s)+CO2(g)==2CO(g)的△H=+283.5kJ/mol12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A．装置甲：减缓铁钉生锈B．装置乙：可制得金属锰C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：用氯气进行喷泉实验23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是n(NH3)导电能力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉淀质量00醋酸盐酸1pH7n(H2O)3A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO－3)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β—紫罗兰酮。（1）假性紫罗兰酮的分子式是。（2）①要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的（填字母）。A．银氨溶液B.酸性高锰酸钾C.溴水D.碳酸钠溶液②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式：_____________________________________________③柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有种A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基B．能发生银镜反应（3）①反应①是柠檬醛和丙酮（）在一定条件下发生的羟醛缩合反应，该反应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子，请写出该反应的化学方程式(不用写反应条件，部分可用R代替)。②若柠檬醛和甲乙酮（）在上述条件下发生类似的反应，产生互为同分异构体的两种有机物，写出其中的一种有机物的结构简式(部分可用R代替)。。431．（16分）碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途。Ⅰ.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：图1（水碳比为3）图2（800℃）（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（3）已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与一定量H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v(H2)为____________；此条件下该反应的热化学方程式为。Ⅱ.（4）CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8x10-9。现将amol/L的CaCl2溶液与2.0x10-4mol/LNa2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为mol/L。32．（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。→滤渣→阳离子吸附剂↓MnSO4·H2O→↓滤渣→石灰浆↓→MnO2粉↓→浸出液→软锰矿浆→SO2↓浸出氧化调节pH静置过滤滤液吸附静置、过滤02甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)700800900100051520253035温度(℃)1MPa2MPa5请回答下列问题：（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式，（2）氧化过程中主要反应的离子方程式。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有、等。吸附步骤除去的主要离子为：。（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式。33．根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，检验其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡实验操作预期现象和结论步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。有不溶的黑色固体。步骤2：取适量步骤1清液于试管中，步骤3：（2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－Pb2＋Ca2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋吸附率1.000.750.500.2502468吸附时间/h6步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加cmol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。步骤3：重复实验3次。滴定结果如下滴定次数待测溶液的体积/mL消耗标准盐酸的体积V1/mLV2/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为，滴定终点的现象为。②计算Na2CO3的质量分数=（用含w、c的代数式表示）理科综合答案及评分说明2012年5月一、选择题（单选题共16题，每题4分；双选题共9题，每题6分。共118分）二、非选择题：（共64分）30.（1）C13H20O（2）①AB或AC②③15（3）①题号12345678910答案DADCBACDBC题号111213141516答案BCBCAD题号171819202122232425答案ACADACBDCDABADABBC7②或31．（16分）（1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（3分）（2）如右图（3分）（形状2分，标注1分）（3）0.4mol/（L·min）（3分）700℃，1MPaCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+1.25aKJ/mol（3分）；（4）5.6x10-5mol/L（4分）32．（16分）（1）SO2＋MnO2＝MnSO4（3分）（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）（3）4.7≤pH8.3（3分）（4）吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷（2分）（答三者中的任两点得满分）；Pb2＋、Ca2＋（2分）（5）Mn2+-2e－＋2H2O＝MnO2↓＋4H+（3分）33.（16分）(1)实验操作预期现象和结论步骤2：滴加足量的BaCl2溶液，充分振荡，静置，取上层清液于另外一支试管备用有白色沉淀生成，说明产物中有Na2CO3步骤3：将一片精密pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取步骤二上层清液点在精密pH试纸上，待颜色稳定后，对照比色卡读出数据溶液的pH明显大于9.6，说明产物中含有Na2O(2)①250mL容量瓶酚酞由浅红色变成无色，且半分钟不变色②5.3c/w×100%