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1课题7.1溶解现象课型新授课共几课时第一课时授课日期年月日教学目标1.认识溶解现象，了解溶质、溶剂、溶液的概念。2.找出影响溶解快慢的因素。3.探究几种物质在水中溶解时的温度变化教学重点溶解现象，了解溶质、溶剂、溶液的概念教学难点溶质、溶剂、溶液的三者质量关系教法学法教具2教学过程及内容学生活动时间导入新课在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？思考讨论2分钟讲授新课[观察活动]【实验7-1】可溶物质与不溶物质[讲解]在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。一.溶液、溶质、溶剂的概念溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。均匀指溶液各部分组成、浓度和性质都完全一样；稳定指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离，即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。注：分散到溶剂中的分子或离子，达到均匀而稳定的状态后，仍处于不停的无规则运动状态中。[讲述]溶液由溶质在溶剂里溶解而成。细沙石难溶于水，所以细沙石不是水的溶质，水也不是细沙石的溶剂，因而也不能形成溶液。[讨论交流]1.蔗糖放入水中后，好像“消失”了，为什么？2.在【实验7-1】中，溶质分别是什么？溶剂是什么？[阅读]P.179长话短说[讲述]列举几种常见的水溶液。[阅读]P.179你知道吗二.影响溶解的因素[探究活动]找出影响溶解的因素【问题】影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？观察活动阅读讨论交流阅读探究活动5分钟5分钟5分钟5分钟5分钟3教学过程及内容学生活动时间讲授新课假设有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是：假设1假设2假设3实验与事实【实验7-2】【实验7-3】【实验7-4】（完成课本P.181~182表格）结论（完成课本P.183表格）[设问]上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？[讨论交流]“设计条件的公平性”[课堂练习]1.指出下列溶液中溶质和溶剂：（1）5g水与5g酒精混合（2）1g食盐和1g蔗糖投入98g水中（3）一定量的锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应度所得到的溶液2.把1g食盐完全溶于．．．．9g水中，得到g食盐水溶液。用四则运算符号及等号完成下列公式：溶液质量溶质质量溶剂质量3.把9g食盐投入．．1g水中，必然会得到10g食盐水溶液吗？4.将5mL酒精与5mL水互溶，得到10mL溶液吗？为什么？[小结]1.溶液、溶质、溶剂的概念。2.溶液的基本特征——均匀、稳定的混合物。3.组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。4.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。5.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。实验讨论交流课堂练习小结5分钟3分钟10分钟5分钟4教学过程及内容小结1.溶液、溶质、溶剂的概念。2.溶液的基本特征——均匀、稳定。3.组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。作业布置检查P.180检查站P.183检查站板书设计7、1溶解现象1.溶液、溶质、溶剂的概念。2.溶液的基本特征——均匀、稳定。3.组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。课后反思5课题7.1溶解现象课型新授课共几课时第二课时授课日期年月日教学目标1.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。2.体验溶液导电性的探究过程和方法。、3.知道溶液的重要应用，学习科学实验方法。教学重点溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法。教学难点溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法。教法学法教具烧杯、玻璃棒、低压电源、导线、灯泡、电极；蔗糖、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、食醋。6教学过程及内容学生活动时间导入新课大家在学习燃料的燃烧时，知道了化学反应中伴随着能量的变化，即有吸热反应和放热反应。那么，溶解过程有没有吸热现象会放热现象呢？思考5分钟讲授新课三.溶解时的吸热或放热现象[探究活动]探究三种固体溶于水时是吸热还是放热。（完成教材空白）1、常见的溶解时放热的物质有：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸等。2、常见的溶解时吸热的物质有硝酸铵等，可利用该吸热现象制作“化学小冰箱”，适合野外使用；3、溶解时热现象不明显的物质有氯化钠、蔗糖等。四.溶液导电性的探究[探究活动]【实验7-5】溶液的导电性（完成教材空白）食醋、食盐水、饮料、酱油导电，蔗糖不导电，为什么呢？以氯化钠为例，当氯化钠溶于水时，水分子作用下，是氯化钠晶体解离，并生成能自由移动探究活动填表探究活动实验5分钟5分钟5分钟5分钟7教学过程及内容学生活动时间讲授新课的带电的钠离子和氯离子，因而氯化钠水溶液可以导电。而蔗糖溶于水后，以分子的形式存在的饿，不生成可以移动的离子，所以蔗糖水溶液不导电。[小结]1.有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。2.如果溶液中有可移动的离子，该溶液便导电。如果溶液中没有可移动的离子，该溶液便不能导电。[课堂练习]指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液浓盐酸氨水碘酒硫酸锌溶液溶质氯化氢气体（HCl）氨气（NH3）碘（I2）硫酸锌（ZnSO4）溶剂水水酒精水溶液75%的酒精0.9%的生理盐水稀醋酸石灰水溶质酒精（C2H5OH）氯化钠（NaCl）醋酸（CH3COOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]溶剂水水水水小结课堂练习5分钟10分钟8教学过程及内容小结1.有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。有些温度变化不明显。2.如果溶液中有可移动的离子，该溶液便导电。如果溶液中没有可移动的离子，该溶液便不能导电。作业布置检查202页1、2、3、4练习册相应的题板书设计7.1溶解现象三、溶解时的吸热或放热现象四、溶液的导电性课后反思9课题7.2物质溶解的量课型新授课共几课时第一课时授课日期年月日教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。教学重点饱和溶液的概念。教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。教法学法教具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。10教学过程及内容学生活动时间导入新课在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？思考5分钟讲授新课[观察活动]【实验7-6】室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）一.饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。2.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。2.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质。[设问]在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？[观察活动]【实验7-7】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的观察活动阅读思考交流观察活动5分钟5分钟5分钟5分钟11教学过程及内容学生活动时间讲授新课固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）3.相互转化饱和溶液升温或增加溶剂冷却、增加溶质或减少溶剂不饱和溶液[课堂练习]1.P.189检查站2.下列有6种操作，选出其代号填入下列转化关系的括号中：A.加硝酸钾晶体B.加水C.恒温下蒸发掉一些水D.升温E.降温F.加入较稀的硝酸钾溶液硝酸钾的硝酸钾的不饱和溶液饱和溶液填表课堂练习5分钟10分钟12教学过程及内容小结1.溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。3.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。4.饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。作业布置检查210页1、2、课堂练习板书设计7.2物质溶解的量一、饱和溶液与不饱和溶液定义二、饱和与不饱和的相互转化课后反思13课题7.2物质溶解的量课型新授课共几课时第二课时授课日期年月日教学目标1.了解溶解度的概念。2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点溶解度的概念，溶解度曲线绘制的探究，气体溶解度及其影响因素。教学难点溶解量、溶解性与溶解度三者的关系教法学法教具14教学过程及内容学生活动时间导入新课我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。思考5分钟讲授新课一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性）1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。[讲述]如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同[讲述]如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。3.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况[提问]“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中）[讲述]物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。二.固体的溶解度1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。条件：一定温度下标准：100g溶剂里（一般指水）状态：饱和状态单位：克[讲解]①我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此要指明在一定温度下。②各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“100g溶剂”作为标准。③因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。阅读思考交流阅读理解5分钟5分钟5分钟5分钟15教学过程及内容学生活动时间讲授新课④固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36克。又如在20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃100克水里溶解31.6克硝酸钾是溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100克时，溶质及饱和溶液的质量。2.固体溶解性与溶解度的关系[探究活动]依据数据绘制溶解度曲线[讨论交流]完成教材空白[讲述]由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。3.影响固体溶解度的因素：温度4.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。意义：①同一物质在不同温度是的不同溶解度数值。②不同物质在同一温度时的溶解度数值。③物质的溶解度受温