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第六章铁第二节几种常见的金属（第一课时）知识目标：1.了解生铁和钢的主要成分、机械性能的主要差别、用途；了解生铁冶炼的反应。2.常识性介绍铝、铜、锌、钛及合金。科学素养目标：1.培养学生阅读和自学能力。2.培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。教学方法：讲解、自学并进。教学用具：铁矿石标本、投影片。教学过程：[提问]铁具有哪些物理性质？有哪些化学性质？[讲解]通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。[板书]第二节几种常见的金属[引导]生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途.指导学生阅读课文.(P.123)[板书]一、铁1.生铁（1）.成分:含碳量2%~4.3%,还含有硅、锰、少量的硫和磷（2）.种类，特性，用途[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成练习一[展示]几种铁矿石的样品[讲解]炼铁的原料、反应原理及设备[板书]（3）生铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石设备：高炉[讲解]钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0.03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与生铁不同，所以在性能上有较大的差别。[板书]2.钢指导学生阅读课文(P.124-P.125)[投影]课堂练习二(见书后练习1)指导学生完成练习二[解释]学生可以用投影片上的表格,也可以自己设计表格,归纳网的分类及几种常见钢的特性和用途.[介绍]钢的冶炼方法[设问]生铁、钢的冶炼方法有什么不同？[投影]课堂练习三（见附2）指导学生完成练习三[板书]二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文（P.126-P.127）[小结]通过学习,我们对铁的两种合金-生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。[投影]随堂检测（见附3）附1：课堂练习一1.填表：生铁的种类特性主要用途碳素钢合金钢附2：课堂练习三3．合金是由____跟____一起熔合而成的具有_____特性的物质.4.生铁和钢的主要区别是____不同.5.常用来炼铁的磁铁矿主要成分是______,赤铁矿的主要成分是______.6.炼铁的主要设备是______,炼钢的主要设备是____和______7.炼铁的反应原理是(写化学方程式)_________________.8.下列物质中不属于合金的是(A)生铁(B)碳素钢(C)氧化铁(D)不锈钢9.下列主要用于炼钢的是(A)白口铁(B)灰口铁(C)球墨铸铁(D)四氧化三铁10.常用于制造电线、电缆的金属是A.钛（B）铁（C）铜（D）锌附3：随堂检测1.生铁的含碳量（A）低于2%（B）高于4.3%（C）低于0.03%（D）在2%~4.3%之间1.在冶炼生铁时使用的还原剂是(A)FeO(B)CO(C)Fe(D)CO22.碳素钢的分类是根据(A)硬度(B)含碳量(C)用途(D)机械性能3.不锈钢的主要特性是(A)抗腐蚀性好(B)韧性好(C)导磁性好(D)耐高温性好4.下列说法中不正确的是(A)球墨铸铁有时可以代替钢(B)高炉治炼出的是生铁(C)生铁都是炼钢的原料(D)钢的性能比生铁要优越5.下列金属常用于做干电池的是(A)铝(B)铜(C)锌(D)钛第二节几种常见的金属（第二课时）知识目标:加深对化学方程式意义的理解,巩固根据化学议程式进行纯净物质量计算的方法;掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法.科学素养目标:1.培养学生分析问题和化学计算的能力.2.培养学生依据事实解决问题的科学态度.重点难点：从化学议程式的实际意义上理解含杂质的化学方程式计算的方法.教学方法：讲练结合.教学用具：投影片.教学过程[提问]炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理.[讲解]我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分-铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：纯净物的质量分数=纯净物的质量/不纯净物的质量，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量.[投影]例1.现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O多少吨?[投影]课堂练习一(见附1)指导做练习一[提问]根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,说明化学方程式的意义?强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯物挂帅间的数量关系.在现实生活中,物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?[板书]三、含杂质物质的化学方程式的计算[投影]例2.含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?分析:根据前面分析,要根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来,再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算.指导看书P.124例题，并强调书写的规范格式。【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。【投影】随堂检测（见附3）附1：课堂练习一1.某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含三氧化二铁多少吨？附2：课堂练习二2.含碳酸钙75%的石灰石100吨，高温煅烧后，可得氧化钙多少吨。3.实验室欲制6克氢气，需含锌97.5%的不纯锌多少克？4.含三氧化二铁的质量分数为80%的铁矿石1000吨，可炼出含杂质5%的生铁多少吨？附3：随堂检测要生产5.6吨氧化钙，需含杂质20%的石灰石多少吨？