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悦考网初三化学教案：金刚石、石墨教学目标：1.知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。⑶掌握单质碳的化学性质2.能力目标：学生辨别解决问题的能力;认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。教学重点：单质碳的化学性质教学难点：单质碳的化学性质教学方法：演示实验法、讨论法教学过程：(一)、导入新课：前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗?同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗?(二)讲授新课：[板书课题][板书]一、碳的单质]⑴金刚石：⑵石墨：⑶C60[学生自学]观看科利华软件[提问](1)上述三种单质有哪些物理性质?(2)它们的性质和用途之间有什么关系?[板书]二、碳的化学性质：[师生讨论]用墨(用碳黑制成)书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦?)[板书]1、常温下化学性质稳定悦考网[学生讨论](1)冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么?(2)氧气的有哪些化学性质?[板书]2、碳跟氧气的反应可燃性(1)反应现象：(2)反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：[方程式由学生板演][演示(6—2)]木炭与氧化铜的反应。[学生活动](1)观察实验现象，(2)共同分析反应原理，(3)板演方程式。[板书]3、碳跟—某些氧化物的反应——还原性(1)反应现象：(2)反应方程式：[师生共同分析]这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜(含氧化合物)失去氧而变成单质铜;木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性[拓展：]木炭的还原性在冶金工业上的应用(三)课堂练习：(四)小结：(师生共同完成)(五)布置作业：书P109习题1-6课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握溶解度教学目标：1.物质的溶解性2.固体的溶解度及温度对它的影响3.固体的溶解度曲线4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响教学重点：固体溶解度的概念教学难点：固体溶解度的概念悦考网教学过程：[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。[分析]条件：一定温度下;标准：100克溶剂里;状态：饱和状态;本质：溶质的质量;单位：克。[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。[练习]1.下列叙述是否正确。(1)食盐在水里的溶解度时是36克。(2)20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。(3)20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的溶悦考网克。(4)10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的溶解度为15克。2.60。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：课题：溶解度溶质溶剂溶液状态温度溶质质量溶剂质量溶液质量3.20。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么?(1)20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。(2)20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢?物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。[填表]20。C时溶解度(克)0.010.01~11~1010悦考网溶解性难溶微溶可溶易溶[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是()A.溶质的性质B.溶剂的种类C.溶液的多少D.温度的高低2.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是()A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液3.20。C时，100克水中最多溶解10克A，40。C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的溶解度关系是()A.A=BB.ABD.无法比较4.60。C时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在时，水中最多可溶解硝酸钾，形成硝酸钾溶液。水的净化教学目的1.了解纯水与自然水、硬水与软水的区别2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。二、重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作复习提问：水是纯净物还是混合物?由什么元素组成的?由什么微粒构成的?新授：提问：什么地方存在水?学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等悦考网提问：有没有同学看到黄河?(电视上也行)黄河水是什么样子的?学生答：很浑提问：能不能说一下原因?学生：因为含有大量的泥沙提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢?学生：是混合物提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的?尝一下是什么味道?为什么?学生：是，是咸的。因为含有食盐提问：那么，海水是纯净物还是混合物?学生：是混合物。总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。一、不溶性杂质的净化1.沉淀演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。2.过滤：我为什么能从教室出去，再进来?拖拉机能进来吗?为什么?同学们还能想出哪些类似的问题?原理：小的走，大的留。3.吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化?哪个同学家使用净水器?你知道里面有什么吗?问题：上述操作哪个净化效果最好?通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗?学生答：不是，还有可溶性的杂质。悦考网二、可溶性杂质的净化提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢?还是喝纯净水好呢?为什么?学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物?这样的水叫什么水?学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。提问：能带来什么样的麻烦?请同学们看书。提问：你能鉴别硬水和软水吗?学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。硬水的软化：有哪此操作?学生答：煮沸水蒸馏提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么?怎么来的?你能说一下蒸馏的原理是什么?提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样?练习题：56页1、2、3。下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。三、过滤“一贴”“二低”“三靠”练习：基础训练小结：请学生总结都学到什么?悦考网作业：一课三练。检测板书水的净化水：化学符号，组成;构成。(纯净物)自然界的水：含有不溶性杂质和可溶性杂质(混合物)一、不溶性杂质的净化三、过滤操作1.沉淀(加絮凝剂)“一贴”2.过滤：小的走，大的留“二低”3.吸附：物理变化“三靠”二、可溶性杂质的净化1.硬水：含钙、镁的化合物较多2.鉴别：用肥皂：渣硬沫软3.软化：煮沸：家庭蒸馏：液气液资料来自：悦考网