初中化学物质的溶解性

第6章溶解现象第三节物质的溶解性1能说出固体物质溶解性的影响因素（A）能说出饱和、不饱和溶液的含义、相互转化的方法、与浓稀溶液的关系并能进行准确判断（B）教学目标12一、影响固体物质溶解性的因素1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力2、影响物质溶解性的因素：(1)内因：溶质性质、溶剂的性质（2）外因：温度对于气态溶质，外因还受压强的影响32、同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的油时，若身边没有洗洁精，你会用热水洗碗还是用冷水洗碗？说说其中的道理。1、摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他们常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。为什么摩托车修理师傅要用汽油洗手呢？练一练：3、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？4胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？想一想：β-胡萝卜素在水和油中的溶解性不同，β-胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。5温度如何影响物质的溶解性？实验探究——+水振荡溶解溶液3KNO3总结：物质溶解性随温度的升高而变大，大多数固体极少数固体变小（熟石灰）溶液2溶液1+KNO3升温6教学目标2:能说出饱和、不饱和溶液的含义、相互转化的方法、与浓稀溶液的关系并能进行准确判断（B）7（1）、定义：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。3、饱和、不饱和溶液注：饱和溶液应指明是哪种溶质的，如饱和食盐溶液中还能溶解蔗糖。8一定是饱和溶液的是（）不一定是饱和溶液的是（）判断溶液状态——实验再分析交流提升21、39（2）如何判断某溶液是否饱和3、饱和溶液与不饱和溶液继续加入同种溶质，看是否减少（继续溶解），不减少，则原溶液为饱和溶液；减少，则原溶液为不饱和溶液。注：千万不能通过改变温度或溶剂的量来判断是否饱和。10练习：有两瓶KNO3溶液，一瓶是20℃饱和溶液，一瓶是20℃不饱和溶液，如何确定哪一瓶是饱和溶液？通过哪些途径能将KNO3溶液的饱和溶液转化成不饱和溶液？11（3）二者的相互转化对大多数固体溶质（除熟石灰外）而言：3、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液①升温②加溶剂②蒸发溶剂①降温③加溶质12对比提升饱和溶液转化为不饱和溶液（大多数固体）时,溶液中各量的变化转换方法溶质质量溶剂质量溶质质量分数不变不变变大不变减小不变增加溶剂升温13对比提升不饱和溶液转化为饱和溶液（大多数固体）时,溶液中各量的变化转换方法溶质质量溶剂质量溶质质量分数加溶质蒸发溶剂降温变大不变变大不变减小变大不变不变不变14（4）溶液是否饱和与溶液浓稀的关系3、饱和溶液与不饱和溶液溶液浓稀是相对的，饱与不饱是绝对的。判断：(1)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（）(2)饱和溶液一定比不饱和溶液浓（）错错15饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（即饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀间无绝对的联系）在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓拓展延伸16课堂小结：1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。2、影响物质溶解性的因素：①溶质性质②溶剂性质③温度加溶剂、改变温度蒸发溶剂、加溶质、改变温度17挑战思维定势1、你有多少种方法能使饱和的澄清石灰水变浊？2、要使一杯不饱和食盐溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A.加水B.不断搅拌C.升温D.加食盐D18（1）在一定温度下，向100g食盐的饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液变成了103g。（）判断正误:（2）向一定量的食盐溶液中加入少量硝酸钾固体，充分搅拌后，硝酸钾溶解，证明原溶液为食盐的不饱和溶液。（）（3）饱和溶液一定比不饱和溶液浓（）19判断正误（1）升温一定能使饱和溶液变得不饱和（）（2）任何不饱和溶液都能通过继续加入同种溶质的方法变得饱和。（）（3）不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大（）（4）不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变（）20学习目标3：1.能熟练说出固体物质溶解度的定义、影响因素及含义（或信息）。（B）2.能根据物质的溶解度准确判断物质的溶解性。（B）21讨论设计实验：如何比较蔗糖和食盐的溶解性强弱？提示：控制变量22实验条件：水的量一定温度一定饱和状态比较：溶解的溶质质量越多溶解性越强：100g水溶解度溶解度数值越大，溶解性越强。交流提升23二、物质溶解性的定量表示1、国体溶解度的定义：在一定温度下，某物质的在100克溶剂里（通常是水）达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：克符号：s固体的溶解度的四要素：24下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是（）A.200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。B.200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。C.把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6g。D.200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。D检测提升25二、物质溶解性的定量表示“20℃,NaCl的溶解度是36g”,含义是________________________________;由此,你能配制20℃时NaCl的饱和溶液吗？2、溶解度的含义如（1）20℃时，在50g水中加入gNaCl，即可配成饱和溶液，其溶质的质量分数是（计算式）。1818g/68g×100%(2)20℃时，在3.6gNaCl中加入g水，即可配成饱和溶液，其溶质的质量分数是（计算式）。103.6g/13.6g×100%20℃时，100g水最多能溶解36gNaCl26二、物质溶解性的定量表示3、应用：（1）根据溶解度得知：该温度下，某溶质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液的质量比为:.溶解度：100g:(溶解度+100g)(2)根据溶解度得知：该温度下，某溶质的饱和溶液中，溶质的质量分数为：。溶解度/溶解度+100g×100%27随堂练习已知“20℃,KNO3的溶解度是31.6g”,那么：（1）20℃时,50g水中最多溶解KNO3g；（2）20℃时,30gKNO3加入100g水中，充分搅拌后的到的溶液质量为g;（3）20℃时,50gKNO3加入100g水中，充分搅拌后的到的溶液质量为g;（4）20℃时,5gKNO3的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为。15.8130131.631.6:100:131.628下列方法能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A.增加水的质量B.升高溶液温度C.增加硝酸钾的质量D.把硝酸钾研碎，溶解时不断搅拌二、物质溶解性的定量表示溶解度B4.影响因素：固体物质溶解度外因只与温度有关。291.能使熟石灰在水中的溶解度增大的措施是。2.已知“20℃,Na2CO3的溶解度是21.5g”,请写出据此可以获取得信息。（至少两点）检验提升30溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(200c/g)举例KNO3NaCl……Ca(OH)2CaCO35.溶解度与溶解性的关系二、物质溶解性的定量表示：溶解度101-100.01-10.01氯酸钾31教学目标41、进一步体会溶解度与温度不可分割的关系2、能够利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度3、学会分析溶解度曲线能表示的意义32阅读P19表6-10，你可得出什么信息？二、物质溶解性的定量表示同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，怎样表示这种变化关系最直观形象，又便于应用呢？33...溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾...请在P19图6-12中绘制硝酸钾的溶解度曲线，横坐标__，纵坐标__,曲线上每一点都表示____________,硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势:___。.34阅读P20图6-13和图6-14完成P20观察与思考部分？二、物质溶解性的定量表示356、溶解度曲线的应用二、物质溶解性的定量表示①查出不同物质的溶解度随温度变化情况:多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。366、溶解度曲线的应用二、物质溶解性的定量表示比较不同物质在同一温度时溶解度大小曲线上的每一点，表示该物质在某温度下的溶解度，可查出对应温度下，该物质的溶解度，溶液一定饱和。两条曲线的交点：表示两种物质在同一温度下的溶解度相同；两种物质的饱和溶液的质量分数相等376、溶解度曲线的应用二、物质溶解性的定量表示查出某物质在不同温度时的溶解度，据此可以判断是否形成饱和溶液；（2011年重庆綦江，20题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）30℃时，丙的溶解度是___________。（2）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。10克甲甲=乙＞丙386、溶解度曲线的应用二、物质溶解性的定量表示推断物质的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法及结晶的方法：根据曲线走向及陡度。39温故知新2012年江苏盐城，13题）右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克C40（2012年四川广安，18题）右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙C.t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出D..t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%C41（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，人常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？三、气体物质溶解度气体物质溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。42[讨论]天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？43溶解度同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同溶解性物质的溶解度定量描述①一定温度②100克溶剂③溶液饱和④单位是g/100g水易溶、可溶、微溶、难(不)溶固体的溶解度气体的溶解度影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：温度影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：温度、压强表示方法同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关饱和溶液、不饱和溶液（1）定义（2）相互转化441.能说出两种常用的结晶方法及其适用范围，学会根据物质溶解度受温度的影响趋势选择恰当的结晶方法。（B）2.初步学会根据混合物中各成份溶解性的不同选择恰当的方法对混合物进行分离。（B）教学目标5：45四、结晶几种晶体1.定义：一定条件下，从溶液中析出晶体的过程。46从硝酸钾溶液中析出晶体：472006070501020304080901001101801601501301201701401900温度/℃溶解度∕g507080102030406010090硝酸钾氯化钠交流与讨论：饱和氯化钠溶