单元测试卷一物质结构元素周期律

1江镇中学单元测试卷一2014.9.16物质结构元素周期律姓名得分一、选择题(本题包括19小题，每小题2分，共38分)1．对于氢原子的电子云图，下列说法错误的是（）A、小黑点的疏密程度是表示电子数目的多少B、一个小黑点表示核外电子在此出现一次C、氢原子的电子云是球形对称的D、电子的运动范围是原子的大小2．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：＋Cl－C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．乙烯的结构简式C2H43．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究.下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素D.20278Pt和19878Pt的质量数相同，不能互称为同位素4．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或85．下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl26.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景.下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合7．下列说法正确的是()A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子28．根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2A.氢化物的沸点为HnT＜HnQB．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC．M与T形成的化合物具有两性D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼11.下列过程中，需要克服分子间作用力才能实现的是（）A.加热氯化铵B.过氧化钠溶于水C.碘升华D.氯化氢溶于水12．下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1).下列有关元素X的说法中，不．正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是()A．还原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都含有极性键D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO43BCArrrnnAB15．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是()A．原子序数X＞Y＞ZB．原子得电子能力X＜Y＜ZC．原子半径X＜Y＜ZD．离子还原性X3－＜Y2－＜Z－16．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不．发生变化的是()①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤17．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水.下列判断正确的是()A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C．D元素在第三周期第ⅥA族D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低18．元素X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；X、Y和Z的原子序数之和为44；且不在同一周期，但Y和Z同主族.下列有关推测正确的是()A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ219.对于具有相同电子层结构的三种微粒：An+、Bn-和C，下列说法正确的是（）A．原子半径：B．微粒半径：C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：CBA二、非选择题(本题包括5题，共50分)20．（17分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02⑤⑥⑦3①③④⑧⑨⑩4②（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素名称），该元素原子核外有种运动状态不同的电子，种能量不同的电子。（2）在①②④的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。（3）元素⑦的常见的氢化物的电子式为___，该氢化物与元素⑨的单质反应的化学方程式是___________________________。4（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（5）①和④最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________。（6）⑤和⑨形成的分子为_______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的结构简式为。（7）⑧与⑨的非金属性相比，非金属性更强，写出3种能证明的事实依据：；；。21.(本题共6分)在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。(1)氯元素原子最外电子层上有种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是。(2)由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于晶体，请写出该化合物的化学式。(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有。（选填编号）a．Cl原子最外层电子数比氧多b．酸性：HCl＞H2Oc．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价d．沸点：H2O＞HCl22．(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其原子的2p亚层上有3个未成对电子C其阳离子与G的阴离子有相同的电子层结构，且与G可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小F该元素的一种单质是自然界中最硬的物质G该元素的原子核外2p上只有1对成对电子回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C________，E________.(2)元素C与元素D相比，金属性较优强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。①C单质的熔点比D单质低②C的化合价比D低③C单质与水反应比D单质剧烈④C最高价氧化物对应的水化物的碱性比D强(3)元素A可与元素F结合既可形成只含极性键的非极性分子，又可形成同时有极性键、非极性键的分子，写出上述两种非极性分子的结构简式、。(4)A、B、G四种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的水溶液呈酸性，写出该离子化合物的化学式。(5)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)____________________.5(6)①写出E单质与A、G、C形成的化合物反应的化学方程式：________________________________________________________________________.②D单质与A、G、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。23．(6分)类推法是科学学习的重要方法之一.在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：元素8O16S34Se52Te单质熔点(℃)－218.4113450单质沸点(℃)－183444.66851390主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合(1)硒的熔点范围可能是__________。(2)碲的化合价可能有__________。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式).(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。24．(6分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素.试回答下列问题：(1)A的元素符号为______，C的氢化物的结构式为___________。(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为________mol。三、计算题（本题共2小题，共12分）25.已知银有两种天然同位素107Ag和109Ag，银元素的近似相对原子质量是107.8；碘元素只有一种碘原子127I。某化工厂制造出10t90%的碘化银（杂质中不含碘和银）用于人工降雨。求：（1）自然界中107Ag和109Ag两种同位素的丰度分别是多少？（2）所得的10t产品中碘元素的质量是多少吨？（3）所得的10t产品中含有的109Ag多少吨？626.完全电解19g含有重水（D2O）的普通水，共产生气体33.6L（标准状况下），如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是多少？（请用两种方法解本题）解法（一）：解法（二）：