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南京市、盐城市2012届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cr52Cu64第I卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①②③④2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：2017ClB．NH3分子的电子式：C．铝离子结构示意图：D．苯甲醇的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO2-4B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO2-4、Cl-C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-35．已知X、Y、、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族．．元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径ZWRB．对应的氢化物的热稳定性：RWC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）7．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂B．用图1所示装置可测量产生气体的体积C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行D．鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8NAB．t°C时，MgCO3的6410Ksp，则饱和溶液中含Mg2+数目为3210ANC．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moLSO2转移电子数为5.5NAD．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA9．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是（）A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如下：有关紫花前胡丙素的说法正确的是（）A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能与氯化铁溶液作用显紫色C．分子中能有原子可以处于同一平面D．1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用12．下列说法正确的是（）A．反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的△H0，△S0B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小13．下列有关实验原理，操作方法和说法都正确的是（）A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含SO2-4B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体C．某钠的碳酸盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D．某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质14．在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的特的量浓度关系正确的是（）A．若k=1，则：c（S2-）c（HS-）c（OH-）c（H-）B．若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=315．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：下列说法不正确．．．的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25°C时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5C．在80°C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）D．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L第II卷（非选择题）16．（12分）三聚磷酸钠（Na5P3O10）是一种优异的清洁剂添加剂。一种以黄磷（着火点40°C）为原料生产三聚磷酸钠的主要工艺如下：（1）工业上黄磷放在铁桶中加水封盛装，其目的是；燃磷时，通入足量的空气，其目的是。（2）在三聚磷酸钠的生产过程中，有大量的含磷废水产生，经过处理后才排放，其目的是；。（3）上述工艺中，循环使用的物料除各种冷却水外，还有。（4）在中和釜中按计量比生成磷酸的两种酸式盐。这两种酸式盐在高温聚合时可生成三聚磷酸钠和另一种产物，该反应的化学方程式为。17．（15分）青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：（1）化合物E中含有的含氧官能团有：、和羚基。（2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是。（3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是、。（4）A在Sn—β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为。（5）写出由笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图。18．（12分）锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，其制备方法如下：称取适量的Na3PO4·12H2O和CuSO4·5H2O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为7~9，密封，放入130°烘箱中反应4h。自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品。反应原理为：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）用蒸馏水洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是；最后用乙醇洗涤的目的是。（2）电池放电时，负极锂转化为Li2O，正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4，写出该电池反应的方程式。（3）准确称取上述样品1.928g[假定只含CU4O（PO4）2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）19．（15分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取。有关物质溶解度如图8所示。实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40°C左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105~110℃时，让其充分反应。（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为。（2）步骤2、3的主要目的是。（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是。（4）步骤5中获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有。（5）(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为。（6）对上述产品进行检验和含量测定。①检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是。②为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O2-3=2I—+S4O2-6）20．（14分）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：①电解无水氯化镁法，②碳或碳化钙热还原法，③皮江法。已知：（1）写出MgO（s）与CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式：。（2）碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是：；采用n(CaC2)/n(MgO)配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是：。（3）用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离反应：Mg（OH）C1=Mg（OH）++C1—。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为。实验室由MgC12·6H2O制取无水氯化镁可采用的方法是。（4）我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石（MgCO3·CaCO3）的煅烧产物和硅铁（含75%Si）。其生产原理为：2CaO+2MgO（s）+Si(s)11001250C真空2Mg（g）+Ca2SiO4(s)，采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是。（5）镁/间—二硝基苯电池的装置如图9所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间—二硝基苯则转变为间—二苯胺。该电池正极的电极反应式为。本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。21．（1