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1南安二中2011年春季高二年化学期末考测试题命题者：hzx一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．一个化学反应如果放热，则其反应热△H（）A．△H＜0B．△H＞0C．△H＝0D．不能判断2．下列属于弱电解质的是A．CuB．H2SO4C．CH3COOHD．NaOH3．下列溶液一定呈酸性的是（）A．c(OH－)＜c(H+)的溶液B．含有较多OH－的溶液C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液4．由锌－铜做电极材料，硫酸做电解质溶液的原电池装置中，则（）A．Zn是正极B．Cu是负极C．电子从负极流向正极D．电流从负极流向正极5．下列物质属强碱弱酸盐的是（）A．NaClB．Na2SO4C．FeCl3D．CH3COONa6．常温下，在0.001mol·L－1盐酸中，其PH为（）A．3B．2C．1D．137．将0.1mol·L－1的CH3COOH与等浓度的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH（）A．PH7B．PH〉7C．PH＝7D．以上均有可能8．将铁丝浸入以下溶液中，最容易发生析氢腐蚀的是（）A．NaCl溶液B．NH4Cl溶液C．NaOH溶液D．Na2CO39．下列说法正确的是（）A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变10．水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H0，下列叙述不正确．．．的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．加入少量固体NaHCO3，平衡逆向移动11．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ·mol－1C．H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+242kJ·mol－1D．H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ·mol－113．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)14．下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）。（A）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成班级姓名号数密封线内不得答题215．有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．CDBAB．BDCAC．DACBD．DCAB16．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH－－8e-=CO32－+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液碱性不断增强A.①②B．①③C．①④D．③④17．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成（）A．0.2molH2B．0.2molCl2C．0.4molH2D．0.4molCl218．下列物质的溶液在加热蒸干后，能得到其溶质的是（）A．氯化铁溶液B．氯化铝C．氨水D．硫酸铁19．关于可逆反应A(s)+B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K=B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C．其它条件不变时，温度升高，K值增大D．其它条件不变时，压强减小，K值减小20．有等体积、等浓度的Ba(OH)2、、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V33南安二中2011年春季高二年化学期末考测试题选择题答题卡：（第II卷）二．非选择题：21.可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，反应前取2molA和1molB置于2L容器内5min后，测得容器内A的浓度为0.5mol/L，这时B的平衡浓度为mol/L，C的平衡浓度为mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。22.已知在101kPa时，CO的燃烧热为akJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的b倍，则CH4的燃烧热为。23．常温下，下列3种溶液：①0.10mol·L－1(NH4)2SO4②0.10mol·L－1NH3·H2O③0.10mol·L－1CH3COONH4请根据要求填空：(1).溶液①呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），(2).若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH－)_____原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3).实验测得溶液③的pH=7，则c(CH3COO－)_________c(NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。(4).上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）_________。(5).上述四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为（填序号）____________________。24.某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为__________，电解后溶液的pH将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为_______________________。25.已知2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ/mol。一定温度下在密闭容器中反应达到化学平衡。（1）其平衡常数表达式K＝(2)若升温，则平衡向移动。（3）若起始时二氧化氮的浓度为0.03mol/L，反应一段时间后达到平衡，平衡时二氧化氮的浓度剩下0.01mol/L，则K值为。（背面还有试题）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案班级姓名号数密封线内不得答题426.Na2CO3是一种常见的洗涤添加剂，其可以做为添加剂的原因是其有一定的去污能力，并且加热其去污能力增加。（1）请用碳酸钠主要的水解方程式表明其去污原理：（2）在Na2CO3溶液中，应该遵守的电荷守恒表达式为27.常温下，空气中的二氧化碳溶于水中，达到平衡时，溶液的PH＝5.6，C（H2CO3）＝1.0×10-5mol/L。其一级电离方程式为，若忽略水的电离及碳酸的二级电离，则一级电离平衡常数Ka1＝。(已知：10-5.6=2.5×10-6)三．计算题：28.某小组成员为探究Cu2+与Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu(NO)3、0.045molAl(NO)3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的PH不断升高，当加到溶液的体积为45mL时，Al3+开始生成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时，Cu2+开始生成沉淀。（不考虑溶液体积的变化）已知：常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。请计算（1）Al(OH)3开始沉淀的PH是多少？（2）若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5时，可视为沉淀完全，则当Al(OH)3完全时，Cu(OH)2是否析出？