南开中学高2010级高三5月月考理科综合能力测试试题卷(化学部分)

第1页共4页南开中学高2010级高三5月月考理科综合能力测试试题卷(化学部分)可能用到的相对原子质量：C：12H：1N：14O：16Si：28Mn：55Fe：566．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属钒C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃D．电解饱和食盐水制烧碱7．下列说法正确的是A．某温度时，pH=6的纯水，含10-6×NA个OH-B．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NAC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAD．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA8．下列实验操作中，仪器需要插入液面以下的有①制备Fe(OH)2时用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置中长颈漏斗的下端管口；③石油分馏时所用温度计；④用乙醇制备乙烯时所用温度计：⑤制备乙酸乙酯时，冷凝蒸气的导管。A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)10．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。5-羧基荧光素（5-FAM）5-羧基荧光素二乙酸酯（5-CFDA）下列说法正确的是A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应B．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液C．5-FAM的分子式为：C21H3O7D．5-FAM和5-CFDA分子中的所有原子均共面11．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=O2↑+4OH-B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H2O+4H+C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：第2页共4页Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O12．一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是A．30min时减小容积B．40min时加入催化剂C．0～20min内A的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1D．正反应为吸热反应13．直接NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图，有关该电池的说法正确的是A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可增强导电性B．电池负极区的电极反应为：BH4-+8OH-—8e-=BO2-+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个26.（15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知：①热稳定性：HmDHmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：（1）HmD的电子式：。（2）Cm-、E(m-1)-的还原性强弱为，能证明其还原性强弱的离子方程式为。Na+选择透过膜Na+Na+Na+Na+Na+负载BH4+OHH2O2OH第3页共4页（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。（4）A和E形成的化合物，其晶体类型属；该晶体中离A最近的A有个。A和E形成化合物的熔点比C和E形成化合物的熔点（填高或低）。（5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。27.（15分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：（1）长颈漏斗C中应加入；实验时，U型管B中应加入的试剂是。烧瓶D中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。（2）试管F中发生反应的化学方程式是。（3）实验进行时，烧瓶G的作用是；烧瓶I的作用是。（4）在A、D、F、G、I各仪器中，在实验时不需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。（5）为了安全，在A管中的反应发生前，在E出口处必须；A管中的反应开始后，在E出口处应。28.（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8％，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是。（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：①肉桂醛是苯的一取代物，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。②Z不能发生的反应类型是。A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是。④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有种，其中任意一种的结构简式是。（3）已知Ⅰ、醛与醛能发生反应，原理如下：第4页共4页Ⅱ、合成-甲基肉桂醛（C10H10O）的工业流程如下图所示（甲为烯烃）:请回答：①写出丙和丁生成-甲基肉桂醛的化学方程式是。②醛和酯也可以发生如（3）Ⅰ类似的反应。食用香料肉桂酸乙酯可通过如下反应合成：762CHO++HO丁()戊肉桂酸乙酯，则戊的结构简式是。29.（15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。（2）控制pH的操作中m的值为。Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：242(4)21MnFeO(s)1000KMnFeO(s)O(g)H=+kJ/mol2xxa；2(4)22422MnFeO(s)+HO(1)====MnFeO(s)H(g)H=+kJ/molxxxb；（3）由上可知，表示H2燃烧热的热化学方程式是。（4）该热化学循环制取氢气的优点是（填字母编号）。A．过程简单、无污染B．物料可循环使用C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离Ⅲ、工业上可用H2、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是。开始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Mn2+8.310.4