南昌大学物理化学复习题答案

1、在绝热的恒容反应器中CO和O2化合生成CO2（C）A、△S=0B、△G=0C、△U=02、A与B可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯A、纯B的和蒸气压**BAPP，则在该工组分的蒸气压——组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相组成必有（B）A、BBXYB、BBXYC、BBXY3、在等温等压下，某反应的110molKJGm，则该反应（C）A、不能自发进行B、能自发进行C、不能确定4、对反应A→P，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（A）A、0级B、1级C、2级5、在温度为T时，若电池反应ClCuClCu22212121的标准电动势为1E，而ClCuClCu222的标准电动势为2E（C）A、2121EEB、212EEC、21EE6．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：D(A)K1+K2(B)K1-K2(C)K1·K2(D)K1/K27．某反应A→P，其速率系数1min93.6Ak，则该反应物A的浓度从0.1mol·dm-3变到0.05mol·dm-3所需时间是：B(A)0.2min(B)0.1min(C)1min(D)2min8．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C(A)N2(B)O2(C)NO2(D)CO9．对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C(A)ΔU＝ΔH(B)ΔU＝ΔG(C)ΔU＝W(D)PVλ=常数10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D）(A)与液态混合物的组成无关；(B)大于任一纯组分的蒸气压；(C)小于任一纯组分的蒸气压；（D）介于二纯组分的蒸气压11．在α、β两相中都含有A、B两种物质，当达到相平衡时，应有（B）(A)BA(B)AA(C)BA(D)以上都不正确12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B）（A）S（气）=S（液）=S（固）；（B）S（气）＞S（液）＞S（固）；（C）S（气）＜S（液）＜S（固）；（D）S（气）＞S（液）＜S（固）；13、一系统从一始态出发经一循环过程回到始态，其热力学能増量（C）(A)△U＜0；(B)△U＞0；(C)△U＝0；14、据焓的定义，焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的含义是（B）（A）△(pV)=△p△V；（B）△(pV)=p2V2-p1V1；（C）△(pV)＝p△V+V△p；15、在通常的情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为（C）（A）2；（B）3；（C）4；16、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度(A)A.一定升高B．一定降低C.一定不变D．不一定改变17、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（A）A、沿毛细管上升B、沿毛细管下降C、不上升也不下降18、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S（A）A、等于零B、大于零C、小于零19、熵变ΔS是：(1)不可逆过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(2)可逆过程热温商之和(4)与过程有关的状态函数以上正确的是：(B)(A)1,2(B)2,3(C)2(D)420、NaCl(s),NaCl水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度(B)(A)f=0(B)f=1(C)f=2(D)f=321、373.15K,101.325KPa的H2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H2O(g)，该过程（B）a、ΔU=0；b、W=0；c、ΔH=0；d、Q=022、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于（C）(A)金属的表面积；(B)电解质溶液的浓度；(C)通入的电量；(D)电解质溶液中离子迁移的速度。23、某反应速率常数的量纲是[浓度][时间]-1则该反应是Da、三级反应；b、二级反应；c、一级反应；d、零级反应24、给出方程式A＋B→2p，则正确的叙述是(D)(A)此反应为二级反应；(B)此反应为双分子反应；(C)此反应为基元反应；(D)此反应各物质间的计量关系已定。25、反应（1）)(,211322TKSOOSO，（2）)(,222322TKSOOSO（B）A、21kkB、221)(kkC、221)(kk26、(1)NaOH溶解于水(2)水溶液中，Ag++2NH3(g)→[Ag(NH3)2]+(3)HCl气体溶于水，生成盐酸(4)2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)(5)NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是：(A)(A)(2)、(3)(B)(1)、(4)(C)(4)、(5)(D)(1)、(2)1.卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率η=_0.5_______2、已知25℃时C2H4（g）、C2H6（g）及H2（g）的标准摩尔燃烧焓分别为-1411kJ·mol-1,-1560kJ·mol-1及-285.8kJ·mol-1。则反应C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的标准摩尔焓变是-136.8KJ·mol-1。3、25°C时,0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=____5.76J·K-1____4、5mol理想气体在25℃下由1MPa膨胀到0.1MPa，此过程的KJG54.28，KJA54.28。5、NH4Cl(S)和任意量的)()(3gHClgNH及达到平衡，则C=2，f=2。6、理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其△U=0，△S≥0。7、物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数是T,V；与过程有关的量是Q,W；状态函数中属于强度量的是T，状态函数中属于广度量的是V。8、纯物质两相平衡的条件是AA。9、热力学第一定律数学表达式△U=Q+W。10、将化学反应Fe2++Ag+===Fe3++Ag(s)设计成电池__Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+，Ag（s）11、描述电解质溶液的导电能力的物理量有__к_______、___G_________、__Λm_______。三者之间的关系为____к=G（l/A）____、____Λm=к/c____。12、某一级反应35min反应物消耗30%,则5h后反应物消耗的百分数为x=_4.7%___1、系统经历一个不可逆循环过程，其焓变△H=0。（√）2、100℃，101325Pa的水变为同温同压下的水气，该过程△G＜0。（╳）3、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（√）4、任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（√）5、根据相律，溶液在一定温度下，蒸气压应该是定值。（╳）7、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成正比。（√）8、电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。(╳)1、判断下列说法是否正确并说明原因(1)夏天将室内电冰箱门打开，接通电源，紧闭门窗(设墙壁、门窗均不传热),可降低室温。(2)可逆机的效率最高，用可逆机去拖动火车，可加快速度。(3)在绝热封闭体系中发生一个不可逆过程从状态I→II，不论用什么方法体系再也回不到原来状态I。(4)封闭绝热循环过程一定是个可逆循环过程。答：[答](1)错误。绝热体系中作电功，电机受热只能升温。(2)错误。作功虽最大，但可逆机循环一周的所用时间无限长，所以功率最小，功率=牵引力×速度，所以速度最慢。(3)对，因为在绝热封闭体系中发生不可逆过程时△S0，所以在绝热均匀体系中发生过不可逆过程后，就不可能用绝热法使体系还原。因为SⅢSⅡSⅠ(4)对。道理同上，既然体系能完成绝热循环，则说明所进行各步绝热过程均是可逆的。有一步不可逆熵值就会增加，回不到原态.2、对于一个等温等压下的封闭反应体系，因其ΔGӨ＝-RTLnKӨ，故反应体系的标准态即是平衡态，这个概念是否正确？如果体系的情况为ΔGӨ＝0，则体系是否是平衡态？答：这个概念不正确。ΔGӨ与KӨ各自对应于反应体系二种不同的状态，ΔGӨ是指反应物与产物都处于标准态的自由能之差，K是反应体系处于平衡态时反应组分的活度积，ΔGӨ＝－RTLnKӨ仅反映了ΔGӨ与KӨ之间数值上的关系，并没有物理意义上联系，更没有表明是同一状态。当体系中ΔGӨ＝0，体系不一定处于平衡态，因为ΔGӨ＝0，体系的ΔGm＝ΔGӨ＋RTlnQ＝RTLnQa，只要活度商Qa≠1，则ΔGm≠0，体系就不是化学平衡态。只有当体系的Qa＝1，或反应体系中各反应物质都处于标准态，ΔGm＝RTLnQa＝0，或ΔGm＝ΔGӨ＝0，体系才处于平衡态，这仅是一种特殊的情况。1、273K、0.5MPa、2dm3的N2(g)在恒定的0.1MPa的外压下恒温膨胀至与外压平衡。若N2(g)可视为理想气体，试求此过程的Q、W、∆U、∆H、∆S和∆G。2、利用标准电极电势的数据求算25℃时反应Zn|Zn2+(a1)||Cu2+(a2)|Cu的标准平衡常数。已知（（Cu）=0.337V,θ（Zn）=-0.763V）Zn+Cu2+Zn2++Cu3、某药物分解反应的速率系数与温度关系为40.208938)/ln(1Thk，①求该反应的活化能Ea；②若此药物分解30%即失效，问在30℃下可保存多久？③要使有效期延长到2年，保存温度不能超过多少度？①1315.743145.88938molKJEa②T=273.15+30=303.15K代入求得k=1.135×10-4h-1hXktA341014.33.011ln10135.1111ln1③15100358.23.011ln2436521hk代入lnk式，求得T=286.5K，即13.3℃。4、A和B固态时完全不互溶，101325Pa时固体A的熔点为30℃，固体B的熔点为50℃，A和B在10℃具有最低共熔点，其组成为xB=0.4，设A和B相互溶解度曲线均为直线。（1）画出该系统的熔点-组成图（t-x图）（2）今由2molA和8molB组成一系统，根据画出的t-x图，列表回答系统在5℃，30℃，50℃时的相数，相的聚集态及成分、所在相区的条件自由度。（1）t-x图（2）--------------------------------------------------------------------温度相数相的聚集态及成分相区的条件自由度--------------------------------------------------------------------5℃2S(A)+S(B)130℃2l(A+B)+S(B)150℃1l(A+B)2--------------------------------------------------------------------5、已知电池Zn|Zn2+(a=0.0004)||Cd2+(a=0.2)|Cd。①写出电极反应和电池反应。②计算25oC时电池的电动势及电池反应的△rGm。（8分）已知E○一(Zn2+|Zn)=－0.763VE○一(Cd2+|Cd)=－0.403V电极反应：Zn－2eZn2+Cd2+＋2eCd电池反应：Zn＋Cd2+Zn2+＋Cd0.403(0.763)0.36MFEV0.059160.00040.36lg0.4420.2MFEV120.449650084920rmMFGZEFJmol6、5mol某理想气体（1110.29molKJCmp），由始态（400K，200Kpa）经一定容过程加热到600K，求此过程的Q、W、△U、△H和△S。W=060040020.79VvmQUnCdTkJ60040029.1pmHnCdTkJ1600ln42.15400vmSnCJK7、已知A、B两组分系统在101325Pa下的相图(T-x)如图