卢湾区2010学年高二化学会考模拟考试卷和答案

第1页共14页1卢湾区2011年高二年级学业水平模拟考试化学试卷（答案全部做在答题卷上）相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27Cl—35.5Ca—40Mn—55一、选择题（本题共40分）。每小题2分，每小题只有一个正确选项。1.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）。A．单质溴B．单质碘C．烧碱D．食盐2.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）。A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料3.下列物质中属于共价化合物的是（）。A．C60B．CaCl2C．CH4D．KF4.下列物质中属于强电解质的是（）。A．NaClB．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O5.下列物质中，不属于合金的是（）。A．硬铝B．青铜C．钢铁D.水银6.下列气体在通常情况下呈黄绿色的是()。A．氯气B．氢气C．氨气D．氮气7.物质的量浓度的单位是（）。8.下列有关碘-131（13153I）的说法错误的是（）。A．原子序数为53B．质子数为53C．电子数为53D．中子数为1319.下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是()。A．乙酸和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．乙酸和水第2页共14页210.下列化学用语正确的是（）。A．氯化氢的电子式B．铝离子的结构示意图C.乙醛的结构简式C2H4OD.碳酸钠的电离方程式Na2CO3→2Na＋＋CO32－11.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）。A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分C．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线D．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中12.对于工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+112.64kJ，下列说法错误的是（）。A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅C．升高温度可以增大反应速率D．升高温度使平衡向逆反应方向移动13.某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是（）。A．OH－B．Ba2＋C．Al3＋D．Ag＋14.关于右图所示装置的叙述正确的是（）。A．能将电能转换成化学能B．电子从铜片经外电路流向锌片C．铜片发生氧化的反应D．总反应为Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋→Al3＋＋H2↑B．盐酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－→H2OC．硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：NH4+＋OH—→NH3·H2OD．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O283+13ClH＋第3页共14页316.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAC．1L1mol/LK2CO3溶液中含有CO32-为NAD．9gH2O中含有的电子数为5NA17.下列离子检验中，结论可靠的是（）。A.往某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－B.往某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中含有CO32－C.往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3＋D.往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－18.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是（）。A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量19.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）。A.(V2－V1)/V1B.V1/(V2－V1）C.V1/V2D.V2/V120.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9gB．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35第4页共14页4二、（本题共26分）21．（16分）生活中处处有化学，请根据学过的化学知识回答下列问题：（1）居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性有机物，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是。（2）pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。（3）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反应原理：_______________________________________________。（4）自来水生产过程中需要加入净水剂和消毒剂，传统生产过程用_____________（写化学式）作净水剂，用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因为（用化学方程式表示）。（5）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理中使用的一种新型净水剂，可以用如下反应得到：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O①在上述化学方程式上方，标出该反应的电子转移方向和数目。②该反应中还原剂是_______________。（6）食醋中含有醋酸。请回答以下问题：①0.01mol/L醋酸溶液中c(H+)___________0.01mol/L(填“”、“”或“=”)。②将10mL0.1mol/L醋酸，加水稀释至200mL，稀释过程中溶液pH值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)③室温下pH均为2的盐酸和醋酸，物质的量浓度分别为c1、c2，则c1________c2(填“”、“”或“=”)。（7）食盐不仅是每家必备的调味品，也是重要的化工生产原料。电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。电解时在阳极上产生的气体是____________，检验该气体的最简便方法为______________________。22．（7分）右图是短元素周期表的一部分。（1）从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的原子的电子层数_________________，②、④位于元素周期表的第__________族；（2）③和⑤元素的气态氢化物的稳定性较大的是__________（填化学式）。…①②③…④⑤第5页共14页5（3）②的气态氢化物的电子式为_____________________，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物是_________（填化学式）。（4）④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性__________＞__________（填化学式）。23.（3分）一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在300℃，从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)＝mol·(L·min)－1;（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是。a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率减小c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大三、（本题共16分）24．（12分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。（1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：①A的结构简式为______________，C中的官能团名称是_____________。②写出“A+C→乙酸乙酯”的化学方程式___________________________。③“乙烯→A”的反应类型是__________反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序号）。a．氢气b．氯化氢c．氧气d．溴水（2）煤通过干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃——苯。①从煤焦油中分离出苯的方法是____________（填序号）。a．干馏b．分馏c．分液d．萃取②现代化学认为苯分子中的碳碳键是______________________________。第6页共14页6③苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是______________________，A试管中发生的反应的化学方程式为。双球U型管里盛放的液体是CCl4，其作用是。B试管是用于证明该反应是取代反应。当B试管盛放的是_____________（填序号）时可以证明反应是取代反应。a．硝酸银溶液b．石蕊试液c．氢氧化钠溶液25．（4分）标准状况下，2.59g某气态烃的体积为1L、5.8g该烃完全燃烧产生8.96LCO2。（1）该烃的分子式是______________。（2）写出该烃可能的结构简式：。四、（本题共18分）26.（6分）用0.05mol/LH2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如下图所示：（1）用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是。（2）NaOH溶液的物质的量浓度是。（3）NaOH溶液的体积是。7第7页共14页727．（12分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。甲乙丙请回答下列问题：（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。②该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____________g。（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO—、ClO3—两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.37mol，则产物中3(l)(l)nCOnCO=____________。（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：。△第8页共14页8卢湾区2011年高二年级学业水平模拟考试化学答题卷相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27Cl—35.5Ca—40Mn—55题号一二三四总分得分评卷人一、选择题（本题共40分）。每小题2分，每小题只有一个正确选项。1234567891011121314151617181920二、（本题共26分）21．（16分）（1）该挥发性物质是。（2