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济钢高中高二化学《化学反应原理》---化学反应的热效应好的开头就是成功一半！第1页共3页第一节化学反应的热效应(第一课时)学案编撰人：董玉红审核人：陈修峰孙宝玲【教学目标】1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。2、通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养它们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。【自主学习】【旧知复习】1.化学反应的特征：化学反应不仅有新物质的生成，还有___________的变化。2.常见的吸热反应和放热反应（1）常见的吸热反应：①②③（2）常见的放热反应：①②③④【新知预习】（一）化学反应的反应热1、定义：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________2、表示符号：通常用Q表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q为_____；反应吸热时，反应体系增加热量，Q为________。单位:_____________________.3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算：Q＝－C（T2-T1）其中，C代表溶液及量热计的热容，T2、T1分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T＝t+273.15℃）。5.仪器及主要操作:所用仪器为___________________,它由内、外两个筒组成，内筒是____________，外筒起______________作用。测定时，反应物加入到内筒并使之迅速混合，测量________________________________________________,即可计算出反应热。【课堂教学】【情景导入】如何定量地描述一个化学反应释放和吸收的热量呢？用什么方法可以准确地测定出这些热量呢？通过理论方法能够计算出这些热量吗？【学导结合】一、化学反应的反应热【牛刀小试】1.下列说法中正确的是济钢高中高二化学《化学反应原理》---化学反应的热效应好的开头就是成功一半！第2页共3页A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是：A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰二、实验探究——测定常温下中和反应的反应热1、实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热。2、实验用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。3、实验步骤（1）．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。（2）．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。（3）．用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。（4）．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。（5）．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（6）．根据实验数据计算中和热。4、实验结果（1）、数据记录温度实验次数实验起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2-t1）/℃HCLNaOH平均值129.529.529.532.532302929.532.53329.529.529.532.53（2）、数据整理三次测量所得数据的平均值，作计算依据。起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2-t1）/℃29.532.53（3）、计算生成1molH2O时的反应热为：△H=-0.42（32.5-29.5）/0.025=-50.4kJ/mol5、我们测得中和热为52.5kJ，小于57.3kJ，你们认为造成误差的原因可能有哪些？产生误差的原因有：（1）量取溶液的体积有误差（2）药品的选用不当引起的误差（3）实验过程中有液体洒在外面（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。济钢高中高二化学《化学反应原理》---化学反应的热效应好的开头就是成功一半！第3页共3页【问题】（1）大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？（2）酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？（4）有人建议用50mL1.1mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？【探究深化】1.中和热2.燃烧热（选修）【总结反思】【菜单式作业】【基础演练】1、下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位2、量热计直接测出的是（）A.质量的变化B.能量的变化C.温度的变化D.电流的变化3.下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰4.下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热【拓展练习】5.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由：__________________________________________________________________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（6）用浓度为36.5%的盐酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）为什么？