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济钢高中高二化学《化学反应原理》--化学能转化成电能—电池好的开头就是成功一半！第1页共4页第三节化学能转化为电能第三课时金属的腐蚀与防护编撰人：孙宝玲审核人董玉红陈修峰2011-9【教学目标】通过分析铜—铁接触处形成原电池的例子，使学生理解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则。【自主学习】金属的腐蚀与防护_______________1．金属的腐蚀______________条件_______________________________________________条件________________2.金属的防护方法有_____________________________________________________。【课堂教学】【直接引入】一、金属的腐蚀1.金属腐蚀是指_________________________________________________________________。金属腐蚀可分为________________和____________________________________。铜在高温下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀是_______________，___________过程中会有微电池反应的发生。2.金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程：MMn++ne-3.当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈。（1）钢铁周围的电解质溶液为中性或碱性时的电极反应及总反应。此时发生的腐蚀是_________________（2）钢铁周围的电解质溶液酸性较强的电极反应及总反应。济钢高中高二化学《化学反应原理》--化学能转化成电能—电池好的开头就是成功一半！第2页共4页此时发生的腐蚀是_________________3.金属发生电化学腐蚀能够加快金属的腐蚀速率。二、金属的电化学腐蚀原理【思考】为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更溶液生锈？1.铁所在的环境能否形成原电池？2.如果能，钢铁所在的空气中水的pH是否影响原电池的电极反应？如何影响？【原理分析】（1）吸氧腐蚀——钢铁周围的电解质溶液为中性或碱性时的电极反应及总反应。（2）析氢腐蚀——钢铁周围的电解质溶液酸性较强的电极反应及总反应。析氢腐蚀和吸氧腐蚀中，都是_______作负极，C的作用是________________，本身不参加反应，被腐蚀的是_______。由此，可以分析金属发生化学腐蚀的根本原因是________________________________________________________________________________________________________________。三、金属的防护1.金属的腐蚀通常发生在金属表面，因此给金属表面加上______________与外界隔开，可以起到防止金属腐蚀的作用。保护层可以是___________________________________________。2.金属的腐蚀主要发生的是电化学腐蚀，也可以利用电化学的方法防止金属腐蚀。要防止金属发生电化学腐蚀，关键是要_____________________________________________________________________________________________________。常见的方法有_____________________________________________。3.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如不锈钢。3.金属的腐蚀与防护【课堂练习】1.炒菜用的铁锅洗涤干净后若未及时擦干，很容易生锈，这是因为铁锅中的铁与杂质碳在潮湿的环境下构成了原电池，加速了铁的腐蚀。请写出铁在该腐蚀过程中发生的电极反应式：正极材料：，正极反应：；负极材料：，负极反应：。总的反应式：________________________________济钢高中高二化学《化学反应原理》--化学能转化成电能—电池好的开头就是成功一半！第3页共4页2.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①3．通过电镀的方法在金属表面镀上一层金属，当镀层金属与被保护的金属活泼性不同时，对金属的保护作用一样吗？当镀层破损时，还能起到保护金属的作用吗？【基础演练】1.下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．炒过菜的铁锅未清洗易生锈D．银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗2.关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是A.金属被腐蚀的本质是：M＋nH2O=M（OH）n+H2B．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀3.铁在下列情况下腐蚀最快的是A.铁放入海水中B.铁和锌连接放入水中C.铁和锡连接放入海水中C.铁和锡连接放入淡水中4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a5.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）n2济钢高中高二化学《化学反应原理》--化学能转化成电能—电池好的开头就是成功一半！第4页共4页A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6.下列事实不能用电化学理论解释的是A.镀锌铁比镀锡铁更耐用B.铝制品不需要采用特殊方法保护C.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D.钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀的快7.铁钉与碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol/L的食盐溶液中，可能发生的反应是（）A.碳棒上放出B.碳棒附近产生C.碳棒上放出D.铁钉被氧化8.水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，负极反应式为：，正极反应式为：；（2）若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，负极反应式为：________________；正极反应式为：__________________9.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为，(2)中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），(3)中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。{4}比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。10.把芯片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图，最终可在A及观察到酚酞变红。A是原电池的_______极，代表金属_______；电极方程式分别为正极________________，负极_____________，原电池总反应为_____________________________。