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1厦门市2013一2014学年（上）高二质量检测化学试题说明：1．本卷由试题和答卷两部分组成；试题由A卷（物质结构与性质，100分）和B卷（元素化学，50分）组成，全部答案要写在答卷上，否则不能得分。考试时间：100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；N-14；Na-23；Cl-35.5；Ni-59A卷（物质结构与性质，100分）一、选择题（共10题，每小题有1—2个正确答案，共40分）1．下列符号表示正确的是A．质子数为6、质量数为14的原子146CB．梭基的结构式：C．基态氯原子的核外电子排布式：1s22s22p63S23p6D．N原子的价电子轨道表示式：2．下列晶体以分子间作用力结合的是A．铁B．MgOC．SiO2D．SO23．中心原子采取sp2杂化的是A．H2OB．BF3C．C2H2D．CS24．下列排列正确的是A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—B．热稳定性：HClH2SPH3AsH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H3AlO3H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaClSiO2H2OCO25．配合物Na[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是A．离子键B．金属键C．氢键D．非极性共价键6．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．CO2与SiO2B．SO2与H2OC．Na与CuD．CCl4与KCl7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图。以下说法正确的是A．元素X、Y、Z的单质都是分子晶体B．最高正化合价：YZC．非金属性：YZD.Y和Z的氢化物空间构型都为直线型8．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、—3—2下列叙述正确的是A．金属性：X＜YB．第一电离能：X＞YXYZ2C．电负性：Z＞WD．Z、W的氢化物分子间都能形成氢键10．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中碳原子杂化方式为sp1C．HCHO分子中既含σ键又π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2二、填空题（共3题．每小题20分，共60分）11．(20分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。金属氢化物和硼氢化锂都是常见储氢材料，制备硼氢化锂的反应：2LiH+B2H6=2LiBH4回答下列间题：（l）LiH中，离子半径：Li+＿H一（填“”、“=”或“”）。（2）基态B原子的未成对电子数为_________，BH4—的空间构型为_________。（3）LiBH4中存在的化学键为_________（填序号）。A．离子键B．金属键C．氢键D．共价键（4）上述反应中，三种物质所属的晶体类型有___________________________，涉及元素的电负性从小到大的顺序为_________（填元素符号）。（5）碳的最简单氢化物是CH4，而硼的最简单氢化物不是BH3，其原因为_______________。（6）硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成［B(OH)4］—而体现一元弱酸的性质。［B(OH)4］—中B原子的杂化轨道类型为____,［B(OH)4］—中含有的共价键类型为________。（7）若某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJ·mol—1I2/kJ·mol—1I3/kJ·mol—1I4/kJ·mol—1I5/kJ·mol—1738145177331054013630元素M的基态原子核外电子排布式为________________。12．（20分）I．前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的未成对电子均只有1个，且X—和Y+的电子数相差8；Y、Z、W位于第四周期，Z、W的未成对电子分别为4个和1个，且原子序数相差为3。（1）元素X、Y、Z的单质，熔点从高到低的顺序为____________（填化学式）。（2）四种元素中第一电离能最小的是___（填元素符号，下同），电负性最大的是_____。（3）由四种元素形成的单质或化合物中，不可能存在的晶体类型为____________。（4）X—、Y+和Z3+三种离子组成的化合物Y3ZX6，所含有化学键的类型有__________。（5）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入Y的原子消挂形成石墨夹层离子化合物（YC8），YC8固态时也能导电。石墨中C原子的杂化轨道类型为__________，固态YC8中导电的微粒是____________。Ⅱ．MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如右图。（6）Mn元素基态原子价电子排布式为__________。（7）该纳米粉体的化学式为__________。（8）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似。铑的某种配位数为6的配合物，化学式为CsRh(SO4)2·4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为______________________。313．(20分）不锈钢的种类很多，其中除铁元素以外，还含有较多的Cr（铬）、Ni（镍）、Mo（钼），少量的Si（硅）、C（碳），微量的S（硫）、P（磷）。（1）上述元素中属于第三周期且电负性从大到小排列是____________________。（2）铁元素的电离能：I2_____I3（填“”、“=”或“”）。（3）Mo（钼）位于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo原子的价电子排布式为____________________。（4）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10—2nm和7.8×10—2nm。则熔点：NiO_____FeO（填“＜”、“=”或“”）。（5）为测定某含镍配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分折金属元素，测得镍元素的质量为0。59g;在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mo1;滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。①该配合物中镍离子的基态电子排布式为_________。②该配合物的结构简式为：__________________。（6）碳和硅的有关化学键键能如下所示。化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/kJ·mol—1356413336226318452①碳的氧化物CO中，所有原子均满足8电子稳定结构，则CO的结构式为_________，从电子云重叠方式分析，CO分子中含有的共价键类型为_________。②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因可能是______________________________________________________________________。③SiH4的稳定性小子CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。B卷（元素化学，50分）三、选择题（共5题，只有一个正确答案，20分）14．一列过程不涉及氧化还原反应的是A．海水提镁B．工业固氮C．制单晶硅D．石油分馏15．往氯化镁溶液中加入下列类别的物质，不能产生Mg(OH)2沉淀的是A．单质B．氧化物C．酸D．碱16．以下有关物质制取的相关原理及涉及的反应方程式错误．．的是A．用黄铁矿作为生产硫酸的原料：4FeS2+11O2高温Fe2O3+8SO2B．生产玻璃涉及的原跟中有石英及石灰石：CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑C．工业NH3的催化氧化及其他反应制取硝酸：4NH3+5O24NO十6H2OD．工业通过电解熔融AlCl3制备金属铝：2AlCl3电解2Al+3Cl2↑17．a、b、c、d是四种常见物质，根据选项提供的两种物质，不能完成后面转化关系（条件省略）的是A．a:NH3b:NOB．a：Sb:FeSC．a:Fed：HClD．a:NaOHd：CO218．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl反应的离子方程式为：43SnCl2+12Cl—+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62—+6M，下列说法中正确的是①氧化剂是H3AsO3；②还原性Cl—＞As；③每生成1mo1As，反应中转移3mol电子；④M为OH—；⑤SnCl62—是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③四、填空题（共2题，共30分）19.(14分）A、B、D、X和Y均为中学常见物质，D为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属单质，请写出X的化学式________。X与A反应的化学方程式为________________________________。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y是两性氧化物，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________。（3）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，X气体无色有毒，A和X含有同种元素，它们在催化剂和加热的条件下反应会转变成空气的成分以消除污染。①A和X反应的化学方程式为________________________________。②A还原氧化铜的化学方程式为________________________________。20．（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用与我们的生活息息相关。Ⅰ．用海水得到的NaCl做原料可以得到多种产品。（1）工业上用58.5kgNaCl制备金属钠时，可生成标准状况下的Cl2______L。（2）实验室用惰性电极电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的Cl2被溶液完全吸收，若所得消毒液中仅含一种溶质，某化学方程式为______________________。Ⅱ．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。（3）第①步是将海带放入________________（填仪器名称）中进行灼烧。（4）在“氧化”这一操作中可供选择的试剂有：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸）,从绿色环保的角度考虑，你认为选择的合适试剂是_______________，反应中I—转化为I2的离子反应方程式为___________________________。（5）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是______________________。（6）海带灰中还含有其他可溶性无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第_____步（填编号）与碘分离的。（7）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I—的形式存在。几种粒子间有如下转化关系：①如以途径i制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径ⅲ的副反应。在副反应产物中，IO3—与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。②如以途径ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式为___________。