动力学(全)

1化学动力学基础练习题一选择1基元反应的分子数取值为（C）A可以为0、1、2、3B只能是1、2、3；C可以是小于1的数值；D可正、可负、可为0。2基元反应中反应级数与反应分子数的关系（D）A反应级数与反应分子数一致B反应级数大于反应分子数C反应级数小于反应分子数D反应级数小于或等于反应分子数3对于一个化学反应，测得的浓度与时间成直线关系，则该反应为（B）A一级反应B零级反应C二级反应D不确定4光化反应与黑暗反应的相同之处在于（A）A反应都需要活化能B温度系数小C反应都向ΔG（恒温恒压，Wˊ＝0时）减少的方向进行D平衡常数可用通常的热力学函数计算5按照光化当量定律（C）A在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子B在光化反应的初级阶段，一个光子活化1moL原子或分子C在光化反应的初级阶段，一个光子活化一个原子或分子D在光化反应的初级阶段，一个爱因斯坦的能量活化一个原子或分子6对于复杂反应，一下说法中不正确的是（AC）A复杂反应无反应级数而言B复杂反应至少包括两个基元步骤C复杂反应的级数不会是正整数D反应级数为分数的反应一定是复杂反应7放射性元素Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（D）A1/2gB1/3gC1/4gD1/8g8两个H·与M粒子同时相碰撞，发生下列反应H·＋H·＋M→H2(g)+M此反应的活化能Ea是（B）A大于零B等于零C小于零D不能确定9对于1100mUkJmol的某吸热反应，其逆反应的活化能符合下列哪种情况（C）A一定小于100kJ/moLC可能小于100kJ/moL，也可能大于100kJ/moLB一定大于100kJ/moLD一定大于正反应的活化能210某反应的速率常数K＝4.62×10－2min-1,初始浓度为0.1moL/dm3,则该反应的半衰期t1/2为(B)A221min6.93100.1B15minC30minD21min4.62100.111某反应A→Y，其速率系数kA＝6.93min-1,则该反应物A的浓度从1.0moL/dm3变到0.5moL/dm3所需的时间是（B）A0.2minB0.1minC1min12基元反应：H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是（B）A单分子反应B双分子反应D四分子反应13某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为121242kkkk，则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系是（B）A21412aEEEEB21412aEEEEC122142aEEEE14一反应，如果起始浓度减少一半，半衰期缩短一半，则反应级数为（C）A1B2C0D1.515平行反应：A(g)已知反应①的活化能Ea1=80KJmol-1，反应②活化能Ea2=40KJmol-1，为有利于产物B(g)的生成，应当采用（B）的方法。A恒温反应；B升高反应温度C降低反应温度；D将产物C及时排出反应器16对于一个化学反应，测得的浓度与时间成直线关系，则该反应为（B）A1级反应B0级反应C2级反应D不确定17.反应122BAkkAB，式中k1B为正反应用B表示的速率常数，k2A为逆反应用A表示的速率常数，则平衡常数K等于（C）A12BAkkB122BAkkC12(2)BAkkD212ABkk产物副产物①②B（g）C(g)3二填空18任何化学反应的半衰期和（k）有关。19.温度为500K时，某理想气体恒容反应的速率常数kC＝20dm3•moL－1•S－1，若改用压力表示反应速率，则该反应的速率常数kP＝(6114.8110Pas)。20某化学反应经证明是一级反应，它的速率常数在298K12.3033600kS，C0＝1moL/dm3(1)该反应的初始速率υ0为（）(2)该反应的半衰期t1/2=()(3)设反应进行了1h，在这一时刻反应速率υ1为（）21若反应A＋2B→Y是基元反应，则其反应速率方程可以写成AdCdt（）。22反应活化能Ea＝250kJ/moL，反应温度从300K升高到310K，速率常数k增加（9.86）倍。23一光化学反应，初级反应为kAhP，其速率表达式为（），若A的起始浓度增加了一倍，其速率（不变）。24某一反应，在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，反应速度增加了20倍，若保持其它反应条件不变，其平衡转化率（25.3%）。25在一定温度下，反应A+B→2D的反应速率既可表示为BAAACCkdtdC，也可表示为BADDCCkdtdC，速率常数kA和kD的关系：（kA=2kD）。26在T、V恒定的条件下，反应A(g)+B(g)→D(g)t=0时，PA,0=800kPa;t1=30s时，PA,1=400kPa;t2=60s时，PA,2=200kPa;t3=90s时，PA,3=100kPa.此反应的半衰期t1/2=(30s)，反应级数n＝（1），反应的速率常数k＝（0.023s-1）。27在一定T，V下，反应2A（g）→A2（g），A（g）反应掉3/4所需时间t3/4是A（g）的半衰期的2倍，则反应级数n＝（1）。28气相基元反应2kAB在一个恒容的容器中进行，P0为A的初始压力，Pt为时间t时反应体系的总压力，此反应的速率方程时tdPdt（）。29.温度为500K时，某理想气体恒容反应的速率常数kC＝20dm3•moL－1•S－1，若改用压力4表示反应速率，则该反应的速率常数kP＝6114.8110Pas。30.反应23BkBD，其速率方程可表示为32BBBdckcdt，也可表示为32DDDdckcdt，则Bdcdt与Ddcdt之间的关系为（23BDdcdcdtdt）；速率常数kB和kD的比为2/3。31.半衰期为10天的某放射性元素净重为8g,40天后其净重为0.5g。32某一反应物的初始浓度为0.04moL/dm3时，反应的半衰期为300s，初始浓度为0.02moL/dm3时，半衰期为600s，此反应级数为（2）。三判断33催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGΘm。(对)34具有简单级数的反应是基元反应。（错）35吸收一个光子，能使一个分子活化，所以能使一个分子发生反应。（错）