动力学题库

动力学一、选择题：1.有化学反应hHgGbBaA，反应过程中各物质的实际反应速率之间始终存在hvgvbvavHGBA，则该反应（）A.必须是基元反应B.只能是简单反应C.只能是复合反应D.可以是任何反应2.A+B→2D为基元反应，该反应的速率方程应为：dtdcvDD（）A.BADcckB.2DBADccckC.BABAcckkD.2DDck3.基元反应的分子数是个微观的概念，其值为（）A.0，1，2，3B.只能是1、2、3、这三个正整数C.可以是小于1的数值D.可正、可负、可为零4.反应A+B→P的动力学方程为PBAAAccckdtdc，则该反应的总级数为（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应5.化学反应速率方程的一般形式为21nBnAAAckcdtdcv，对此式的理解不正确的是（）A.反应总级数为各组分反应分级数的代数和B.反应的总级数可以为零级、分数级如1/2级、2/3级等C.各组分的分级数等于化学方程式中相应物质的计量系数D.速率方程式中可能出现产物的浓度项6.对气相反应，可以用浓度来表示速率方程11nAAckdtdc，也可以用压力来表示速率方程22nAApkdtdp，二者的速率常数和反应级数存在如下关系（）A.k1=k2，n1=n2B.k1≠k2，n1=n2C.k1=k2，n1≠n2D.k1≠k2，n1≠n27.下列描述中，属零级反应动力学特征的有（）A.1/c对时间t作图为一条直线B.速率常数的单位是（时间）-1C.半衰期与反应物起始浓度无关D.反应速率与反应物浓度无关8.下列描述一级反应特征，不正确的是（）A.lnc对时间t作图为一条直线B.半衰期与反应物起始浓度成反比C.同一反应，当反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样D.速率常数的单位是（时间）-19.下列描述二级反应特征，不正确的有（）A.反应速率与反应物浓度的二次方成正比B.半衰期与反应物起始浓度成反比C.同一反应，当反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样D.速率常数的单位是（浓度·时间）-110.某反应速率常数为1.25dm3·mol-1·min-1，则反应物的浓度从1mol·dm-3变到0.5mol·dm-3所需的时间是（）A.0.8sB.24sC.48sD.1h11.二级反应2P→D的半衰期（）A.与P的初始浓度无关B.与P的初始浓度成正比C.与P的初始浓度成反比D.与P的初始浓度平方成正比12.一个反应的活化能为83.68kJ·mol-1。在室温27℃时，温度每增加1度，反应速率常数增加的百分数为（）A.4%B.88%C.12%D.50%13.已知某复合反应的机理为PDBBAkk21,，则dcB/dt=（）A.k1cA+k2cBcDB.k1cA-k2cBcDC.k1cA-k1cB+k2cBcD-k2cPD.k1cB-k2cP14.若反应A2+B2→2AB机理为（快）慢），ABBABABAkk2(21222222（其中k2=kAB）则dtdcvABAB（）A.221BAcckB.2222BAcckC.222ABckD.2212BAcck15.氢和氧的反应发展为爆炸是因为（）A.大量的引发剂引发B.直链传递的速率增加C.自由基被消除D.生成双自由基，形成支链二、填空题1.某反应A+3B→2Y，其经验速率方程为2BAAAcckdtdc。当CA,0/CB,0=1/3时，速率方程可简化为3'AAckdtdc，则k′=kA。2.放射性元素的蜕变是一级反应。某放射性元素同位素的半衰期为25天，经过75天后，其放射性为初始的。3.某反应2A→P的初始浓度为0.2mol·dm-3，速率常数为0.1s-1，则此反应的半衰期t1/2=s。4.某一级反应的反应物在35min内反应掉30%，则其反应速率常数为min-1。5.某反应,反应物反应掉5/9所需时间恰是它反应掉1/3所需时间的2倍，则此反应级数n=_________。6.某反应的速率常数k与温度T的关系为lg(k/min-1)=-5223/(T/K)+14.6，则反应的活化能Ea=kJ·mol-1。三、判断题：1.对同一反应，速率常数的值与催化剂有关。（）2.反应级数不同，速率常数的单位也不同。（）3.零级反应的半衰期与初始浓度成反比。（）4.活化能越大，反应进行得越快。（）5.阿累尼乌斯方程的指前因子与速率常数具有相同的量纲。（）6.阿累尼乌斯方程只适用于基元反应。（）四、计算题1.蔗糖在酸溶液中的水解为一级反应。现测得48℃、初始浓度为0.3mol·dm-3时，20min内蔗糖的转化率x=0.32。求（1）反应速率常数K及半衰期t1/2；（2）反应开始时反应速率v0及20min时的反应速率vt；（3）40min后有多少蔗糖水解？2.已知环氧乙烷分解反应在380℃时的速率常数为1.91×10-3min-1，在450℃时的半衰期为7.5min，试求该反应在400℃时的半衰期。3.某反应的活化能Ea=40kJ·mol-1，测得300K、初始浓度为0.1mol·dm-3时，速率常数为2.31dm3·mol-1·min-1。求（1）反应级数n；（2）300K、初始浓度为0.1mol·dm-3时的半衰期t1/2；（3）350K时反应的速率常数。4.已知蔗糖水解反应在27℃的速率常数k=4.00×10-3min-1，此反应的活化能Ea=133.89kJ·mol-1。（1）试计算蔗糖水解反应的半衰期；（2）若反应温度为50℃，此时反应速率为27℃时的多少倍？（3）若使用酶催化剂，该反应的活化能变成39.33kJ·mol-1，问在27℃时催化剂使反应速率增加了多少倍？（假设酶催化剂对指前因子无影响）。5.乙醛蒸气的热分解反应如下：CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)，反应的活化能Ea=190.4kJ·mol-1。518℃下在一恒容的容器中测得如下两组数据：纯乙醛的初压pA,0/kPa半衰期t1/2/s40396.880198.4求：（1）反应级数及速率常数；（2）初压为40kPa时，200s后系统总压（3）在什么温度下其速率常数为518℃时的2倍？6.反应2A+B→2P的机理为：慢反应）快速平衡）(2(231222PBAAAkkk（1）证明：BABcckdtdc2（2）若k1、k2、k3对应的活化能依次为60、200、80kJ·mol-1，该反应的表观活化能为多少？