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1主备：黄建明授课教师：黄建明使用时间：课题：1.1焓变反应热课型：预习任务目标：1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点难点：重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。学习笔记（教师复备）学习活动课前复习------温故知新（复习必修)1、常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？2、吸放热反应的原因：（1）宏观解释：放热反应：E反E生吸热反应：E反E生（2）微观解释：放热反应：E断键吸E成键放吸热反应：E断键吸E成键放课前预习------自主学习教材独立思考问题1．焓变(1)焓变①概念:②符号：。常用单位：。(2)焓变与反应热的关系：高二年级化学学科导学案2恒压条件下：QpΔH2．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：ΔH0(填“”或“”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应：ΔH0(填“”或“”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。3．△H计算的表达式：4．1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化学键形成释放862kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。课内探究------合作探究重点互动撞击思维一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H＝3、△H＜0时反应热△H＞0时反应热4、如何理解课本P3中△H=-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式3班级：组名：姓名：随堂练习：1．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列氧化反应属于吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO24、吸热反应一定是（）A、反应物总能量高于生成物总能量B、释放能量C、反应物总能量低于生成物总能量D、储存能量5、已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A、X能量一定高于MB、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（）A、20KJB、30KJC、70KJD、80KJ【作业练习】1、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的（）A、铝片和稀硫酸反应B、Ba（OH）2。8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应2、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。（1）H2和O2化合生成H2O的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为热能。（2）水在高温下分解的反应为_______反应，反应中的热能转化为________，电解水的过程是____能转化为_____能的过程。学习笔记（教师复备）4【拓展学习】已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“0”或“0”）。2、“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？学习笔记（教师复备）【课后反思：】H2O(g)反应过程能量abH2(g)+1/2O2(g)2H(g)+O(g)5