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12015—2016学年度高三第一学期第二次月训化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Ni58.7选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子：2017ClB.苯的结构简式：C6H6C.硅的原子结构示意图：D.Na2S的电子式：Na··S······Na3．漂白粉的有效成分是（）A．HClOB．NaClOC．CaCl2D．Ca(ClO)24．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．22.4LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2+、I－、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H＋C．c(HCO3-)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋6.错误!未找到引用源。U是核电站的主要燃料，下列关于错误!未找到引用源。U的说法正确的是（）A．质子数为235B．中子数为92C．电子数为143D．质量数为2357.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取HCl溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定其pH200810302B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9．下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-10．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色3A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧12.已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图，下列有关克伦特罗的叙述正确的是（）A．该物质的分子式为C12H19ON2Cl2B．该物质中不存在手性碳原子C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)15.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于αC．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行45第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(14分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是▲，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有▲．（2）溶液A中的离子主要有▲；试剂X是▲．（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）▲；为了避免固体C减少，改进的措施是▲．（4）用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是▲．17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：错误!未找到引用源。⑴B分子中的官能团有▲和▲（填名称）。⑵D→E的转化属于▲反应（填反应类型）。⑶E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是▲。⑷E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：▲。Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。⑸已知：错误!未找到引用源。（R、错误!未找到引用源。为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备错误!未找到引用源。的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：错误!未找到引用源。18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：错误!未找到引用源。⑴加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是▲。⑵已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5mol·L－1，调节pH的范围是▲。⑶写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：▲。⑷若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.06mol·L－1Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2OFe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O19．（14分）电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO－3含量会增加。已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO－3性质稳定。Ⅲ.酸性条件下，ClO－3被Fe2+还原为Cl－，MnO－4被Fe2+还原为Mn2+。（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO－3，该反应的平衡常数表达式为▲。（2）测定电解盐水中ClO－3含量的实验如下：步骤1：量取盐水样品VmL，调节pH至9~10，再稀释至500mL。步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20mL，煮沸。步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。步骤5：加入amol·L-1FeSO4溶液V1mL（过量），以如图所示装置煮沸。步骤6：冷却，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、▲。②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为▲，还原剂不用Na2SO3的原因为▲。③与步骤5中通N2目的相同的实验是▲（填写步骤号）。④该盐水试样中ClO－3的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示）。⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是▲。20.(13分)Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1①H2的燃烧热ΔH＝___▲____kJ·mol－1。②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝_____▲______。(2)工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是___▲___。Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰7性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_______▲_______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加___▲___g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____▲____、B电极上生成____▲____。21.(12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为▲。②NO3－的空间构型▲(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为▲。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为▲。③1molCO2中含有的σ键数目为▲。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－