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化学Ⅱ第一节元素周期表第一章物质结构元素周期律2020年1月5日星期日元素周期表的由来从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？第一节元素周期表1789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。1829年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。元素周期表的由来第一节元素周期表1865年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。第一节元素周期表元素周期表的由来1864年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。迈耶尔的《六元素表》纽兰兹的《八音律图》1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。1869门捷列夫(俄)的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。一、元素周期表的编排原则把已知的一百多种元素中的各种元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，即得元素的序数。原子序数=质子数＝核电荷数=核外电子数元素周期表的结构元素周期表长周期（3个）短周期（3个）不完全周期（1个）0族主族ⅠA－ⅦA副族ⅠB－ⅦB第Ⅷ族三个纵行周期（7个）族（16个）（7个横行）（18个纵行）二、元素周期表的结构1、周期：周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。③周期序数=电子层数类别周期序数包括元素种数稀有气体元素原子序数短周期123长周期456不完全周期72881818322621018365486（118）思考：它们分别位于第几周期？为什么？A、B是同一族的两种元素，若A的原子序数为X，则B的原子序数不可能是（）。A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B若元素A为第17号元素，则下列元素不可能处在它下一个周期的是（）A、20号元素B、26号元素C、31号元素D、37号元素D2、族：周期表中，最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族。①18个纵行，16族。其中：七主族，用A表示（ⅠA→ⅦA），七副族，用B表示（ⅠB→ⅦB），一个第Ⅷ族（3个纵行），一个零族②每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数增加。③主族族序数=最外层电子数画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？主族序数＝最外层电子数Na+11281P+15285“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布,一副二副三七主,最后一列是零族.”周期表中族的排列次序：思考：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？第三周期第ⅡA族的元素是第几号元素？第四周期第ⅦA族的元素是第几号元素？12号元素Mg，35号元素BrD原子序数为x的元素位于第IA族，那么原子序数为x+2的元素肯定不会在（）A、第IA族B、第IIIB族C、第IIIA族D、0族含元素最多的周期是哪一个？含元素最多的族是哪一个？第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。4、课堂小结元素周期表的结构：七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。元素原子结构与其在周期表中位置的关系：主族序数最外层电子数周期序数电子层数决定原子序数核外电子排布周期表中位置决定重点掌握1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的A、最外层电子数和原子量B、原子量和核外电子数C、次外层电子数和电子层数D、电子层数和最外层电子数D2、下列叙述错误的是A、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式D、把最外层电子数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A【问题探究1】同主族相邻周期元素的原子序数的关系如何？【问题探究2】同周期中第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数差可能是多少？【问题探究3】由元素的原子序数如何判断它在元素周期表的位置？【问题探究4】由元素在周期表的位置如何判断它的原子序数？12推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。第82号元素：82-54=28第六周期第ⅣA族。28-14=143、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（）A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数5、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____个横行，也就是有____个周期，短周期指周期，长周期周期。元素周期表有______个纵行，分为___个族，其中____个主族，___个副族，___个第Ⅷ族，____个0族，0族即是元素。由短周期和长周期共同构成的。AD主族和零族七一二三四五六七十八十六七七一一稀有气体七6.写出下列元素在周期表中的位置NaClFeNa第三周期第ⅠA族Cl第三周期第ⅦA族Fe第四周期第Ⅷ族7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A8，18，32，32B8，18，18，32C8，18，18，18D8，8，18，18B8、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（）A0族B主族C副族DⅧ族9、现行的元素周期表已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是，元素种类最多的族是。AB第六周期第ⅢB10、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？第四周期第IA族第五周期第ⅦA族元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。11、1989年，IUPAC建议用1—18列代替原主族、副族等。根据规定，下列说法不正确的是（）A第15列为ⅤA族B第2列中无非金属元素C16、17列都是非金属元素D第十八列元素的单质都是气体一些族的别称C碱金属：ⅠA族除H元素外碱土金属：ⅡA族卤族：ⅦA族氧族：ⅥA族稀有气体：0族……13、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.14、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素D15、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_______，元素X在周期表中是第____族。元素Y在周期表中位于第____周期。3、若发现117号元素X，则下列关于它的叙述中正确的是()A.它处在第六周期B.它的原子核外有七个电子层C.它处在第ⅦA族D.它的原子最外层有六个电子BC16.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？A是氮元素B是氧元素C是硫元素7N8O14P16S第一章物质结构元素周期律2020年1月5日星期日第一节元素周期表第二课时·碱金属&卤族元素碱金属元素单质：Rb[思考与交流]科学探究:完成课本第5页的表.我们把ⅠA称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处。1、碱金属元素的原子结构二、元素的性质与原子结构查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li→Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数元素的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，表现还原性，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈＿色与水反应（绿豆大一块）浮、熔、游、响、红钠、钾化学性质比较→P6黄淡黄色紫浮、熔、游、响、红、比钠更加剧烈元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs（1）与非金属的反应（以O2为例）从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物元素现象产物结论LiNaKRbCs从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与O2的反应ΔΔ4Li+O2＝2Li2O2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐