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台州市2011学年第一学期高三年级期末质量评估试题化学2012.01注意事项：1．本卷共8页，22小题，满分100分，考试时间90分钟；2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（此题包括18个小题，1-12小题每题2分，13-18小题每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．利用红外光谱可测定原子或基团的相对原子（分子）质量B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变C．沸点：AsH3PH3NH3,熔点：Si3N4NaClSiCl4,酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．蛋白质、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物2．下列说法正确的是A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间3．下列说法正确的是：A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D．一氯代物有5种4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAD．5.6gFe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3NA5．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误．．的是A．原子半径：丙＜乙＜甲B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素CH36．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应7．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误．．的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应8．下列实验或操作合理的是9．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag+＋Fe2+Ag（s）＋Fe3+（正反应放热）A．常温下加压B．增加Fe3+的浓度C．增加Fe2+的浓度D．移去一些析出的银10．有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2658kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658kJ·mol-1。B．OH(aq)-+H(aq)+＝H2O(l)△H＝-57.3kJ∙mol-1,故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJC．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝-566kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol-1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746kJ·mol-1D．若反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞011．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(Cl-)c(Ca2+)c(ClO-)c(H+)c(OH-)B．c(Cl-)＝c(Ca2+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)12．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．pH=0的溶液：Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F-C．c（H+）c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2O32-D．某酸性溶液：Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+13．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化ks5uC．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14．头孢呋辛酯胶囊为第二代头孢菌素类抗生素，其结构简式如下，有关该化合物的下列说法错误．．的是A．分子式为C20H22N4O10SB．在酸性条件下加热水解，有CO2放出，在碱性条件下加热水解有NH3放出C．1mol该物质在碱性条件下水解，最多消耗5molNaOHD．能发生加成、氧化、还原、取代等反应15．下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是编号化学反应离子方程式评价①②③④16．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：下列分析正确的是A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol·L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架17．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：则下列说法错误．．的是A．X的结构简式为C2H5COOHB．电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+6OH--2e-→C23H46+2CO32-+4H2OC．该反应中所有．．碳原子均被氧化，每转移1mole-生成0.5mol雌性信息素D．阴极的还原产物为H218．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+[、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4A向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O正确B少量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+错误C水杨酸与少量Na2CO3反应错误DH218O2中加入酸性高锰酸钾溶液5H218O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++518O2↑+8H2O正确H2芥酸雌性信息素+++++C21H41COOHXNaOH4Na2CO32H2O2C23H46V(NaOH)n(沉淀)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）19．天宫一号（Tiangong-1）是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。①写出K2S的电子式：▲；②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：▲；实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-：▲；（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式：▲；（3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨，它的结构简式为▲；ks5u（4）以上的火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式：▲；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式：▲。20．燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-574kJ·mol-1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol-1则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为▲；（2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，右图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：▲，Pt/Al2O3/Ba的作用是▲；（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30㈠2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081㈡2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92㈢①常温下，反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)平衡常数K＝▲；②关于以上反应，下列说法正确的是▲A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因