化学冲刺交流题(桂城中学)

桂中冲刺题（化学）相对原子质量：C12H1Cl35.5O16N147．易燃、易爆及腐蚀性化学物质应在包装上贴上危险警告标签，下列物质贴错标签是（）ABCD物质的化学式浓H2SO4P4CCl4NH4NO3危险警告标签8．下列说法正确的是（）A．常温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少C．在含有BaSO4沉淀的浊液中加入Na2SO4固体，上层清液中c(Ba2+)不变D．物质的溶解度随温度的升高而增大，物质的溶解都是吸热的9．密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺和水，则NH3和CO2的质量之比应为()A．17：44B．22：17C．17：22D．2：110．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是A．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-B．电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动C．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连D．每有1molNaBH4参加反应转移电子数为4NA11．下列实验操作对应的实验现象和结论都正确的是()选项实验操作实验现象结论A向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液，加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的ΔH＜0C把SO2通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO2具有漂白性D将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已氧化NH2NH2H2NNNN滴加KSCN溶液变质12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．四种元素的原子半径大小为WXYZB．元素W与氢形成的原子比为1:1的化合物只有2种C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．由W与Z组成的物质在熔融时能导电13．取0.1mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O==HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O==2HB+Na2CO3。则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是()A．Y是HA、Z是HBB．X是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB26．(14分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2并利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。实验室中制取Cl2的离子方程式为；下列收集Cl2的正确装置是。(填序号)XYlgVpH12312346ZR（2）用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理，化学反应方程式为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO24．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32—；假设2：既不存在SO32—也不存在ClO；假设3：_____________．②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：步骤3：27．（15分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：（1）为了加快钛铁矿与浓硫酸的反应速率，工业上除采用粉碎钛铁矿的方法，还可以用哪些方法（写两种）。（2）操作I的实验步骤为：_________________，过滤。副产品主要成分的化学式为。（3）加入过量铁粉的作用是防止Fe2+被氧化为Fe3＋，另一个作用是。（用离子方程式表示）（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理：______________。（5）已知钛的还原性介于铝与锌之间，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。（6）在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，图中b是电源的_______极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为_________________。28．(15分)在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。(1)V2O5是钒催化剂的活性成分，V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段：I．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H1Ⅱ．SO2(g)+V2O5(s)V2O4·SO3(s)△H2Ⅲ．2V2O4·SO3(s)+O2(g)2SO3(g)+2V2O5(s)△H3由此计算反应I的△H1=(用△H2、△H3表示)。下表为不同温度（T）下反应I的化学平衡常数（K）：T/K673723823923K42337.420.54.68由此可知△H10（(选填：＞，＜，=)）(2)某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：①VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物。写出水解生成VO2+的离子方程式：。②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4+)为。(25℃，Ksp(NH4VO3)=1.6×10—3，溶液体积变化忽略不计)。(3)在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如右图所示：①图中k1、k2、k3的大小顺序为____。该反应的化学平衡常数Kp表达式为（用平衡分压代替平衡浓度表示）。②图中A点原料气的成分是：n(SO2)：n(O2)：n(N2)=7∶11∶82，达平衡时SO2的分压p(SO2)的计算式为____（分压=总压×物质的量分数）。③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有____。36．【化学—选修2化学与技术】（15分）氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称为_______，其中发生的化学反应方程式为______________。（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。（3）设备C的作用是。（4）某工厂利用氨气生产硝酸的流程简要表示如下：①写出设备b的名称_____；设备a中反应的化学方程式为__________。②常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高，请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中。（5）工业上利用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝_____，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是____________。37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为__________；（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是______(填序号)；a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________；Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl—之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl—的个数为_______，该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为________。（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为apm，Cl-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。（用含a、b的式子袁示）（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为。38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：已知：CH2(COOC2H5)2C2H5OH①OH-,②H3O+③△R—ClRCH(COOC2H5)2RCH2COOH（1）A的名称为，C分子中含氧官能团的名称为_______，反应E→F的反应类型为。（2）1molB在一定条件下最多能与______molNaOH反应。（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为。（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有______种。①属于1，3，5—三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备CH2COOHCl的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2OH浓硫酸170℃Br2CH2CH2BrBr答案：7C8B9C10D11B12C13A26．（14分）（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；C（2分）（2）Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O（2分）（3）①只存在ClO—（2分）②（以下每空2分）实验步骤预期现象和结论步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO—，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无27．（14分）（1）加热、搅拌（答案合理即可，2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（2分）；FeSO4·7H2O（1分）（3）2H＋＋Fe＝Fe2+＋H2↑（2分）（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO32+（2分）（5）TiCl4+4NaTi+4NaCl（2分）（6）正（1分）；TiO2+4e—＝Ti+2O2—（2分）28．(15分)(1)△H2+1/2△H3（2分）＜（1分）(2)①V5++2H2OVO2++4H+（2分）②0.8mol·L—1（2分）(3)①K1＞K2＞K3；（2分）（2分）②（2分）③无尾气排放，不污染环境（1分）36．（15分）（1）合成塔（1分）；N2＋3H22NH3（2分）（2）n（1分）（3）将液氨与未反应的