化学动力学2

1、2()NOg的热分解反应为2222()2()()NOgNgOg，在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时，2()NOg的初始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s；在1030K时，2()NOg的初始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。（1）判断该反应的级数；（2）计算两个温度下的速率常数；（3）求反应的实验活化能；（4）在1030K，当的初始压力为53.3kPa时，计算总压达到64.0kPa所需的时间。反应的半衰期与起始压力成反比，故反应的级数为2。$将数据代入二级反应半衰期的公式在970k时=1.668×10-5(kPa·s)-1同理可得kp(1030K)=9.827×10-5(kPa·s)-1$将求出的两个温度下的速率常数代入，得$2N2O(g)====2N2(g)+O2(g)t=0p000t=tpp0-p则当时p=(3×53.3-2×64.0)kPa=31.9kPa因该反应是二级反应，所以2、298K有氧存在时，臭氧分解机理为：32OOO快2322kOOO慢（1）分别导出3O分解和2O生成的速率表达式；（2）指出这两个速率公式中k(O3)和k(O2)的关系；（3）指出该分解反应的级数；（4）若浓度以3moldm、时间以s为单位，k的单位？（5）已知总反应的表观活化能1119.2aEkJmol，3O和O的标准摩尔生成焓为1142.3kJmol和1247.4kJmol，求速控步的反应活化能E2。3、实验表明26242CHCHH为一级反应。有人认为此反应为链反应，并提出可能的反应机理如下：(把答案中的r改成v)链引发：12632kCHCH链传递：2326425kCHCHCHCH32524kCHCHH426225kHCHHCH链中止：52526kHCHCH试用稳态近似处理，证明此链反应速率的最后结果与26CH浓度的一次方成正比，并证明一级反应速率常数k与上述五个基元反应速率常数之间的关系。