化学反应原理1

试卷第1页，总106页反应原理1．运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【答案】B【解析】试题分析：A．1molH2完全燃烧产生液态水时所放出的热量为H2的燃烧热，A错误；B．Na2SO3和H2O2反应产生硫酸，由于元素的化合价发生了变化，所以该反应为氧化还原反应，B正确；C.苯酚与苯甲醇由于羟基一个连接在苯环上，一个连接在侧链上，结构不相似，所以二者不是同系物，C错误；D．BaSO4难溶于水，在强的水溶液离子浓度很小，所以不导电，但是溶于水的完全电离，故BaSO4是强电解质，D错误。考点：考查燃烧热、同系物、电解质的概念的辨析和应用及化学反应的分类的知识。2．“海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④【答案】A【解析】试题分析：①风能是太阳能的一种转换形式，正确；②风能和水能、太阳能等都是可再生能源，正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确；④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应，正确；故选项A符合题意。考点：本题考查能源的开发和利用3．下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是生成液态水放出的能量，故A错误；中和反应放热，故B错误；S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热），故C正确；热化学方程式试卷第2页，总106页要标明物质的聚集状态，故D错误。考点：本题考查热化学方程式。4．已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）∆H＜0，下列说法不正确．．．的是A．升高温度，正、逆反应速率均加快B．增大压强，化学平衡正向移动C．充入O2，可提高SO2的转化率D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态【答案】D【解析】试题分析：升高温度，正、逆反应速率均加快，故A正确；增大压强，化学平衡向气体系数和小的方向移动，故B正确；充入O2，化学平衡正向移动，可提高SO2的转化率，故C正确；根据质量守恒定律，反应前后质量不变，所以当气体总质量不变时，反应不一定达平衡状态，故D错误。考点：本题考查化学平衡。5．下列说法不正确的是A．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热B．当化学反应A→B△HO，则稳定性B＞AC．△H近似等于生成物的总键能减去反应物的总键能D．吸热反应在常温、常压下也可能发生【答案】C【解析】6．下列变化中，属于放热反应的是A．H2O(g)H2O(l)△H=-44kJ/molB．2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+14．9kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D．形成化学键时放出能量的化学反应【答案】C【解析】试题分析：水由气态到液态是放热热的物理变化，选项A不正确；热化学方程式中吸热为正，选项B不正确；反应物的总能量大于生成物的总能量必定是放热反应，选项C正确形成化学键必定放出能量，但不一定是放热反应，选项D不正确。考点：有关反应热的分析7．已知反应：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为()A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)【答案】B【解析】试题分析：根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物。考点：本题考查了标准燃烧热的概念。试卷第3页，总106页8．根据下图，下列判断中正确的是A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C(金刚石，s)===C(石墨，s)△H＝E3—E1【答案】B【解析】试题分析：A、石墨与O2的总能量高于生成物的总能量，反应放热，错误；B、CO2中存在C-O极性共价键，正确；C、从能量角度看，金刚石的能量高于石墨的能量，金刚石没有石墨稳定，错误；D、金刚石的能量高于石墨的能量，C(金刚石，s)===C(石墨，s)，反应放热，△H＝E1—E2，错误；故选B。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。9．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A.煤的干馏是物理变化B.石油分馏得到的汽油是纯净物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油【答案】C【解析】试题分析：煤的干馏是化学变化，A不正确；石油分馏得到的汽油是混合物，B不正确；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是提高汽油的产量，D不正确，裂解主要是为了得到各种化工原料，答案选C。考点：考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重对基础知识的考查。该类试题常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。10．下列说法中，不正确的是（）A．焓变为正值的反应都是吸热反应B．放热的熵增加反应一定能自发进行C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【答案】D【解析】略11．下列描述中正确的是（）A．强酸与强碱反应都是放热反应B．氧化还原反应一定都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】A【解析】试卷第4页，总106页试题分析：A、酸碱中和反应都是放热反应，正确；B、碳与水蒸气反应生成CO和氢气是氧化还原反应，吸热反应，错误；C、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，与反应是否放热无关，错误；D、化学反应的焓变只与反应物与生成物的状态有关，与反应途径和条件无关，错误。考点：考查化学反应的热效应12．下列变化过程中，△S＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B【解析】熵是与物质混乱度有关的一种物理量，一般情况下，气态物质的熵值最大，其次是液态物质和固态物质。选项B是气态物质生成固态物质的反应，熵值是减小的，其余都是增加的，答案选B。13．下列过程需要吸收热量的是A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和【答案】C【解析】试题分析：A.汽油的燃烧为放热反应，A错误；B.铝热反应的过程中会放出大量的热，B错误；C.液氨汽化过程会吸收热量，C正确；D.酸碱中和反应为典型的放热反应，D错误。故答案C。考点：考查了放出热量和吸收热量的过程的相关知识。14．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ·mol－1C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是A．＋80.5kJ·mol－1B．＋30.0kJ·mol－1C．－30.0kJ·mol－1D．－80.5kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：根据盖斯定律，①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)②C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)，①+2×②得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)，则ΔH=140.5－2×110.5=－80.5kJ·mol－1。答案选D。考点：盖斯定律15．已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为化学键H-HBr-BrH-Br断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A．200B．230C．260D．404【答案】B【解析】试题分析：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-720=436+a-2×369，解得a=230，答案选B。试卷第5页，总106页考点：考查反应热计算16．已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。下列说法中不．正确的是A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1C．1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJD．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量【答案】A【解析】试题分析：A、燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，稳定的氧化物指的是液态水，错误，选A；B、方程式的系数扩大2倍，则反应热也扩大2倍，正确，不选B；C、由气态水变成液态水，是放出热量，所以1摩尔氢气反应生成液态水，放出的热量大于241.8kJ，正确，不选C；D、因为水分解生成氢气和氧气为吸热反应，所以断开1摩尔水的化学键吸收的热量大于断裂1摩尔氢气和0.5摩尔氧气的化学键吸收的总能量，正确，不选D。考点：热化学方程式的意义17．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应【答案】B【解析】试题解析：铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应；锌片与稀硫酸反应属于放热反应；钠与冷水反应属于放热反应；B中反应的能量变化与其他三项不相同．考点：化学反应与能量18．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2ΔH3【答案】B【解析】试题分析：根据题意结合盖斯定律可得ΔH2+ΔH3=ΔH1；1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH10，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH20；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH30，所以ΔH3ΔH1，答案选B。考点：考查盖斯定律的应用等知识。19．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为A．Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2△H＝－28.5kJ·mol－1（）