搜索
2015届高三化学第二轮复习——图表题【复习目标】1、培养学生从题干或图表中获取信息能力，能准确进行规律归纳或者原理解释；2、培养学生利用题干信息，结合反应速率和平衡移动原理的综合画图能力；3、培养学生规范严谨的文字表达能力。【考点分析】图表问题是31题化学反应原理的必考点，对学生的读图能力，知识应用能力，文字表达能力都有要求。【典型例题1】（2014广东理综，31部分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①14CaSO4(s)+CO(g)14CaS(s)+CO2(g)∆H1=—47.3kJ∙mol-1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)∆H2=+210.5kJ∙mol-1③CO(g)12C(s)+12CO2(g)∆H3=—86.2kJ∙mol-1（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)__________________________________________________________；b)___________________________________________________________。【方法小结】1、审题，分析横纵坐标和曲线表示的意义；2、分析方法：单线讲走势：单一曲线的变化趋势（增大或减少）；双线讲高低：比较不同曲线的的相对大小；斜率不同讲斜率：分析曲线变化幅度的不同。3、结合设问的要求，透过曲线规律，回答问题的本质。【练习】1、（2014广州一模，31题部分）为了研究硝酸高铈[H2Ce(NO3)6]溶液转化为硝酸高铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]晶体的工艺条件,科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如下图。从图中可得出三条主要规律:①(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；②_________________________________________________________；③_________________________________________________________；。2、（2015广一模，31部分）反应Ⅱ：2HI(g)H2(g)+I2(g)某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次……n(HI)/mol0.780.670.600.550.51……②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：__________________________________________________。【典型例题2】（2012广东理综，部分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_____________mL，理由是____________________________________。（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。【提醒】画图要注意1）各特殊点：起点、拐点、最高点等；2）准确理解某些数据、条件改变对速率和平衡移动的影响；3）标注线条代表的对象。【练习】3、下图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中,NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,则该反应ΔH0(填“”或“”)。若催化剂的表面积S1S2,在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。【课堂练习】工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：02甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)700800900100051520253035温度(℃)1MPa2MPa图1（水碳比为3）图2（800℃）（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动．．．．．．．．．的影响是。（2）其他条件不变，请在图2中画出．．压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）【课后作业】1、工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。生成CH4的途径之一是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。①该反应的△H0（填“＜”、“＝”或“＞”）。②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________________。2、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：巳知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃、77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______（写两条）3、甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－116kJ·mol-1为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol），结果如下图所示:（1）230℃的实验结果所对应的曲线是：（填字母）。（2）从图中可以得出的结论是：（写两条）。4、电厂烟气脱氮发生两个反应主反应①：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，△H＜0副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是（写出两个原因）。5、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)①该反应的平衡常数表达式K=，△H0(填“”、“”或“=”)。②300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1则，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1。（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为。6、I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2则ΔH＝（用含ΔH1、ΔH2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝。（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为。②下列说法正确的是（填编号）。A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0H2的转化率/%时间/min300℃①37833:1实验②和④探究实验②和探究反应时间对产率的影响②37844:1③3783④39844:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：