化学反应原理化学平衡测试

化学平衡测试题一、选择题1．吸热反应一定是()A．非自发的化学反应B．释放能量C．贮存能量D．反应需要加热2．下列反应中，在高温下不能自发进行的是()A．CO(g)===C(s)＋12O2(g)B．NH4Cl(s)=====△NH3(g)↑＋HCl(g)↑C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)3．下列过程中属于熵增加的是()A．火柴散落在地面上B．H2燃烧生成水C．一定条件下水由气态变为液态D．CO点燃时生成CO24．下列说法完全正确的是()A．吸热反应均要加热才能自发进行B．熵增的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应为熵增反应D．如果焓和熵都增加时，当温度升高时，反应可能自发进行5．已知反应：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是()A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发反应6．下列对熵的理解不正确的是()A．水由液态凝结为冰，熵减小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应7．下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同8．知道了某过程有自发性之后，则()A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应9．下列关于焓变的叙述中正确的是()A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正值的反应都是吸热反应D．焓变为正值的反应都能自发进行10．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()A．ΔH0，ΔS0B．ΔH0，ΔS0C．ΔH0，ΔS0D．ΔH0，ΔS011．下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－112．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ/mol关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A．石墨转化成金刚石是自发的过程B．金刚石转化成石墨是自发的过程C．石墨比金刚石能量高D．金刚石比石墨稳定13．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol，能自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵变影响大于焓变影响14．某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝－431J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行15．对下列过程的熵变的判断不正确的是()A．溶解少量食盐于水中：ΔS0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS0C．水蒸气变成液态水：ΔS0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS016．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度17．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1。下列说法中正确A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑18．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0的化学平衡常数随温度升高而增大D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2CcAcB19．(2014·绍兴鲁迅中学)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4Cc2Dc3Ac2BB．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大20．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K,则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)反应热和化学平衡常数为()A．2ΔH和2KB．－2ΔH和K2C．－2ΔH和K－2D．2ΔH和－2K21．(2014·浙江台州中学)已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)2H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K221．对于3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水蒸汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1，则化学平衡常数为()A．1/3B．1/6.75C．1/27D．122、500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3△H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol·(L·min)-1，H2的转化率为75%B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[c3(H2)·c(N2)]＝(0.15mol·L-1)2/[(0.075mol·L-1)3·(0.125mol·L-1)]C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。23、某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大24．[2014·杭州模拟]反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜025．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：请回答下列问题：(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________0(填“”“＝”或“”)，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L－1、0.8mol·L－1、0.3mol·L－1、0.15mol·L－1，则此时v正________v逆(填“”“＝”或“”)。(5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是________。(6)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请画出t2至t4的曲线。26．(2012·山东济南高二检测)在化学反应A(g)＋B(g)===2C(g)＋D(g)ΔH＝QkJ/mol过程中的能量变化如下图所示，(1)Q______0(填“”、“”或“＝”)；(2)熵变ΔS______0(填“”、“”或“＝”)；(3)该反应______自发进行(填“能”或“不能”)；(4)升高温度平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向______方向移动。27．(2012·经典习题选萃)已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)===CO2(g)＋C(g)ΔH0，T＝980k时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980k时，估计ΔH－TΔS______0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15k)＝－94.0kJ/molΔS(298.15k)＝－75.8J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度范围是________。25、答案：(1)吸热(2)K1·K2较低(3)BC(4)(5)AD(6)如图所示。26、(1)(2)(3)能(4)减小逆反应27答案：(1)小于(2)小于1240k点拨：(1)因为2CO(g)CO2(g)＋C(s)为放热反应，ΔH0，且该反应ΔS0，则当T980k时，ΔH－TΔS0。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有ΔH－TΔS0，即－94.0kJ/mol－T×[－75.8J/(mol·K)]×10－3kJ/J0，则T94.0kJ/mol75.8J/mol·K×10－3kJ/J＝1.24×103K。25、答案：(1)吸热(2)K1·K2较低(3)BC(4)(5)AD(6)如图所示。26、(1)(2)(3)能(4)减小逆反应27答案：(1)小于(2)小于1240k点拨：(1)因为2CO(g)CO2(g)＋C(s)为放热反应，ΔH0，且该反应ΔS0，则当T980k时，ΔH－TΔS0。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有ΔH－TΔS0，即－94.0kJ/mol－T×[－75.8J/(mol·K)]×10－3kJ/J0，则T94.0kJ/mol75.8J/mol·K×10－3kJ/J＝1.24×103K。25、答案：(1)吸热(2)K1·K2较低(3)BC(4)(5)AD(6)如图所示。26、(1)(