化学反应原理月考试题

一、选择题（一题2分共50分）1、下列反应是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．酸碱中和反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3、下列说法正确的是（）A．放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”4、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－15、下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化6、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3D．H2S(g)＋12O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH47、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成是该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH）化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Ｈ—ＨCl—ClH—Cl生成1mol化学键是放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式中不正确的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—183kJ/molB．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH=—91.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ/mol8、已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)==2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol-19、C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如果升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大10、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11、在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol／L，4s末为1.0mol／L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A．0.04mol/(L·s)B．0.4mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)12、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－113、测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：xA(气)+yB(气)zc(气)起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8推算出各物质系数之比x∶y∶z为()A.2∶1∶3B.3∶1∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶414、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是A．4v(NH3)=5v(O2)B．6v(O2)=5v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)15、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY316、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min，则n的值为（）Ａ．4B．3C．2D．117、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大18、Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是()A．增加铁的量B．增大硫酸的浓度C．加热D．增大压强19、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍20、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶221、下列各关系式中能说明反应N2＋3H23已达平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)22、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥23、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．C(s)＋CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)24、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是()A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积25、对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动26、氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)ΔH=－218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度B．减压C．加压D．适当降温27、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动28、下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等29、对可逆反应2A(s)＋＋2D(g)ΔH0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤30、在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增大C．物质C的质量分数增大D．m2n二、填空题：（一空2分共40分）26、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。27、写出下列反应的热化学方程式。（1）6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ热量。。（2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量。28.煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。（1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：C（s）＋21O2（g）=CO（g）H1=－110.5kJ／mol2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）H2=－483.6kJ／mol试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3。C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=kJ／mol（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为。29．某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)体系中n(A)随时间的变化如下表：时间/s01234n(A)/mol2.01.00.80.80.8请回答：（1）用A浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=mol/(L·s)。（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）。①容器内压强保持不变②A的物质的量保持不变③容器内密度保持不变④消耗2molA的同时，消耗1molB（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。30、反应3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率（填变快、不变、变慢，以下相同）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。25、现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是__________热反应，且m＋n__________p(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数_