化学反应原理检测试卷

化学反应原理检测试卷3．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．焊接时用NH4Cl溶液除锈D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体4．下列说法中正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C．熵减的反应一定是非自发反应D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H25．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．9．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景．如图是镁﹣空气燃料电池工作原理示意图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．该电池Mg作负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L10．（2分）（2014秋•南湖区校级期末）在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K+）为（）A．0.5mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．1.5mol•L﹣1D．2mol•L﹣111．（2分）（2015•吉林校级模拟）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．AB．BC．CD．D12．（2分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13．（2分）（2012•安徽）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变14．（2分）（2014秋•城区校级期末）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．NaI溶液C．KAl（SO4）2溶液D．Na2CO3溶液15．（2分）（2010•淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P1＞P2，纵坐标Y指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标Y指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标Y指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标Y指混合气体的平均摩尔质量16．（2分）（2014秋•南湖区校级期末）对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D．与等体积0.01mol•L﹣1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）17．（2分）（2013•合肥一模）在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）5min末达到平衡，有关数据如表．PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（mol•L﹣1）2.01.00平衡浓度（mol•L﹣1）C1C20.4下列判断不正确的是（）A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B．反应5min内，v（PCl3）=0.08mol•L﹣1•min﹣1C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol•L﹣118．（2分）（2011•宝山区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：919．（2分）（2013•和平区校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol•L﹣1的一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）21．（2分）（2014秋•南湖区校级期末）在1L容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应达到平衡时共放出46.2kJ的热量B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D．若保持容器体积不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，则N2的转化率变大22．（2分）（2014秋•南湖区校级期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（NaOH溶液放于锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴23．（2分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3•H2O）≈10﹣5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小二、解答题（共5小题，满分54分）24．（14分）（2014秋•南湖区校级期末）（1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式；（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式；（3）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后，溶液中c（NH4+）c（Cl﹣）（填“＞”“=”“＜”）．（4）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．该反应的平衡常数表达式为．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（5）实验室在配制FeCl3溶液时，应加入少量．把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是．26．（12分）（2012秋•泰州期末）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566.0kJ•mol﹣1；CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=﹣37.3kJ•mol﹣1．①计算液体CH3OH的燃烧热为．②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母）．A．有1个H--H键生成的同时有3个C--H键生成B．CO百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）；△H＜0．某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，试回答下列问题：①该温度下，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应v（正）（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为．（3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，OH﹣向（填“a”或“b”）极移动．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为．27．（12分）（2014秋•南湖区校级期末）某同学欲用0.5000mo1/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：Ⅰ．中和滴定（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/LHCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂B．用0.5000mo1/LHCl润洗酸式滴定管2～3次C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度．（2）滴定终点的判定．26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX―――――→NaOH/H2OROH；RCHO＋CH3COOR’――――――→CH3CH2ONaRCH＝CHCOOR’请回答：(1)E中官能团的名称是________。(2)B＋D→F的化学方程式________。(3)X的结构简式________。(4)对于化合物X，下列说法正确的是________。A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是________。A．CH2OCH2CH2CHOB．CH＝CHCH2CH2CHOC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOHD．COOCH2CH2CH328．（6分）（2014秋•南湖区校级期末）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为；（2）t2时所得溶液的c（H