化学反应原理答案

化学反应原理目标答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第一课时一、焓变、反应热【知识与方法】1．D2．B3．D4．C5．BD6．B7．（1）AD（2）＞吸热【能力与探究】1．B2．C3．－241.8；－285.84．△H=－92kJ/mol第二课时二、热化学方程式【知识与方法】1．B2．D3．BD4．D5．（1）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－286kJ/mol（2）C（s）+H2O（g）＝H2（g）+CO（g）△H=+131.5kJ/moL6．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)△H=－2165kJ/mol1016.5kJ7．（1）NaOH(aq)+21H2SO4(aq)=21Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol（2）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平。（3）减少实验过程中的热量损失。（4）偏小。（5）ΔH=-51.8kJ/mol（6）不相等；相等。因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。（7）偏小。8．＜【能力与探究】1．C2．C3．A4．D5．（1）非金属元素氢化物越稳定（不稳定），△H越小（大）（2）H2Se(g)＝Se(s)+H2(g)△H＝－81kJ/mol第二节燃烧热能源【知识与方法】1．C2．B3．C4．B5．B6．B7．B8．B9．在101Kpa时，1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物时所放出的热量；1；△H＝－285.8kJ/mol10．CH4(g)+2O2（g）＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝—891.45kJ/mol【能力与探究】1．C2．C3．A4．B5．2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)△H＝－5800kJ/mol［或C4H10(g)＋213O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝－2900kJ/mol］；2680第三节化学反应热的计算【知识与方法】1．B2．D3．B4．C5．C6．－296kJ/mol7．－74.8kJ/mol8．(1)放热(反应物的总能量大于生成物的总能量)(2)=【能力与探究】1．D2．B3．A4．D5．34H2SeO4B6．(1)①不能②不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。298~432kJ/mol(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差；吸收；4.57.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ/mol(2)408.815(3)产物不会造成环境污染(4)N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH=-567.85kJ·mol-1273kJ/mol0H42()2()NHaqOg322()()()HaqNOaqHOl346kJ/molH第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率【知识与方法】1.B2．C3．B4．D5．B6．C7.D8．0.0625mol/(L·min)2:1:29．0.1mol/(L·min),0.2mol/(L·min),0.3mol/(L·min),A+2B=3C10．ABC反应开始时浓度mol/L2.72.502min后的浓度mol/L2.32.10.82min后的变化浓度mol/L0.40.40.8化学反应速率mol/(L.min)0.20.20.4【能力与探究】1．C2.B3．D4．A5.C6.（1）A的浓度0.75mol/L；A、B物质的量3mol（2）0.05mol/(L·min)（3）x=2第二节影响化学反应速率的因素第一课时浓度、压强、温度对速率的影响【知识与方法】1．C2．D+B（反例：一氧化氮与氧气反应温度升高，速率下降）3．D4．B5．B6．①不变②增大；增大③不变；不变7．（1）0.0038mol/(l·min)（2），温度越高反应速率越快【能力与探究】1．D2．AC3．D4．（1）在空气中久置的铝片表面存在氧化膜（Al2O3），Al2O3与硫酸反应不产生氢气；Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O。（2）反应开始阶段温度较低，导致反应速率较慢。（3）因为金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量使体系温度升高，导致产生气体的速率明显加快。（4）随着反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，反应物的浓度降低，导致反应速率逐渐下降。5．（1）固体反应物的表面积表面积越大，1和2（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反应温度；6和7；8和9（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近第二课时催化剂对速率的影响【知识与方法】1．A2．C3．C4．A5．D6.A7．(1)加快(2)加快(3)减慢(4)加快(5)不变(6)加快【能力与探究】1．（1）收满500mLO2所需的时间；（2）探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较。（A与MnO2催化氯酸钾分解速率的探究）2．(1)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(2)Cl－能加速Al与H＋反应，SO42－不能加速Al与H＋反应(3)实验步骤可能的实验现象及可能的结论①在一支试管中取1.5mol/LH2SO45mL，加入约少量NaCl晶体，然后再加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片；②在另一支试管取1.5mol/LH2SO45mL，加入少量Na2SO4晶体，然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验。加NaCl晶体的试管中的反应明显加快，而加Na2SO4晶体反应现象仍不明显，说明假设正确。若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显，说明假设错误。3．实验步骤实验现象实验结论向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中。无明显现象Cl－对双氧水的分解没有催化作用。向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe(NO3)3（或其可溶性铁盐）？，然后把带火星的木条伸入试管中。有大量气泡放出Fe3+对双氧水分解起催化作用的是Fe3+。第三节化学平衡第一课时可逆反应不可逆反应化学平衡状态【知识与方法】1．B2．C3．AC4．D5.6.略【能力与探究】1．B2．B3．C4．C5．D第二课时化学平衡的移动【知识与方法】1．C2．D3．B4．C5．A6．D7．D8．D9．t2：增大生成物N2O4的浓度；t3：降低压强；t4：加入催化剂10．（1）m+np(2)固或纯液体（3）逆反应方向移动（4）吸热【能力与探究】1．D2．A3．BC4．B5.C6．C7．(1)放热(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动，反应热与反应的途径无关，只与反应物和生成物的状态有关。(4)减小、减小8．⑴0.013⑵1.0,加入催化剂⑶⑷吸热第三课时化学平衡常数【知识与方法】1．D2．B3．A4．D5．CA6．B7．少题目8．K=[c(N2)·c(O2)]/c2(NO)；100；100。9．(1)逆方向进行(2)正方向进行(3)反应已达平衡状态10．0.005mol/L；75%【能力与探究】1．B2．D3．A4．D5.C6．（1）)()()(22232OcSOcSOc（2）增大增大减小（3）15~20min和25~30min（4）通入O2,增加了O2的浓度(5)ab7．(1)可能增大也可能减小(2)0.03(3)①平衡＞②d,a8.（1）N2O42NO255%＞=（2）0.140.003mol/(L·s)（3）0.409.（1）K＝；放(2）b1.5×10－3mol/(L·s)(3）bc(4）c10.（1）＜；（2）1.88×10－4mol/（L·s）；（3）5000；（4）C、D；（5）①280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3；5.80×10－3；②如图：c(NO)tⅠⅡⅢ第四节化学反应进行的方向【知识与方法】1．D2．A3．D4．D5．C6．D7．D8．C9．最低、有序、无序、焓、熵10．熵、熵增、熵、气态、液、固c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)第三章水溶液中的离子平衡参考答案第一节弱电解质的电离【知识与方法】1．C2．B3．C4．B5．C6．A7．BC8．①③⑤⑧⑾②⑥⑨③④⑦⑩9.（1）Ka=（2）HCOOHH++HCOO-10．NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-【能力与探究】1．BD2．BD3．B4．B5．A6．D7．A8.②，①③，④⑤⑥9．（1）HAH++A-；不知道两种酸的浓度；（2）①在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0；②b﹥a﹥c③c点④加入NaOH固体；加入Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；加入CH3COONa固体等。10.B饱和食盐水中氯离子浓度大，不利于氯气溶于水，故可收集11.（1）b﹥a﹥c（2）b﹥a=c（3）c﹥a﹥b（4）c﹥a=b（5）c=a=bc﹥a=b（6）c﹥a=b第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离与溶液的酸碱性【知识与方法】1．A2．D3．D4．BC5．B6．B7．B8.B9．32154610．改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100℃正向增大增大增大增大滴加少量盐酸逆向不变10-12mol/L10-12mol/L加氢氧化钠固体逆向不变10-10mol/L10-10mol/L加氯化钠固体不移动不变10-7mol/L10-7mol/L11.2×10-78×10-118×10-11高于【能力与探究】1．A2．A3．C4．B5．B6．(1)5(2)2:120:17．（1）c＞a＞b（2）c＞a＞b（3）c＞a=b（4）b＞a=c第二课时溶液pH的计算【知识与方法】1．D2．B3．C4．A5．BD6．D7．D8.(1)10：1略(2)9：2略【能力与探究】1．A2．C3．A4．B5．（1）促进；A（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大．6．（1）=（2）＜（3）＞（4）＜（5）＞（6）≥（7）≤7．（1）713（2）1×10-101×10-12第三课时PH的应用1．BD2．D3．A4．D5．D6．abcc7.（1）①不正确,用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。②不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的pH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。③误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。蒸馏水会稀释待测液（2）AD8.B(1)甲①ECDBAGF②酚酞③便于观察颜色变化④锥形瓶中溶液颜色变化⑤滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）①无影响②偏大③偏小（3）100mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）1.15第三节盐类的水解第一课时盐溶液的酸碱性【知识与方法】1．C2．D3．D4．D5．C6．C7．A8．C9．B10．（1）NH4Cl=NH4++Cl-,略，铵根，氢氧根，弱电解质（NH3·H2O），电离，氢离子浓度，，酸，NH4++H2ONH3·H2O+H+。11.碱性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+12.略【能力与探究】1．A2．D3．A4．C5．B6．B7．B8．（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3•H2O；NH4Cl、HCl（3）小于大于9．条件移动方向n(H+)pHFe3+水解率现象升高温度向右增降增大颜色变深（黄红棕）加盐酸向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅