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1元旦假期作业1.取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是2．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O3.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（）A.a电极是阴极B.a极区的KI最终转变为KIO3C.阳极电极反应：4OH—－4e—====2H2O＋O２↑D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区4．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ6．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．放出热量关系：ab92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③①②C．达平衡时氨气的体积分数：①③D．N2的转化率：②①③7．下列叙述中，微粒间的关系不正确的是A．0.1mol／LpH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c（H2SO3）B．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c(Na+)＝c(F-)＋c(HF)C．在NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)D．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1：18.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)c(Na＋)B．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)210、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．AgNO3[Ag2O]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸]D．CuSO4[Cu(OH)2]11、含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H+(aq)ΔH＜0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（）12．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D．电池正极的反应为：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)213．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不．正．确．的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极14、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF215、下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-bkJ·mol-1，则abD．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ．mol-116．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多17．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－3－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应18.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2x(g)Y(g)+w(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T，它们的起始浓度均是c(X)=1.0mol·L-1，c(Y)=c(w)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法不正确的是A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1T2，该反应是吸热反应C．在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同D．若起始浓度c(X)=0.8mol·L-1，c(Y)=c(w)=0，其余条件与实验l相同，则平衡浓度c(X)=0.4mol·L-119、常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液则下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)20.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。3放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li21、下列说法正确的是A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-）B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②①④③D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）22、（4分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。23、（5分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。图1图2（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；（2）a=mL；（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的点是；（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为。24、（4分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/L0.1pH=a乙c(HY)=c1mol/L0.1pH=7丙c(HZ)=0.1mol/L0.1pH=9（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c(OH－)=mol/L。25.（1）常温下，50ml0.018mol/L的盐酸中，加入50ml0.018mol/LNaOH溶液，c（H+）=（2）常温下，50ml0.018mol/L的盐酸中，加入50ml0.02mol/LNaOH溶液，c（H+）=如果溶液中c（Ag+）×c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）×c（Cl-）=1.8×10-10（3）50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50ml0.018mol/L盐酸，生成沉淀后溶液中c（Ag+）=（4）50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50ml0.02mol/L盐酸，生成了沉淀。①生成沉淀后溶液中c（Ag+）=；②溶液的pH=26.测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草