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1高二化学第二章单元复习一．化学反应的方向1、热和增有利于自发反应的进行2、怎样比较熵的大小？如何判断反应进行的方向？二．化学反应速率注意：1.单位书写规范2.各速率间的关系3.影响化学反应速率的因素有那些？练习1．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)2．(榆林高二检测)在不同条件下分别测得的反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－13.设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大4.一定温度下，对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气5.在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强6．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1三．化学反应的限度1.化学平衡状态练习7、化学平衡状态的判断（请在空格内作出判断）举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量（定）①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量密度一定正、逆反应速率的关系（等）①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正=v逆③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度不再变化时8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应达到平衡的是：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B的物质的量浓度A、①④B、②③C、②③④D、只能④2．化学平衡常数K（1）表达式：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=注意：①规范书写，对于有或参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。2②受影响（2）K的意义和特征K值越大，表示反应反应物转化率也。（3）平衡转化率a=9．某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法判断3．化学平衡的移动（1）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：（2）化学平衡移动方向的判断可以根据Q和K的大小关系判断，封闭体系中也可以利用勒沙持列原理判断。勒沙持列原理：。10．向盛有2ml0.005mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入2ml0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，若向该平衡体系中加入饱和FeCl3溶液3滴，达到新平衡时下列有关叙述中不正确的是（）A．溶液的红色变深B．FeCl3浓度和KSCN浓度减小C．FeCl3浓度增大，KSCN浓度减小D．FeCl3的转化率减小，KSCN的转化率增大11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅B．应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施E.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡F.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅12、已知：Cu(H2O)42+(蓝色）+4Cl-CuCl42-（绿色）+4H2O，下列操作可使颜色变蓝色的是（）A.向溶液中加入NaCl晶体B.加浓盐酸C.加少量AgNO3固体D.加水稀释13．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（）A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大13．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（）A.2p1＞p2B.PCl5的转化率增大C.2p1＜p2D.PCl3%（体积含量）减少14．已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（）A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中反应达平衡时CO反应速率等于H2O的反应速率15、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是（）A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．不能确定16、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）A．反应速率B＞AB．SO2的转化率B＞A3C．平衡时各组分含量B=AD．平衡时容器的压强B＞A17、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）A、x+ynB、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大D、C的体积分数减小18、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂19、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m20、一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积21、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)_________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。22、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误．．．．的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低23、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T124、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两点的反应速率：A＞BB．B、C两点的反应平衡常数相同C．由状态B到状态C，可以用加热的方法D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A25、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g)；⊿H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率4（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量26、Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2