化学反应热与化学反应速率

1化学反应热与化学反应速率1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3kJ/mol，若将含0．5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3kJD．1molS完全燃烧放热297．3kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297．3kJ/mol2．已知：（1）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH1＝akJ/mol（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2＝bkJ/mol（3）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3＝ckJ/mol（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞03．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/molB．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57．4kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH24．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，正确的是（）A．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0．33kJ·mol-1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ5．盖斯定律告诉我们：化学反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热是相同的。已知P4（s，白磷）、P（s，红磷）的燃烧热分别是mkJ/mol和nkJ/mol，则热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的值为（）A．（m-4n）kJ/molB．（n-m）kJ/molC．4（m-n）kJ/molD．4（n-m）kJ/mol6化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－17．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是A．Be＋12O2===BeO；ΔH＝－564.3kJ·mol-1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)；ΔH＝＋564.3kJ·mol-1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)；ΔH＝－564.3kJ·mol-1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)；ΔH＝－564.3kJ·mol-18．下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C.①④⑤D.②④⑥⑦9．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()。选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大2C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率10．KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－―→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()。A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－)降低D．纵坐标为v(HSO3－)时的v(HSO3－)随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合11．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g)，发生反应：2H2O(g)Cu2O光照2H2(g)＋O2(g)ΔH＝484kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是()。A．前20min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5mol·L－1·min－1B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关12.某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.0~12min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0C.25℃时,0~6min内v(NH2COO-)为0.05mol·L-1·min-1D.15℃时,第30min时c(NH2COO-)为2.0mol·L-113一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40g)。将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持2～3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热过程D．NH4NO3溶于结晶水会吸收热量14灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1；②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1；③Sn(s，灰)13.2℃13.2℃Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1。下列说法正确的是()A．abB．a－b＝2.1C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏15.(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。3实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为。(3)实验①和②的目的是。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是。16.影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中②___________________反应速率Fe＞Mg，Cu反应金属性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________；（2）甲同学的实验目的是_________________________；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____________________________；乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________________（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。17.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。18.“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3与加入淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：4实验编号①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/(mol·L－1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是___________________。(2)显色时间t1＝________。(3)温度对反应速率的影响符合一般规律，若在40℃以下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为()A．22.0sB．22.0s～44.0sC．44.0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析比较表中数据，得到的结论是_________________。19．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气