化学反应速率与化学平衡1

3、化学反应速率与化学平衡练习题常见典型题：1、下列说明中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_______。(1)单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI(2)一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂(3)百分组成HI％=H2％(4)反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时(5)c(HI)：c(I2)：c(H2)=2：1：1时(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化(8)条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述(6)～(10)的说法中能说明2NO2N2O4反应达到平衡状态的是_______。2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间内消耗amolC的同时，消耗1/2amolB⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④⑦D．②⑤⑥3、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q(Q0)，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率可(CO)=_______mol/(L•min)(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：t1时物质的量浓度的变化时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c344c1c2c3450.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min～4min之间反应处于_______状态，c1数值_______0.08mol／L(填“大于”、“小于”或“等于”)。②表中4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______。(单选)a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度4、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论中，正确的是()A．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．(t1+10)min时，保持容器总压强不变，通人稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中保持容积不变，若由0.3mol/LA、0.1mol/LB和0.4mol/LC开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LD．其他条件不变，升高温度，正反应、逆反应速率均增大，且A的转化率增大5、在一定温度下，某密闭容器中存在下列可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当达到化学平衡状态时，温度(丁)、压强(户)和反应物B在平衡混合气体中的体积分数[ω(B)]随时间变化的关系如图，据此可得出的正确结论是()A．T1T2、p1p2、m+np+q、正反应放热B．T1T2、p1p2、m+np+q、正反应吸热C．T1T2、p1p2、m+np+q、正反应放热D．T1T2、p1p2、m+np+q、正反应吸热练习题：1、把下列四种x溶液分别加入四个盛有10mL2mol／L盐酸的烧杯中'然后均匀加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A.20mL3mol/Lx溶液B．20mL2mol/Lx溶液C．l0mL4mol／Lx溶液D．10mL2mol／Lx溶液2、设2HI(g)I2(g)+H2(g)-Q的正反应速率为Vl，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率为V2，当都加入H2，时，Vl和V2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．Vl增大V2减小D．V1减小V2增大3、对于反应A2(g)+3B2(g)→2C(g)来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()。A．υ(B2)=0.8mol·L-1·S-1B．υ(A2)=0.4mol·L-1·S-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·S-1D．υ(B2)=0.2mol·L-1·S-14、设C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q(Q0)的正、逆反应速度为υ1、υ2当温度升高时，υ1、υ2的变化情况正确的是()。A．υ1增大，υ2减小B．υ1减小，υ2增大C．均增大，但υ1增大的倍数小于υ2D．均增大，但υ1增大的倍数大于υ25、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果发生下列变化，其中一定能表明平衡发生移动的是()。A．反应混合物的浓度B．反应混合气体的压强C．反应物的转化率D．正、逆反应速率6、据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q(Q0)。以下叙述中，不正确的是()A．该星球大气层温度很低B．低温下稳定性：CH2=CHOHCH3CHOC．该星球大气层温度很高D．高温下稳定性：CH2=CHOHCH3CHO7、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时生成0.67molCO2，若在相同条件下将H2O(g)改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为()A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol8、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)nc(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减少1／2，混合气体的平均摩尔质量增大1／8，则该反应的化学方程式中n的值为()A．4B．3C．2D．19、1molA气体和xmolB气体发生下列反应：A(g)+xB(g)yC(g)，反应一段时间后，测得A的转化率为50％，反应前气体密度在同温同压下是反应后的3／4，则x和y的值为()。A．x=1，y=2B．x=3，y=2C．x=2，y=3D．x=2，y=410、下列各组物质的颜色变化，可用平衡移动原理来解释的是()。A．NO2气体中加入活性炭颜色变浅B．氯化铁溶液中加入铁粉，溶液变为浅绿色C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深D．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色11、一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，测得c(A)为0.3mol．L-；则下列判断正确的是()A．化学计量数m+npB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率增大了D．物质C的质量分数增加了12、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌,有下列反应发生：①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3-+H2O→2I-+2SO42-+4H+，当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称作时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是()A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中，反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢是由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关13、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应2A(g)B(g)并达到平衡，相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的气体A或气体B，重新达到平衡后，容器内的体积分数与原平衡相比()A．都减小B．前者增大少后者减小C．都增大D．前者减小，后者增大14、反应rnA(g)+nB(g)pC(g)十qD(g)，开始充入A，B或C，D，下图(1)，图(2)分别表示反应达到平衡后，改变温度、压强对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是()A．开始时充人A、B，m+np+g，正反应为放热反应B．开始时充人A、B，m+np+q，正反应为吸热反应C．开始时充人C、D，m+np+q，正反应为放热反应D．开始时充人C、D，m+np+q，正反应为吸热反应15、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()A．氮氢合成氨需要较高的温度（约500℃）B．饱和氯化钠溶液中通人氯化氢气体有晶体析出C．工业制硫酸，用催化剂有利于SO3的生成D．用排饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳16、下列叙述正确的是()A．在合成氨的平衡体系中减小C(NH3)，则正将增大B．若正增大，平衡向正反应方向移动C．若使原平衡混合物中各组成成分的浓度发生变化，则平衡一定发生移动D．使用催化剂只影响化学反应速率而不影响化学平衡。17、在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量18、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为，ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为()A．4%B．24%C．40%D．60%19、如图表示反应：A(g)+B(g)nC(g)+Q，Q0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是()A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同a比b的温度高C．反应由正反应开始D．反应由逆反应开始20、将100mL0.02mol／LFeCl3溶液与100mL0.02mol／LKSCN溶液等体积混合后，发生如下反应并建立平衡：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3。若在混合溶液中加入少量下列某种物质，平衡不发生移动，该物质可能是()A．1.0mol/LFeCl3溶液B．1.0mol／LKSCN溶液C．纯净的KC1晶体D．1.0mol／L硫酸铁溶液21、在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和8mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q(Q0)。(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；(2)反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为_______；a．0.8m01／Lb．1.0mol／Lc.1.2mol／Ld.1.4mol／L(3)该反应在一定条件下达到平衡的标志是_______．a．气体的密度不变b．气体的总质量不变c．CH3OH的物质的量的分数不变d．2()COV逆=2(H)V正(4)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：反应达到平衡的时间段有_______，在t8时改变的条件是_______。22、327K时在2L容器内发生反应：A(g)2B(g)。在前40s内各物质的量与时间的关系如图所示（假设反应匀速进行）。(1)在20～40s内，正反应速率υ(A)=___________；(2)若达到平衡时，c(B)=0.06mol／L，请在图中画出40～100s的反应进程曲线。(3)若反应在473K进行，平衡时c(B)=0.08mol／L，则该反应的逆反应为___________热（填“放”或“吸”）反应。(4)在一定温度下，实验测得如下结果