化学反应速率与化学平衡单元检测试题

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题第一部分选择题（共56分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是：A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol4．下列变化过程中，ΔS＜0的是：A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)5．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是：6．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小7．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是：A．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)8．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H0，下列说法正确的是：A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是：A．（a）甲乙（b）甲乙B．（a）甲乙（b）甲=乙C．（a）甲乙（b）甲乙D．（a）甲乙（b）甲乙10．在A(g)+pB(g)qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是：A．pq/mtmol·L-1s-1B．mt/pqmol·L-1s-1C．pm/qtmol·L-1s-1D．pt/mqmol·L-1s-1二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂12．右图曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是：A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积13．下列能用勒沙特列原理解释的是：A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L15．反应：L(固)＋aG(气)bR(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．a＜b16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：oabX的转化率时间甲乙A．不变B．增大C．减小D．无法判断18．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．ac＋d19．反应①PCl5(气)PCl3(气)＋Cl2(气)②2HI(气)H2(气)＋I2(气)③2NO2(气)N2O4(气)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率：A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大20．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC、为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为：A．1B．2C．3D．422．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol第二部分非选择题（共44分）三、实验题23．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据表中数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。24．（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处。第（2）小题第（3）小题（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因。25．反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。四、填空题26．将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为℃。五、计算题28．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？29．将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求(1)A物质的平均反应速率。(2)A物质的转化率。(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题参考答案第一部分选择题(共56分)题号1234567891011答案ＢＣＢＢＢＣＡＢＤCB题号1213141516171819202122答案CABABDCCADDBACC第二部分非选择题(共44分)三、(本题包括3小题，共16分)23．(6分)（１）0.013（２）1.0（３）＞，＞（４）吸热，温度升高平衡向右移动24.（1）（3分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L（2）（2分）升温；减小SO3浓度；（3）（2分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低.25．（3分）m+nP；逆；气。四、(本题包括2小题，共14分)26．（6分）（1）0.05mol·L-1（2分）；（2）③⑤（1分），④（1分）；（3）4a+c=2b（2分）。27．（8分）（1）]][[]][[222OHCOOHCO；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。五、(本题包括2小题，共14分)28.（6分）29．（8分）【解析】等压时，气体密度