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明德优士明士教育集团个性化教学辅导导学案（2015秋季使用）编写教师：校对教师：审核教师：教学课题化学反应速率和化学平衡课时计划第（1）次课授课教师学科化学授课日期和时段上课学生年级高二上课形式阶段基础（）提高（√）强化（）教学目标1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响重点、难点重点：浓度对化学反应速率的影响难点：浓度对化学反应速率影响的原因知识点一：化学反应速率1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、数学表达式：V=△C/△t4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）注意事项：1.化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；2.一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3.对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；4.对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N2+3H22NH3中v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。要点诠释：知识点二：影响化学反应速率的因素（一）浓度对化学反应速率的影响规律（图示）“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。Ⅰ、知识梳理认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。请大家做好课堂笔记。一、学习与应用明德优士影响规律其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢实验结论的微观解释在其他条件不变时，对某一反应而言，反应物分子中活化分子百分数是一定的，即活化分子浓度与反应物浓度成正比反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增多→化学反应速率加快注意事项①一般情况下，在一定温度下固体或纯液体的浓度是常数，因此改变其物质的量，对速率无影响②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快（二）压强对化学反应速率的影响影响规律对气体反应而言，增大压强(减少容器容积)，相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢实验结论的微观解释增大压强→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快；反之，化学反应速率减慢注意事项①若是参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变②像Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑的反应，生成物中有气体，反应物中无气体，增大压强或减少压强，化学反应速率不变说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。②恒温时，对于恒容密闭容器：a．充入气体反应物→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。b“惰气”→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。③恒温恒压时充入“惰气”→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。（三）温度对化学反应速率的影响明德优士影响规律当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小实验结论的微观解释当浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加(如图)→活化分子的百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快注意事项①温度对反应速率的影响规律不受反应热效应的限制，吸热反应、放热反应均适用。升温时，吸热反应的化学反应速率比放热反应的化学反应速率增加的程度大②经验规则：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。若原来温度为t1℃，升温后温度为t2℃，原来反应(速率为υ1，升温后反应速率为υ2，则υ2＝υ1×(2～4)（四）催化剂对化学反应速率的影响影响规律一般地，催化剂可以加快化学反应速率微观解释由于催化剂可以降低化学反应的活化能(如图)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大注意事项催化剂不能改变反应，不能改变生成物的量，也不能使本来不能发生的反应变为可能（五）其他对化学反应速率的影响除了改变浓度、压强、温度或使用催化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法。例如，增大反应物的表面积(如块状改为粉末状等)，可以加快反应速率；通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，改变化学反应速率。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。Ⅱ、经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。若有其它补充可填在右栏空白处。明德优士类型一：化学反应速率例1在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。举一反三：【变式1】已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）【变式2】少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧【变式3】在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A．0.05mol/（L•s）B．0.1mol/（L•s）C．0.15mol/（L•s）D．0.2mol/（L•s）类型二：影响化学反应速率的因素例2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL2mol/L的X溶液举一反三：【变式1】对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne明德优士【变式2】10℃时，0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液等体积混合，4min后有浑浊，若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，则温度升高到40℃时，________s后可出现浑浊。【变式3】在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是()①增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入COA．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥1．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0。若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达96%。下列有关叙述正确的是()A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌B．超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体C．超声波使反应物局部急剧升温D．超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快2．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④3．下列判断正确的是()A．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1mol·L－1的HCl反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1mol·L－1的HCl反应的速率相同4．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤5．(2007·广东高考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4Ⅲ、综合练习-融会贯通将各种类型的题目融合在一起，请大家认真分析、解答下列练习，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。若有其它补充可填在右栏空白处。．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是()7．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500℃，10molSO2和5molO2的反应乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应丙450℃，8molSO2和5molO2的反应丁500℃，8molSO2和5molO2的反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9．对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是()A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化10．(2008·上海高考)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCI)(mol/L)温度(℃)状态[来源:Z|xx|k.Com]12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3二、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果