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第一节化学反应速率一化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。1.定义：用内（常用物质的量浓度）的减少或的增加来表示。表达式；_____________________________单位：或等。拓展；对于同一条件的同一反应：aA+bB＝cC+dD,A、B、C、D的反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D）表示，有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝或2．化学反应速率的特点(1)化学反应速率是，且均取值。(2)同一反应选用的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义。(3)反应速率适用于或。对于的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。4．求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、最终量。(3)根据已知条件列方程计算。(4)比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示练习1.把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后达到平衡，生成1molD，⑴D的平均速率_______________⑵5min内，测定C的平均速率为0.1mol·L-1·min-1，C的系数x为_______。⑶反应中B的转化率为_______。⑷A的平衡浓度为___________________。2．（06四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示……………………（）下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L.s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)3.根据下图回答：⑴、反应物是_______________.⑵、2min内A的平均速率是______________⑶、写出化学方程式【课后巩固练习】1．反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s),则这段时间为……（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s2．按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大…………………………………………（）A．4倍B．6倍C．8倍D．9倍3．在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为（）A．小于1.2molB．0.8molC大于0.8mol．D．小于0.8mol4．（06四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示……………………（）下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L.s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)5．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是…………………（）A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－16．在2A+B3C+4D的反应中，用不同物质的变化表示该反应的速率最快（）A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－1C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－17.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，下列判断不合理的是A.c1：c2＝1：3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14mo/L8．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为A．0.2mol·L-1·min-1B．0.6mol·L-1·min-1C．0.1mol·L-1·min-1D．0.3mol·L-1·min-19.在温度不变，恒容容器中进行反应N2+3H22NH3，若N2浓度从0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么N2浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间应为（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④11．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到1.12LH2（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？第二章化学反应速率与化学平衡第二节影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素请问：通常情况下，⑴Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？⑵F2与H2O的反应和Cl2与H2O的反应那个更快？这说明化学反应的速率首先取决于什么？1、内因重点讨论：2、外因：（1）浓度对化学反应速率的影响写出稀硫酸溶液与碳酸钾溶液反应的方程式___________________________________结论：其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率。（2）压强对化学反应速率的影响练习1：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；减小压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；练习2：对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改变压强，则体系体积，各反应物的浓度，因此反应速率也将；结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率。减小压强，反应速率。压强对化学反应速率影响的本质是——压强影响，进而影响速率。练习3.在一密闭容器中存入1molH2和1molI2,压强为P（Pa）,并在一定温度下使其反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH0⑴保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________⑵保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率_________（3）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率______________,理由__________________________（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率___________________,理由__________________________（3）温度对化学反应速率的影响写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的方程式________________________________________________________结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率4）催化剂对化学反应速率的影响过氧化氢分解，一个加二氧化锰，另一个不加，实验现象______________________________________反应方程式_________________________________________________注意，使用催化剂为什么能加快化学反应速率？答：__________________________________________________________结论：催化剂可以显著改变化学反应速率.正催化剂：能够加快反应速率的催化剂；负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂如不特意说明，指正催化剂。（5）其它影响化学反应速率的因素增大反应物间的接触面积，会__________,反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质等.练习：在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？有效碰撞理论对条件发生变化，影响化学反应速率的解释。有效碰撞有效碰撞的条件是：活化能活化分子活化分子百分数解释：浓度对化学反应速率的影响。在其他条件不变时，反应体系中活化分子百分数是一定的；当反应物的浓度增大时，即单位体积内的分子总数，因此活化分子数也相应的，所以反应物分子间有效碰撞的次数，即反应速率。提示：对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改变浓度，所以化学反应速率不变。【随堂练习】下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有一定高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量解释：温度对化学反应速率的影响。(1)温度升高，分子的能量增加，从而增加了活化分子的，反应物分子间有效碰撞的次数，反应速率。(2)温度升高，分子运动速度加快，分子间碰撞的次数增加，有效碰撞的次数增多，反应速率相应的加快。前者是主要原因。解释：催化剂对化学反应速率的影响。在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加，因而使反应速率加快。【巩固练习】1．00C时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4混合，2min后溶液中出现浑浊。已知温度每升高100C,化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A．40sB．15sC．48sD．20s2．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）A．①③B.①④C.②③D.③④3．将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2min内放出氧气50mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍()A．10B．25C．50D．2504.下列情况下，反应速率相同的是(A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0