化学反应速率教案

1化学反应速率教案1、本教材的地位与作用：化学反应速率是中学化学的重要理论知识之一，这节课是对必修（2）中化学反应速率与限度理论知识的深入学习。这节课的内容还是后面所要学习的化学平衡、电离平衡、水解平衡的基础。所以本节课在化学反应原理的理论知识中起到了承前启后的作用。2、教学目标【知识与技能】了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握化学反应速率的计算方法和单位的运用。【过程与方法】培养学生的实验探究精神，即培养学生通过对实验的观察、分析、讨论、自己得出结论的能力和方法。3、教学重点和难点【重点】化学反应速率的表示方法。（依据：课标要求对本节课的要求）【难点】化学反应速率的计算。（依据：在反应速率的计算中反应物和生成物的浓度是一个动态的变化量，只有准确算出反应物或者生成物的浓度变化量才能正确计算出反应速率，所以反应速率的计算是本节课的难点）4、教学过程4.1、引入今天主要讲一下化学反应速率及影响因素，化学反应速率是化学的重要理论知识之一，今天主要从化学反应速率的概念、表示方法、表达式、和计算化学反应速率这几个方面向大家讲解，希望通过本堂课的学习，大家能了解化学反应速率的概念和表达方式并熟练掌握化学反应速率的计算。4.2、教师进行引导讲解：（根据学生的思考和讨论，接着我进行引导和讲解）（1）化学反应速率的表示方法：化学反应大多在溶液中进行，所以我们一般是用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化量来表示反应速率的。（2）表达式：由反应速率的表示方法，引导推导出表达式，并由表达式推出反应速率的单位。（3）提问引导：①固体或者纯液体在反应中的浓度有变化吗？能用来表示化学反应速率吗？②化学反应速率是指平均速率还是是瞬时速率？③化学反应速率有负值吗？（4）解答和提醒：对上面提出的问题进行解答。并提醒学生注意，表示反应速率时应2具体指明具体物质的反应速率。通过以上引导和讲解将本节课的重难点解决。4.3、反应速率计算的训练学生通过了以上的探究学习，为了了解学生是否真正理解和掌握化学反应速率的表示方法，我将用习题进行检验。例题：在密闭的容器中进行反应，A＋3B=2C＋4D，反应起始时，A的浓度为10mol/L，B的浓度为20mol/L，4min后A的浓度为6mol/L，B的浓度为8mol/L求这段时间A、B的反应速率V(A)、V(B)？通过这道例题，可以让学生及时运用所学到的知识并熟练掌握化学反应速率的计算方法。另外，我将利用上面的例题讲解反应速率计算的三步法。5、通过计算让学生找规律：通过以上面的例题对学生提出两个问题：①在这同一反应中，用不同物质表示反应速率，数值虽不同，但表示的意义相同吗？②而且在同一个反应中，各种物质的反应速率值之比、浓度变化量之比、物质的量变化之比与各物质的化学计量数之比有什么关系？通过提问题让学生自己找出规律，最后我再进行总结。通过这道习题的练习和教师的讲解，使学生更透彻地理解了化学反应速率的表示方法，并学会运用其中的计算规律。6、小结：本节课的知识要点首先让学生先反思本节课学了什么，然后教师进行总结。目的：训练学生的概括能力并考查学生对知识的掌握情况。7、布置作业：课后题2、3、4、5目的：让学生熟悉掌握化学反应速率的计算表示方法。8、板书设计化学反应速率一、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。二、表示方法：在容积不变的反应器中，化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的增加量来表示。三、表达式及单位：v=△c/△t，△c表示某物质的浓度变化量，单位用mol/L。△c（反应物）=c（初）—c（末），△c（生成物）=c（末）—c（初），3△t表示反应时间，单位为s，min，h。v表示某种物质的反应速率，常用的单位为mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/(L·h)四、注意事项：1、不能用固体或者纯液体来表示反应速率2、化学反应速率指的是平均速率3、化学反应速率没有负值4、表示反应速率时应指明具体物质5、在同一化学反应中，用不同物质表示反应速率时数值虽然不同，但表示的意义相同五、规律：同一个化学反应中，各种物质的反应速率值之比、浓度变化量之比、物质的量变化量之比均等于各物质的化学计量数之比