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化学反应速率与平衡常数的计算教学方案(设计)课题化学反应速率与平衡常数的计算课型复习课授课教师教材版本人教版高中化学选修4章节第二章教学内容本课时主要阐述化学反应速率和平衡常数的概念，简单的计算方法，学生能解决高考出现此类题型的综合运算。学情分析学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。本次教学设计主要针对的是高要一中高三年级的学生，由于化学反应速率和平衡常数在高考中常出现在大题原理题的计算方面，占据的分值比较高，地位比较重要。高三级的学生逻辑思维正在发展，已经过基础知识的一轮复习，有必要进行专题的复习，提升解题的技巧，学会审题，读取信息，规范做题。三维目标（设计）知识与技能:1、知道化学反应速率和平衡常数的定量表示方法，并进行简单计算。2、通过实验测定某些化学反应速率。3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去解决生活、生产和社会，最重要是高考中中有关化学反应速率和平衡常数的问题。过程与方法1、通过各种题型的训练，培养比较分析归纳的学习方法。2、通过往年高考题的评分标准，培养规范和逻辑性。情感态度与价值观1、学生从化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。2、了解控制化学反应快慢的事实，感受化学学科的社会价值。重点：化学反应速率和平衡常数的计算难点：平衡常数的计算学习方法（主要）比较分析归纳法、理论联系实际法（具体将在教学过程中体现）教学流程教学过程教学环节教学内容教学活动活动目的时间分配教师活动学生活动考纲展示展示考纲要求，并讲解倾听教学引入：集中学生注意力，带有目的性去学习知识重现怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法。引导学生对所学知识回顾思考，回答问题温故而知新，为一下训练打基础板书化学反应速率一、定义：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（取正值）。表达式：V=ΔC/ΔT单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)板书并讲解理解化学反应速率的概念并通过概念得出计算式和单位。知道化学反应速率的表示方法和简单计算考纲展示定量：化学反应速率定义表达式单位物理：速率计算：速率：陈述型、表格型、图像型；平衡常数：求K、求转化率、求平衡浓度知识重现题型训练总结归纳题型训练（一）、陈述题型1、(2013·肇庆一模)消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol(不考虑后续反应)。则5min内该反应的平均速率v(NO)=;（二）、表格题型2、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:时间/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题:(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=指导计算，规范计算格式训练反思进一步理解化学反应速率的概念并会简单应用（二）、图像题型（重点）3.(2013·广东高考第31题节选)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。图2(3)据图2,计算3~18s内第2组实验中生成-3I的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。板书二、平衡常数三步曲起始浓度c变化浓度Δc平衡浓度c总结归纳倾听记忆培养规范的计算模式题型训练4.(2010·广东高考第31题节选)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(2)H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K。(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)5.(2011广东高考第31题)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发通过平衡常数的三个角度指导解题思路训练反思总结全面了解解题方法生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH=+206kJ·mol-1。②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率。(计算结果保留两位有效数字)6.(2014·肇庆中学)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题:(3)反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1在T℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L-10.81.241.24②此时刻v正(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆。③求平衡时二甲醚的物质的量浓度。归纳总结注意：1.用不同物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，要指明是某物质的化学反应速率。2.反应物或生成物的化学反应速率均可表示同一化学反应的速率。3．速率(v)之比=化学计量数之比=浓度变化(△c)之比4、解决平衡常数的计算用三段式引导学生回答，最后总结强调。回答问题，做笔记板书设计：化学反应速率一、化学反应速率表达式：V=ΔC/ΔT单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)计算方法：公式法化学计量数之比等于速率之比二、平衡常数三步曲mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)c始(mol/L):c变(mol/L):c平(mol/L):