化学奥赛国际大纲

国际化学奥林匹克竞赛大纲草案说明：☆化学论题的分类(下表各知识点后面的数字，前者是它归属的组别，后者是知识点序号)·组1：这些论题是绝大多数中学化学大纲里有的。·组2：这些论题是许多中学化学大纲里有的；若大纲里没有，预期各国应向参赛学生介绍。·组3：这些论题是大多数中学化学大纲里没有的。☆主办国出的预备题不必涉及第一和二组论题，但对第二组论题应开具细目。所有竞赛将涉及到的第三组论题必须包括在预备题中。译注：☆1：本大纲制订的基础是对参赛队领队的大量问卷调查与综合分析，制订工作历时8年，三度修订。通读本大纲可得出如下认识：本大纲是采取举例的方式来明确知识点的层次，重在体现知识点的不同层次，不能说大纲里没有列入的知识点就不属于竞赛内容。也可以有如下认识：本大纲的一级知识水平大致与NuffieldO-水平吻合，二级知识大致与NuffieldA-水平吻合，三级知识大致为大学本科低年级知识水平。☆2：知识点的分级旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维的能力。☆3：本大纲是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作会议上修订的。在该次工作会议上与会代表用6个单元时间逐字逐句地对原在华沙会议制订的大纲进行分组审核，提出修改意见，然后又用1个单元时间进行讨论，最后由指导委员会主席携回加工定稿。第31、32届IChO预备题均将此大纲作为附件，预备题的编制以此大纲为依据。☆4：全国化学竞赛基本要求应根据此大纲作出相应调整。全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，决赛（冬令营）应于本大纲一、二级知识水平大致吻合，对国家集训队进行的讲座与国家队四名选手的选拔赛应依据本大纲一、二级知识和预备题中明确的三级知识，属于本大纲三级知识而预备题未涉及的不应作为国家集训队选手已经掌握的（记忆了的以及能够熟练应用的）知识来考核。这样做可以有效控制竞赛试题的水平，避免超负超时备战各级竞赛。经验证明，各级竞赛前的备战时间是足够的，若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程，对他们的未来是不可弥补的严重损失，违背竞赛活动的初衷。无机化学电子构型主族………………………………1。1过渡金属…………………………2。2镧系与锕系金属…………………3。3Pauli摒斥原理……………………1。4Hund规则…………………………1。5周期性（主族）电负性………………………………1。6电子亲和性…………………………2。7第一电离势…………………………2。8原子的大小…………………………1。9离子的大小………………………2。10最高氧化数………………………1。11物理性质的周期性（主族）熔点………………………………1。12沸点………………………………1。13金属性……………………………1。14磁性………………………………2。15热性质……………………………3。16结构金属结构…………………………3。17离子晶体结构……………………3。18偏离八偶律的有中心原子的简单分子的结构…………………3。19立体化学…………………………3。20命名主族化合物………………………1。21国际化学奥林匹克竞赛大纲(1992年)2过渡金属化合物…………………1。22简单金属络合物…………………2。23多中心金属络合物………………3。24配位数……………………………1。25计量学配平方程式………………………1。26质量与体积关系…………………1。27实验式……………………………1。28阿佛加德罗数……………………1。29浓度计算…………………………1。30同位素核子的计算………………………1。31放射性衰变………………………1。32核反应（，，，n）…………2。33自然循环氮……………………………………2。34氧……………………………………2。35碳……………………………………2。36s区I，II族金属与水反应的产物及产物的碱度………………………1。37金属与卤素反应的产物……………1。38金属与氧反应的产物………………2。39重元素的反应性更强………………1。40锂与氢、氮生成LiH和Li3N…………2。41p区最简非金属氢化物计量学…………1。42金属氢化物的性质…………………3。43CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性……………………………1。44NO与O2反应生成NO2…………………1。45NO2与N2O4的平衡……………………1。46NO2与水反应的产物…………………1。47HNO2及其盐作还原剂………………1。48HNO3及其盐作氧化剂………………1。49N2H4是液态的还原剂………………3。50存在H2N2O2和HN3这样的酸………3。51记住不同金属和还原剂和硝酸及其盐反应的产物是什么…………3。52碘和Na2S2O3的反应…………………2。53其他硫代酸，多酸，过酸…………3。54B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)，F(I),Cl(I),Cl(III),Cl(V),Cl(VII)是第2，3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态………………………………………1。55其它氧化态的非金属化合物………3。56Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化态2。57非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学……………………………1。58卤素与水的反应……………………2。59从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减…………………………………1。60第3周期和第4周期元素化学差异…3。61d区Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II),Hg(I),Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态…………………………1。62上列常见离子在水溶液中的颜色……2。63其它氧化态以及其它d区元素的化学………………………………3。64Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶于稀盐酸，而Cu,Ag,Hg不溶……………………1。65溶解的产物是2+阳离子…………2。66Cr,Fe(还有Al）的钝化…………2。67Cr(OH)3,Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性……1。67MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是强氧化剂1。68MnO4-的还原产物与pH有关……2。69除Cr2O72-外的多酸阴离子…………3。70其它无机化学问题H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和NaOH的工业制法………………1。71镧系和锕系的化学………………3。72稀有气体化学……………………3。73有机化学烷丁烷的异构体……………………1。74命名（IUPAC）…………………1。75物理性质的趋势…………………1。76取代（例如与Cl2)—产物…………………………1。77国际化学奥林匹克竞赛大纲(1992年)3—自由基…………………………2。78—链反应的引发与终止…………2。79环烷—命名………………………1。80—小环的张力………………2。81—椅式/船式构型……………2。82烯平面结构…………………………1。83E/Z（cis/tranns)异构……………1。84与Br2,HBr的加成——产物…………1。85——马可尼可夫规则………………2。86——加成中的碳正离子……………3。87——碳正离子的相对稳定性………3。88——二烯的1，4加成………………3。89炔线性结构…………………………1。90酸性………………………………2。91芳香烃苯的化学式………………………1。92电子的离域………………………1。93共振的稳定化作用………………1。94休克尔规则（4n+2)………………3。95杂环的芳香性……………………3。96杂环的命名（IUPAC）…………3。97多环芳香化合物…………………3。98第一取代基的效应：——反应性…2。99——取代的定向……………2。100取代效应的解释…………………2。101卤化物水解反应…………………………2。102卤素互换…………………………3。103反应性（伯仲叔对比）…………2。104离子机理…………………………2。105副产物（消除）…………………2。106反应性（脂肪烃与芳香烃对比）2。107武兹反应（RX+Na）…………3。108卤素衍生物与污染………………3。109醇与酚氢键──醇与醚对比……………1。110醇与的酚的酸性对比……………2。111烯烃的氢化………………………1。112醚的氢化…………………………2。113与无机酸成酯……………………2。114碘仿反应…………………………2。115伯仲叔的反应：LUCAS试剂……2。116甘油的化学式……………………1。117羰基化合物命名………………………………1。118酮/烯醇互变异构…………………2。119制备—醇的氧化…………………1。120—从一氧化碳………………3。121反应—醛的氧化…………………1。122—与金属锌反应……………2。123—与HCN加成………………2。124—与NaHCO3加成……2。125—与NH2OH加成………2。126—醇醛缩合…………………3。127—康尼查罗反应（PhCH2OH的歧化）…………………3。128—格林尼亚反应…………2。129—费林反应与土仑反应……2。130羧酸诱导效应与强度…………………2。131阴离子中的氧原子的等同性……2。132制备：—从酯……………………2。133—从晴…………………2。134与醇反应产物（酯）……………1。135酯化反应的机理…………………2。136阐明机理的同位素法……………3。137命名：酰卤………………………2。138酰氯的制备………………………3。139酰氯制酰胺……………………2。140酰氯制晴…………………………3。141酸酐的性质及制备………………2。142草酸：名称与化学式……………1。143多官能团酸类物质………………2。144光学活性（例如乳酸）…………2。145R/S命名法………………………3。146动物与植物脂肪的区别…………2。147含氮化合物胺类是碱…………………………1。148脂肪胺与芳香胺的比较…………2。149名称：一级二级三级四级………2。150各级胺的实验室鉴定……………3。151胺的制备国际化学奥林匹克竞赛大纲(1992年)4──从卤素化合物……………2。152——从硝基化合物（从PhNO2制备PhNH2)…………3。153——从酰胺（Hoffmann降解）…3。154Hoffmann反应的机理与酸碱介质的关系……………………………3。155胺与酰胺的碱性对比……………2。156重氮化反应的产物——脂肪胺的3。157——芳香胺的…3。158染料：颜色与结构的关系（生色基团）………………………3。159硝基化合物：互变异构…………3。160Beckmann重排（肟与酰胺）…3。161大分子亲水/疏水基团……………………2。162胶束结构…………………………3。163肥皂的制造………………………1。164聚合反应的产物──苯乙烯的…2。165——乙烯的……1。166——聚酰胺的…3。167——酚+醛的……3。168——聚氨酯的……3。169高分子——交联…………………3。170——结构（等规等）……3。171——链形成机理…………2。172橡胶的组成………………………3。173生物化学氨基酸与肽氨基酸的离子性结构……………1。174等电点……………………………2。17520种氨基酸（按基团的分类）…2。17620种氨基酸（所有结构）………3。177茚三酮反应（包括方程式）……3。178色谱分离法………………………3。179电渗析分离法……………………3。180肽的结合………