化学寒假培优资料三(化学平衡过关检测)

1化学寒假培优资料三（化学平衡过关检测）1．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：下列说法正确的是反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧5．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确．．．的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢6．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2ΔH0；反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点7．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小28．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol/Lc10.14mol/L9．难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如右图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)＋2I2(g)1123K1023KTaI4(g)＋S2(g)下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比10．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于111．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Fe2＋①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.30[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图。(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。[解释与结论](3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。[思考与交流](5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。312．（2013•浙江）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温度气体排放中既有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业补碳剂，他们与CO2可发生如下可以反应：请回答下列问题：(1)△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同的时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图)。则：①△H3(填、=或).②在T1—T2及T4—T5二个温度区间内，容器中CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液的pH随时间变化的趋势曲线图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。(3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH213．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。14.[2013·福建卷]利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。4②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)＋12S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见图0。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________________________________。图0②电化学法该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是__________________________________________________________________________________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______________________________________。5参考答案题号12345678910答案ACBBCCCCCC11．(1)实验编号实验目的T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Fe2＋①探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30③探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8.0×10－6(3)H2O2在温度过高时迅速分解(4)反应不能进行(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10(其他合理答案均可)12．（1）2△H2-△H1（2）①②T1—T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2的捕获量随温度升高而提高。T4—T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应移动，所以不利于CO2捕获。③（3）降低温度；增加CO2捕获浓度（或分压）（4）BD13．（1）Cl23Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-(或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)（2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大②2.33×103Pap(Br2)≤4.66×103Pa23．[答案](1)①②b、e6(2)①230.2c温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)②增大反应物接触面积，使反应更充分H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe2＋＋2H＋=====通电2Fe3＋＋H2↑