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化学反应速率及化学平衡课堂练习关爱创新规范1、可逆反应A+aB⇌C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A、T2＞T1，p2＞p1B、该反应为放热反应C、若a=2，则A为液态或固态物质D、增加B的物质的的量，该反应的ΔH增大2、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)⇌C(s)＋H2O(g)ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是（）A．图一的t2时改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强B．若图二t1时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆)D．若图二t2时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小3、（双选）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）化学反应速率及化学平衡课堂练习关爱创新规范A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol/（L•min）C．保持其他条件不变，升高温度，v（正）、v（逆）都增大，且重新平衡前v（正）v（逆）D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强4、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol5、将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为wmol·L-1。回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol·L-1的是()(A)6molA+2molB(B)3molA+1molB十2molC(C)2molC+1molB+1molD(D)1molC+2molD(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质()(A)3molA+1molB(B)4molC十2molD(C)1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD(D)以上均不能满足条件(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wmol·L-1的关系是()(A)＞w(B)＜w(C)=w(D)不能确定(4)将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为Vmol·L-1，V与w的关系是()(A)V＞w(B)V＜w(C)V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为Vmol·L-1()(A)1molC+0.5m01D(B)3molA+2molB(C)3molA+1molB+1molD(D)以上均不能满足条件化学反应速率及化学平衡课堂练习关爱创新规范5、某温度下向1L密闭容器中充入1molN2和3molH2，使反应N2+3H2⇌2NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z=；②若x=0.75mol，则y=，z=；③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z)。若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则a．若x=0，y=0，则z=；b．若x=0.75mol，则y=，z=；c．x、y、z取值必须满足的一般条件是。6、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（）A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)n(A)+3D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时，可判断x=47、已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）。A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝+178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝+78.3kJ·mol－1D．△H1＝+178.32kJ·mol－1△H2＝+78.3kJ·mol－18、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：化学反应速率及化学平衡课堂练习关爱创新规范已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总9、(2016新课标2)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳化学反应速率及化学平衡课堂练习关爱创新规范n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。10、（2016四川理综，6，6分）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。设起始）（）（42CHnOHn=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点φ对应的平衡混合物中）（）（42CHnOHn=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小11、温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)⇌C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.前10min的平均反应速率v(D)＝0.15mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝)()()(2BcAcDcC．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的条件可以是降低温度