化学平衡常数教学案

1第三节化学平衡化学平衡常数一、教学目标：知识目标：理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算能力目标：能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。情感目标：培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。二、教学过程【思考】怎样定量描述化学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化率受到哪些因素的影响？化学平衡常数：【展示】表格：H2(g)＋I2(g)2HI(g)在456.6℃时，反应体系中各物质浓度的有关数据。对比各组所得数值，你有什么新的发现？规律：虽然起始浓度各不相同，但各组所得数值很接近。归纳：(1)：(2)(3)1、化学平衡常数(符号为K)（1）定义：（2)数学表达式：(3)平衡常数的单位：2.书写平衡常数关系式的规则①反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，其浓度看作“1”而不代入公式。稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。2②将化学计量数扩大或缩小，K值会相应改变。③可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。④多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。3.引入平衡常数K的意义①平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。②平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。③在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。4、平衡转化率5、有关化学平衡常数的计算【例1】t℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102K1K2，K1=K22【例2】2NO(g)+O2(g)2NO2K100()%100%()()100%()AAAAcAcAcA平的初始浓度的平衡浓度的初始浓度32NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2【练习】1、反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？2、在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，试用平衡常数分析平衡移动的方向：A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol