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（2015·天津）9．下列说法不正确．．．的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确；B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH-反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。（2015·天津）12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1【答案】D【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确；B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，；D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15mol·L-1，选项错误。（2015·四川）7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B【解析】选项A中，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释，反应应正向移动，故A错误。选项B中，设转化的CO2为x，则CO为2X，剩下的CO2为（1-X），由题可知，(1-X)/2X=60%/40%，解得x=0.25，故选项B正确。选项C中，当同时充入CO2和CO时若要保证平衡不移动，则需要按照反应系数进行添加，即在加入1体积CO2时加入2体积CO，而此时是等体积加入，相当于CO加少了，平衡应正向移动，故C错误。选项D中，通过题目所给条件计算KP应等于23.0P总，故D错误。（2015·重庆）7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C.根据CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1起始物质的量10n00变化物质的量2222平衡物质的量8n-222设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得（2×2）÷[8×（n-2）]=0.1，解得n=7，正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%=20%，错误；选C。考点：考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算。（2015·安徽）11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【答案】A【解析】答案选A。选项A根据化学反应平衡常数的计算可知正确。选项B，由于反应容器是恒容的仪器，反应物和生成物均为气体，因此容器内的密度均不改变，该选项错误。选项C，加入催化剂只是改变化学反应的速率，并不能使化学平衡发生移动，由图可知平衡发生移动，因此改选项错误。选项D，，若曲线b的条件的改变是温度，由图可知，达到平衡的时间缩短，因此是升高温度，而升高温度以后N2的浓度减小，说明平衡向正方向移动，所以该反应为吸热反应，该选项错误。（2015·福建）12.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确．．．的是c/mol·L－1v/mmol·L－1·min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a5.40b2.161.801.441.08A.B.同时改变反应温和庶糖的浓度，v可能不变C.D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】：本题考查的是化学反应速率。由题目所给信息可知，相同浓度时，温度每升高10℃，蔗糖水解速率增大2.5倍。故A选项正确。B选项中，根据速率的影响因素，化学反应速率随温度的升高而增大，随浓度的增大也增大，故同时改变温度和浓度，速率有可能不变，比如降温的同时增大浓度，故B正确。C选项，同浓度时，b温度下速率最慢，故b的温度最低，故C正确。D选项，不同温度时，蔗糖的水解速率不同，故水解一半所用时间也并不相同，故D选项错误。（2015·上海）20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()[多选]A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】BC【解析】对于合成氨反应，N2+3H2⇋2NH3+Q，属于放热反应，升高温度平衡会向着吸热方向移动，对逆反应的反应速率影响更大，A错误；增大压强，平衡向着体积减小的方向移动，对正反应的反应速率影响较大，B正确；减小反应物浓度，平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响较大，C正确；加入催化剂，加快了氨的合成，对正反应的反应速率影响更大，D错误。故选BC。（2015·海南）8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()[多选]A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3【答案】A、B【解析】锌与盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑若加入物质使反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的的n(H+)不变。A中硫酸钾是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗氢离子，因此n(H+)不变。故A正确。B中CH3COONa与盐酸发生反应HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，故B正确。C中加入CuSO4溶液会与锌发生置换反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu产生的铜与锌和盐酸构成原电池，会加快反应速率，与题意不符号，故错误。D中加入Na2CO3溶液会与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中的c(H+)减小，但由于逸出二氧化碳气体，因此n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意故D错误（2015·新课标I）28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）【答案】15分⑴MnSO4；⑵4.72×10-7；⑶299⑷①K=0.1082/0.7842；②K·k正；1.95×10-3③A点、E点【解析】MnO2中+4价Mn还原为+2价，结合溶液环境，可知还原产物为MnSO4；==4.72×10-7；化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，（-436KJ）+（-151KJ）+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假设容器体积为1L，投入物质的量为1mol，根据题意可知2HI（g）H2（g）+I2（g）初始1mol·L-100平衡0.784mol·L-10.108mol·L-10.108mol·L-1所以K=0.1082/0.7842；平衡时v正=v逆，所以k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2)，结合平衡常数表达式可知k逆=K·k正，v正=k正x2(HI)=0.0027min-1ⅹ（0.85）2=1.95×10-3。（2015·新课标II）27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①△②△③△回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算:已知,则.（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;