化学物质与反应单元总结

第二章单元总结一、物质的分类1.树状分类法与交叉分类法【练习】1.下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________,属于碱的是___________,属于酸的是_____________，属于盐的是___________.2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）,属于离子反应的是().A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2.胶体的性质及其应用⑴胶粒直径为1~100nm之间;⑵胶粒能透过滤纸,但不能透过半透膜;⑶胶体具有丁达尔效应,可区分胶体和溶液、浊液;⑷胶体具有介稳性的原因:①胶粒带电(主要原因);②布朗运动⑸电泳现象:表明胶粒带电.⑹胶体的聚沉:①加入电解质溶液;②加入带相反电荷的胶粒;③加热等.【练习】:1.下列说法正确的是_______________.①胶体带电荷，所以会产生电泳现象.②丁达尔效应,电泳现象都可用来区分溶液和胶体.③在饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,可以用来制备Fe(OH)3胶体.④胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜.⑤胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同.⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入H2SO4溶液,出现的现象是先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解溶液为棕黄色.2.下列有关胶体性质的应用分别用到了胶体的哪些性质?①卤水点豆腐__________________;②工厂设备利用静电除尘_________________;③钢笔使用两种不同颜色的墨水容易出现堵塞____________________;④血液透析______________;⑤明矾净水_______________;⑥手被玻璃划破可用FeCl3溶液紧急止血________;⑦光线透过树缝射入密林看到条条光柱_________;⑧河海交汇处沉积沙洲_________________.分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm1~100nm100nm外观特征及稳定性均一,稳定较均一,介稳不均一,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否具有丁达尔效应否是是举例糖水,盐水等豆浆,Fe(OH)3胶体,云雾等泥浆,Cu(OH)2浊液化学物质及其变化化学反应化学物质混合物:溶液、胶体、浊液纯净物单质:金属单质和非金属单质化合物酸、碱、盐和氧化物能否电离电解质:酸碱盐、金属氧化物、水组成不同非电解质大部分有机化合物(醋酸除外)大部分非金属化合物(水除外)反应物生成物的类别及数目化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是否有离子参加离子反应、非离子反应是否有电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应二、离子反应1.电解质与非电解质:在__________或_________能够导电的化合物叫作电解质;在__________和_________都不能导电的化合物叫作非电解质.【练习】在下列物质中:⑴乙醇;⑵NaOH固体;⑶液NH3;⑷盐酸;⑸无水CuSO4;⑹H2SO4;⑺蔗糖;⑻熔融KNO3;⑼石墨;⑽SO2;⑾碱石灰;⑿铜;⒀KAl(SO4)3·12H2O;⒁NaHSO4;⒂CuO.属于电解质的有___________________,属于非电解质的有________________,能导电的有_______________,溶于水能导电的有_________________.⑴电解质非电解质均为________;⑵电解质本身不一定导电,能导电的不一定是电解质(电离一定导电,导电不一定电离);2.电离与电离方程式【练习】写出下列酸碱盐的电离方程式.⑴NaHSO4______________________;⑵CuCl2________________________;⑶Ba(OH)2____________________;⑷H2SO4________________________;⑸CH3COONa____________________;⑹Al2(SO4)3______________________;⑺NaHCO3_______________________;⑻NH4NO3_______________________.⑴离子所带电荷等于它所对应的化合价数;⑵原子团不可拆;⑶电荷守恒.3.离子反应与离子方程式:_______________________________叫作离子反应;用实际参加的离子符号表示离子反应的式子叫作_______________.离子方程式不仅可以表示____________________,也可以表示_______________________________.⑴离子方程式的书写:①写:写出反应的化学方程式;(基础)②拆:将反应物生成物拆成离子;(关键)③删:删去等号两边重复的离子;(途径)④查:检查是否质量守恒、电荷守恒.(保证)【练习】1.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是()A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O2.写出下列反应的离子方程式.⑴石灰石与盐酸反应_______________________________________;⑵碳酸钠与盐酸反应_______________________________________;⑶将少量CO2通入澄清石灰水_______________________________________;⑷Ba(OH)2与H2SO4的反应_______________________________________;⑸NaHCO3与HCl的反应_______________________________________;⑹FeCl3与KOH的反应_______________________________________;⑺CuSO4与Ba(OH)2的反应_______________________________________;⑻Cu与AgNO3的反应_______________________________________.⑵离子方程式正误判断:①看是否符合客观事实;②看物质是否可拆;③看是否遵循质量守恒、电荷守恒;④看是否漏掉离子反应.【练习】:能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2常见原子团及其化合价:NH4+,OH-,NO3-,CO32-,HCO3-SO42-,HSO4-PO43-,HPO42-,H2PO4-CH3COO-,ClO-,HS-,MnO4-,MnO42-.“拆”步中需注意:①强酸强碱可溶性盐可以拆;②弱酸弱碱难溶盐单质气体氧化物非电解质不可拆;③微溶物拆分原则(了解);④不满足电解质电离条件时不能拆.4.离子反应发生的条件与离子共存⑴离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或H2O等难电离物质.⑵离子共存:关键看离子间能否发生反应,若能反应则不能大量共存.①发生复分解反应不能大量共存(有共存沉淀、气体或H2O等难电离物质生成);②发生氧化还原反应不能大量共存(氧化型离子与还原型离子不能大量共存);氧化型离子:Fe3+、MnO4-(H+)、NO3-(H+)等还原型离子:S2-、Fe2+、I－、SO32-等③注意隐含条件:强酸强碱无色溶液等.★弱酸根离子不能和H+大量共存:CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、ClO-等★弱碱根离子不能和OH-大量共存:NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+、Mg2+等★多元弱酸的酸式酸根离子既不能和H+大量共存又不能和OH-大量共存:HCO3-、HSO4-(可与H+大量共存)、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO4-等【练习】在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Al3+,Ag+,NO3-,Cl-B.Mg2+,NH4+,NO3-,Cl-C.Ba2+,K+,S2-,Cl-D.Cu2+,Na+,NO3-,SO42-三、氧化还原反应1.基本概念⑴定义：有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应;有电子转移的反应都是氧化还原反应._____________是氧化还原反应的实质,__________________是氧化还原反应的表现.氧化剂:得到电子（或电子对偏向）的反应物还原剂:失去电子（或电子对偏离）的反应物还原产物：所含元素化合价降低的生成物氧化产物：所含元素化合价升高的生成物氧化性：物质得电子的能力还原性：物质失电子的能力得到电子，化合价，被，是剂，具有性；失去电子，化合价，被，是剂，具有性。【练习】1.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是__________________________________.①金属单质在反应中只作还原剂.②在氧化还原反应中所有元素的化合价一定发生变化.③置换反应一定属于氧化还原反应.⑤含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性.⑥阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性.⑦非金属单质在反应中只作氧化剂.⑧某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素可能被氧化,也可能被还原.⑨金属失电子越多,其还原性越强.⑩氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原.2.在KClO3+6KCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化剂是________,还原剂是__________,被氧化的元素是__________.被还原的元素是___________,氧化产物___________,还原产物_____________.3.下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A.SO2、H2O、N2B.HNO3、O2、KMnO4C.CO、Br2、CO2D.HNO3、FeSO4、NaClO2.表示方法:双线桥法与单线桥法【练习】在下列反应方程式中，标出电子转移的方向和得失电子个数，指出氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物。⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑⑶Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.基本规律⑴守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。⑵价态律：①元素处于最高价，只有氧化性；②元素处于最低价，只有还原性；③元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性.⑶转化律(同种元素不同价态之间的氧化还原反应):①“高价+低价→中间价”,只靠近而不交叉；②相邻价态间不发生氧化还原反应。⑷难易律:越易失电子的物质,失电子后越难得电子;越易得电子的物质得电子后越难失电子.4.应用⑴氧化性和还原性的强弱判断:①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性;②金属活动性顺序中,前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来,即从左至右,金属单质的还原性依次减弱,但对应阳离子的氧化性依次增强⑵氧化还原反应的基本计算⑶氧化还原方程式的配平【练习】1.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A．SO2I-Fe2+Cl-B．O2I-Fe2+Cl-C．Fe2+I-Cl-SO2D．Cl-Fe2+SO2I-2.对于反应：2H2S+SO2===3S